2020年安徽省高考化学模拟试题四答案.docx

2020 年安徽省高考化学模拟试题四 一、选择题 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 7．(★)化学与科技、社会、生产密切相关。下列说法错误的是(　　) A．我国出土的青铜礼器司(后)母戊鼎是铜和铁的合金 B．高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池 C．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 D．火箭推进剂使用煤油－液氧比偏二甲肼[(CH3)2NNH2]－四氧化二氮的环境污染小 8．(★)下列说法中，正确的是(　　) A．一定条件下，将 2 g H2 与足量的 N2 混合，充分反应后转移的电子数为 2NA B．1 mol Na182 O2 与足量水反应，最终水溶液中 18O 数为 2NA(忽略气体的溶解) C．常温下，46 g NO2 和 N2O4 组成的混合气体中所含有的分子数为 NA D．100 mL 12 mol·L－1 的浓 HNO3 与过量 Cu 反应，转移的电子数大于 0.6NA 9．(★)Z 是一种常见的工业原料，实验室制备 Z 的化学方程式如下图所示。下列说法 正确的是(　　) H3COCH3＋CHO ― ― →NaOH △ OCH3＋H2O 　　　　X　　　　Y　　　　　　Z A．1 mol Z 最多能与 7 mol H2 反应 B．Z 分子中的所有原子一定共平面 C．可以用酸性 KMnO4 溶液鉴别 X 和 Y D．X 的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有 14 种(不考虑立体异构) 10．(★)微生物电解池(MEC)是一种潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理 如下图所示： 下列说法正确的是(　　) A．MEC 可在高温下工作 B．电解池工作时，化学能转变为电能 C．活性微生物抑制反应中电子的转移 D．阳极的电极反应式： CH3COO－＋4H2O－8e－===2HCO－3 ＋9H＋ 11．(★★)现有短周期主族元素 X、Y、Z、R、T，R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍；Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2 型离子化合物，Z 与 T 形成的 Z2T 型化合物能破坏水的电离 平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z B．简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R D．常温下，0.1 mol·L－1 由 X、Y、Z、T 四种元素组成的化合物的水溶液的 pH 一定 大于 1 12．(★★)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡， 再加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色 X 溶液中一定含有 Fe2＋ B 向浓度均为 0.05 mol·L－1 的 NaI、NaCl 的 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，有黄 色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) C 向淀粉－KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡， 溶液由无色变为蓝色 Br2 的氧化性比 I2 的强 D 用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为 9，NaNO2 溶液的 pH 约为 8 HNO2 电离出 H＋的能力比 CH3COOH 的 强 13．(★★)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．图中五点 Kw 间的关系：B>C>A＝D＝E B．若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量 NaOH 的方法 C．若从 A 点到 C 点，可采用温度不变时在水中加入适量 H2SO4 的方法 D．100 ℃时，将 pH＝2 的硫酸溶液与 pH＝12 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显中 性 二、非选择题 26．(★★)钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制 造。一种从石煤(含 SiO2、V2O3、V2O5 和少量 Fe2O3)中提取 V2O5 的流程如下图所示：已知： VO2＋ VO＋2 Fe2＋ Fe3＋ P204＋TBP＋煤 油中的溶解度 很大 较小 0 很大 请回答下列问题： (1)“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可 采取的措施有__________________________________(任写一条)；生成 VO2＋反应的离子方 程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) 从 整 个 流 程 来 看 ， “ 还 原 ” 的 目 的 为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)实验室模拟“萃取”时，需用到的玻璃仪器有____________________________。 (4)“ 氧 化 ” 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________ __________________。 (5)上述流程中可以循环利用的物质有________________________________。 (6)全钒液流储能电池的工作原理为 VO2＋＋V3＋＋H2OKN *充电 放电 VO＋2 ＋V2＋＋2H＋。 ①充电时，阳极的电极反应式为______________________________； ②两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移 2 mol e －，则正极区溶液中 n(H ＋)________(填“增加”或“减少”)________mol。 27．(★★)世界能源消费的 90%以上依靠化学技术。请回答下列问题： (1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的 H2 通常来自水煤气。 已知：C(s)＋1 2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 H2O(l)===H2O(g) ΔH3＝＋44.0 kJ·mol－1 ①则反应 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH4＝__________。 ②某实验小组在实验室模拟反应 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其平衡常数表达式为 K＝____________________。