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‎2020年安徽省高考化学模拟试题五答案 ‎7．D　【解析】造纸所用的原料木材纤维属于糖类，A项正确；蚕丝纤维的主要成分是蛋白质，B项正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，C项正确；碳纤维的主要成分为单质碳，不属于天然纤维，D项错误。‎ ‎8．B　【解析】CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；NH4NO3晶体溶于水吸热，所以U形管中的红墨水柱会左高右低，故该实验装置能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应，故B正确；蒸发FeCl3溶液时促进Fe3＋水解，最后得到Fe(OH)3，故C错误；根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、Cl、Si的非金属性强弱应用实验证明HClO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，但实验中使用的是稀HCl，故D错误。‎ ‎9．C　【解析】若A为碳，E为氧气，则B为CO2，D为CO，CO2与CO可以相互转化，选项A正确；若A为Na2CO3，E为稀HCl，则B为CO2，D为NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互转化，选项B正确；若A为Fe，E为稀HNO3，则B为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2，选项C错误；AlCl3与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3，与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl，选项D正确。‎ ‎10．C　【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物，Na2FeO4中Fe的化合价高于FeSO4中Fe的化合价，故氧化性Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A项正确；2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，Fe的化合价由＋2价升高为＋6价，Na2O2中部分O的化合价由－1价降低为－2价，部分O由－1价升高为0价，所以FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，B项正确；2FeSO4～10e－，所以每3 mol FeSO4完全反应时，反应中共转移15 mol电子，C项错误；Na2FeO4处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，其被还原生成的Fe3＋发生水解生成具有吸附作用的Fe(OH)3胶体，可以起到净水的作用，D项正确。‎ ‎11．B　【解析】根据系统命名法将异丁醇命名为2－甲基－1－丙醇，故不选A，有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比，异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比是1∶2∶1∶6，故选B；根据表格数据可知，叔丁醇与异丁醇的沸点相差较大，所以用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来，故不选C；两种醇发生消去反应后均得到2－甲基丙烯，故不选D。‎ ‎12．D　【解析】膜Ⅰ侧，H2O和O2在正极均发生还原反应，结合题图可写出其电极反应式为H2O＋2e－===H2＋O2－、O2＋4e－===2O2－，故A正确；原电池中阴离子从正极向负极移动，结合题图中O2－的移动方向可知，膜Ⅰ侧相当于原电池的正极，膜Ⅱ侧相当于原电池的负极，故B正确；膜Ⅱ侧CH4发生氧化反应，其电极反应式为CH4＋O2－－2e－===2H2＋CO，故C正确；膜Ⅰ侧发生的反应为H2O＋2e－===H2＋O2－、O2＋4e－===2O2－，膜Ⅱ侧发生的反应为CH4＋O2－－2e－===2H2＋CO，膜Ⅱ侧每消耗1 mol CH4，参与反应的H2O、O2的量未知，无法计算膜Ⅰ侧生成H2的物质的量，故D错误。‎ ‎13．C　【解析】H2CO3是弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO，故A错误；提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c(A－)减小，故B错误；当pH为5.0时，饮料中＝＝＝0.16，故C正确；由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－，充CO2的饮料中HA的浓度较大，所以相较于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故D错误。‎ ‎26．(1)连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好(其他合理答案均可)‎ ‎(2)装置④放入348 K(或75 ℃)热水浴中；装置⑤放入冷水浴中 ‎(3)装置⑥中溶液变蓝；装置⑦中溶液变成橙色 ‎(4)能　Cl2与KBr反应生成Br2，氧化性Cl2>Br2，Cl2与挥发出来的Br2均可与KI反应，氧化性Br2>I2或Cl2>I2，均可证明氧化性Cl2>I2‎ ‎(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)‎ ‎(6)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋‎ ‎(7)简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等(任答两点)‎ ‎【解析】(1)整套装置气密性的检查用液差法，方法是连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好。‎ ‎(2)装置④中盛放30% KOH溶液，装置④中发生的反应为3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，则装置④用于制备KClO3；装置⑤中盛放2 mol·L－1 NaOH溶液，装置⑤中发生的反应为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，则装置⑤用于制备NaClO。为了使装置④中的反应顺利完成，装置④应放入348 K(或75 ℃)热水浴中；为了使装置⑤中的反应顺利完成，装置⑤应放入冷水浴中。‎ ‎(3)装置⑥中盛放KI－淀粉溶液，通入Cl2发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉呈蓝色，则装置⑥中的实验现象是溶液变蓝；装置⑦中盛放KBr溶液，通入Cl2发生反应Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，则装置⑦中的实验现象是溶液变成橙色。‎ ‎(4)如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，即装置⑥中盛放KBr溶液，装置⑥中发生反应Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，由此得出氧化性Cl2>Br2；装置⑦中盛放KI－淀粉溶液，无论是Cl2还是装置⑥中挥发出来的Br2(g)都能与KI反应生成I2，则说明Cl2或Br2(g)的氧化性强于I2。结合装置⑥中得出的结论也能证明氧化性Cl2>I2。‎ ‎(5)根据溶解度曲线可知，KClO3的溶解度随温度升高明显增大，KCl在低温时溶解度大于KClO3，高温时溶解度小于KClO3，则从装置④所得溶液中提取KClO3晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎(6)尾气用浸有0.5 mol·L－1 Na2S2O3溶液的棉花吸收，Cl2将S2O氧化成SO，自身被还原成Cl－，根据氧化还原反应原理可将尾气吸收时Cl2发生反应的离子方程式配平为4Cl2＋S2O＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。‎ ‎(7)选择微型实验装置的优点有：简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等。‎ ‎27．(1)①－159.47 kJ·mol－1　②高温　③BD ‎(2)①>　②增大压强或增加CO2用量或及时分离出产物(任写两种)　③