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答案第 1页，总 7页 绝密★启用前 郧阳中学 2019 级高一下学期第一次月考 化学试题 命题、审题：贺兴明 试卷满分：100 考试时间：90 分钟 姓名：___________ 班级：高一 （ ） 考号：____________________ 题号 一 二 三 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第 I 卷（选择题，共 50 分) 评卷人 得分 一、单选题（每小题 2 分，共 50 分） 1. 2019 年底较大规模爆发至今的新冠肺炎疫情，给我国造成了极大的损失。下列方法或消毒剂不能．．用来有 效灭活新冠病毒的是 A．用紫外线照射或 56℃加热 30 分钟 B．95%乙醇 C．84 消毒液 D．乙醚或过氧乙酸 2. 2017 年 5 月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元 素 115 号（Mc）的中文名称为镆。关于 288Mc 原子说法正确的是 A．中子数是 173 B．电子数是 288 C．质量数是 115 D．质子数是 288 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．甲苯制备 TNT 的反应属于取代反应 C．糖类都能发生水解反应 D．油脂、蛋白质、纤维素都属于高分子化合物 4. 下列有关化学用语使用正确的是 ① 甲基的电子式 R H H H C ② Cl－的结构示意图 +17 2 8 7 ③ 乙烯的分子式 CH2＝CH2 ④ HClO 的结构式 H—Cl—O ⑤ CCl4 的比例模型 ⑥ 甲烷的结构简式 CH4 A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．①④⑥ D．①⑥答案第 2页，总 7页 5. 下列对一些实验事实和理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A HCl 气体溶于水，能导电 HCl 为离子化合物 B HBr 的酸性强于 HCl 的酸性 Br 的非金属性比 Cl 强 C 3 60K C 在熔融状态下能够导电 3 60K C 中含有离子键 D HF 的沸点高于 HCl F 的非金属性比 Cl 强 A．A B．B C．C D．D 6. 下列有机反应属于加成反应的是 A．2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O B．CH2＝CH2＋H2O 催化剂 △ CH3CH2OH C．2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑ D．2CH3CH2OH＋O2 Cu 加热2CH3CHO＋2H2O 7. 在 NH3 和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2 氧化 CoCl2 溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3， 下列表述正确的是 A．中子数为 32，质子数为 27 的钴原子: 32 27 Co B．H2O2 的电子式： C．NH3 和 NH4Cl 化学键类型相同 D．[Co(NH3)6]Cl3 中 Co 的化合价是+3 8. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ） A．在金属与非金属的交界处，可寻找到作催化剂的合金材料 B．共有 18 个族，第ⅢB 族含元素种类最多 C．根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫 D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是ⅡA 族元素 9. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的 K2Cr2O7 酸性水 溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色 Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 10. 下列事实不能用元素周期律解释的有( ) A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > K C．酸性：HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：Mg > Al答案第 3页，总 7页 11. 各组性质比较的表示中，正确的是( ) A．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF B．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 12. 制取较纯的氯乙烷，用下列哪种方法更好 （ ） A．乙烷和氯气取代 B．乙烯与氢气加成，再用氯气取代 C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成 13. 下述实验方案能达到实验目的是（ ） A．A B．B C．C D．D 14. NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．7.8g 苯所含碳碳双键数目为 0.3NA B．28g 乙烯所含共用电子对数目为 6NA C．标准状况下，11.2L 溴乙烷所含分子数为 0.5NA D．26g 乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为 6NA 15. 下列说法正确的是( ) A．H2O 分子间存在氢键，所以 H2O 比 H2S 稳定 B．He、CO2 和 CH4 都是由分子构成，它们中都存在共价键 C．PCl5 中各微粒最外层均达到 8 电子稳定结构 D．NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、CO2 和 H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 16. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是( ) A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．用中文“ ”(ào)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族答案第 4页，总 7页 17. 2016 年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误．．的是 A．煤的气化和液化是物理变化 B．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的 C．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因 D．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖 18. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子 N5 − ， N5 −是制备全氮类物质 N5 + N5 − 的重要中间体。下列说法中不正确．．．的是（ ） A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个 N5 + 中含有 36 个质子 C． N5 + N5 − 属于离子化合物 D． N5 + N5 − 结构中含有离子键和共价键 19. X、Y 、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中 Z 的最外层电子数与 X 的核外电子总数相等。 X、Z、W 形成的一种化合物结构为 W2+[Z—X—X—Z]2- Z Z ,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下 列说法正确的是 A．元素非金属性:X>Y>Z B．简单离子半径:Y