一定温度下，在 2 L 盛有足量炭粉的恒容密闭容器(固体所占体 积忽略不计)中通入 0.8 mol H2O，6 min 时生成 0.7 g H2，则 6 min 内以 CO 表示的平均反应 速率为______________(保留 3 位有效数字)。 (2)燃料气(流速为 1 800 mL·min－1；体积分数为 50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2)中的 CO 会使电极催化剂中毒，使用 CuO/CeO2 催化剂可使 CO 优先氧化而脱除。 ① 160 ℃ 、 CuO/CeO2 作 催 化 剂 时 ， CO 优 先 氧 化 的 化 学 方 程 式 为 __________________________________。 ②CeO2 可由草酸铈[Ce2(C2O4)3]隔绝空气灼烧制得，同时生成两种气体，则发生反应的 化学方程式为______________________________________。 ③在 CuO/CeO2 催化剂中加入不同的酸(HIO3 或 H3PO4)，测得燃料气中 CO 优先氧化的 转化率随温度的变化如下图所示。加入________(填酸的化学式)的 CuO/CeO2 催化剂催化性能最好。温度为 120 ℃，催化 剂为 CuO/CeO2HIO3 时，反应 0.5 h 后 CO 的体积为______mL。 (3)LiOH 是制备锂离子电池正极材料的重要原料，采用惰性电极电解制备 LiOH 的装置 如下图所示。 ①通电后，Li＋通过阳离子交换膜向________(填“M”或“N”)极区迁移。 ②电极 N 产生的气体 a 通入淀粉－KI 溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐 褪去。据此写出电极 N 的电极反应式：______________________________；蓝色逐渐褪去 是因为溶液中逐渐生成 HIO3，写出此反应的化学方程式：______________________________。 28．(★★★)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。 【查阅资料】 物质 BaSO4 BaCO3 AgI AgCl 溶解度/g (20 ℃) 2.4×10－4 1.4×10－3 3.0×10－7 1.5×10－4 【实验探究】 (一)探究 BaCO3 和 BaSO4 之间的转化，实验操作如下所示： 试剂 A 试剂 B 试剂 C 加入盐酸后的现象 实验Ⅰ 实验Ⅱ BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 …… Na2SO4 Na2CO3 有少量气泡产生，沉淀部分溶 解 (1) 实 验 Ⅰ 说 明 BaCO3 全 部 转 化 为 BaSO4 ， 依 据 的 现 象 是 加 入 稀 盐 酸 后 ， ______________________________________________________。 (2) 实 验 Ⅱ 中 加 入 稀 盐 酸 后 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是________________________________________________________________________。 (3) 实 验 Ⅱ 说 明 沉 淀 发 生 了 部 分 转 化 ， 结 合 BaSO4 的 沉 淀 溶 解 平 衡 解 释 原 因 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (二)探究 AgCl 和 AgI 之间的转化。 (4)实验Ⅲ：证明 AgCl 转化为 AgI。 甲溶液可以是______(填字母代号)。 a．AgNO3 溶液　　b．NaCl 溶液　　c．KI 溶液 (5)实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到 AgI 转化为 AgCl，于是又 设计了如下实验(电压表读数：a＞c＞b＞0)。 装置 步骤 电压表 读数 ⅰ.按图连接装置并加入试剂，闭合 K a ⅱ.向 B 中滴入 AgNO3(aq)，至沉淀完全 b ⅲ.再向 B 中投入一定量 NaCl(s) c ⅳ.重复ⅰ，再向 B 中加入与ⅲ等量的 NaCl(s) a 注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强， 原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。 ①查阅有关资料可知，Ag＋可氧化 I－，但 AgNO3 溶液与 KI 溶液混合总是得到 AgI 沉 淀，原因是氧化还原反应速率__________(填“”或“”)沉淀反应速率。设计(－)石墨(s)[I －(aq)//Ag＋(aq)]石墨(s)(＋)原电池(使用盐桥阻断 Ag＋与 I－的相互接触)如上图所示，则该原 电池总反应的离子方程式为______________________________________。 ② 结 合 信 息 ， 解 释 实 验 Ⅳ 中 b ＜ a 的 原 因 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③实验Ⅳ的现象能说明 AgI 转化为 AgCl，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【实验结论】溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别 越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。 33．(★★)【化学——选修 5：有机化学基础】 聚合物 H 是一种聚酰胺纤维，其结构简式为NH(HNHCOCOOH)。 该聚合物可广泛用于各种刹车片，其合成路线如下图所示： 已知：①C、D、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 ②Diels－Alder 反应： 。 (1)生成 A 的反应类型是____________，D 的名称是________________________，F 中 所含官能团的名称是__________________________。 (2)B 的结构简式是____________；“B→C”的反应中，除 C 外，还生成的一种无机产 物是______(填化学式)。 (3)D ＋ G―→H 的 化 学 方 程 式 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)Q 是 D 的同系物，其相对分子质量比 D 大 14，则 Q 可能的结构有______种。其中， 核 磁 共 振 氢 谱 有 4 组 峰 ， 且 峰 面 积 比 为 1∶2∶2∶3 的 结 构 简 式 为 ______________________________________(任写一种)。 (5)已知：乙炔与 1，3－丁二烯也能发生 Diels－Alder 反应。请以 1，3－丁二烯和乙炔为 原料，选用必要的无机试剂合成 HOHOHOHO，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用 箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。