2020届江西省新余市一中高一化学下学期线上试题答案.docx

第 1 页，共 6 页 (全国百强校）江西省新余市第一中学 2019-2020 年度 高一年级下学期网上第一次考试化学试卷 一、单选题（本大题共 18 小题，共 18.0 分） 1. 下列含有离子键的物质是 。 A. Fe B. SiO2 C. HCl D. NaCl 2. 下列物质含有离子键的是 A. Cl2 B. MgF2 C. CO2 D. H2O 3. 下列元素最易形成离子键的是 A. Na B. Mg C. Al D. Si 4. 能形成离子键的是 A. 任意两种元素之间的化合 B. 活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合 C. 两种非金属元素之间的化合 D. 任何金属元素与非金属元素之间的化合 5. 下列物质中含离子键的是 A. Cl2 B.CO2 C. KCl D. CH4 6. 在离子键中存在 A. 只有静电斥力 B. 只有静电引力 C. 分子间作用力 D. 既有引力又有斥力 7. 下列说法不正确的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ③Cl2 中 35Cl 与 37Cl 两种核素的个数之比与 HCl 中 35Cl 与 37Cl 的个数之比相等 ④18 g H2O 中含有的中子数为 10 NA ⑤离子化合物中一定含有金属元素 ⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 ⑦离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 ⑧通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个 8. 下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是 A. 1 和 16 B. 6 和 8 C. 9 和 11 D. 1 和 17 9. 具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是 A. L 层 6 个 B. L 层 4 个 C. M 层 2 个 D. M 层 7 个第 2 页，共 6 页 10. 下列说法不正确的是 A. 凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 B. 原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键 C. 具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键 D. 一般情况下，活泼金属（第Ⅰ A、Ⅱ A 族金属）和活泼的非金属（第Ⅵ A、Ⅶ A 族非金属）之 间化合时，易形成离子键 11. 可以证明某化合物一定含有离子键的性质是 A. 熔融状态能导电 B. 具有较高的熔点 C. 可溶于水 D. 溶于水能导电 12. 下列物质中含有氧离子的是 A.H2O B. KOH C. H2O2 D. CaO 13. 根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是 A. 2 与 8 B. 6 与 16 C. 8 与 14 D. 9 与 11 14. 15. 下列化学用语表示正确的是 A.CCl4 的电子式： B. 用电子式表示硫化钠的形成过程： C.14C 的原子结构示意图： D. 碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 二、填空题（本大题共 1 小题，共 1.0 分）第 3 页，共 6 页 16. 判断正误 正确的打“ ”，错误的打“ ” 。 阴、阳离子通过静电引力形成离子键。 离子化合物中一定含有金属元素。 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。 属于离子化合物，其电子式为 。 三、推断题（本大题共 4 小题，共 40.0 分） 17. 请写出电子式 （1）原子的电子式 H Ca N O Cl C Al （2）离子的电子式 ①简单阳离子：氢离子 钾离子 钙离子 ②简单阴离子：氯离子 氧离子 ③复杂阴、阳离子：铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子（O22-） （3）离子化合物的电子式 NaCl CaO CaCl2 CaF2 Na2O Na2O2 18. 写出下列化合物的形成过程 (1) NaCl _____________________________ (2) CaCl2 _____________________________ 第 4 页，共 6 页 (3) CaO _____________________________ (4) Na2S _____________________________ (5) Na2O_____________________________ 19. X、Y、Z、Q、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体 YX3 能使润湿的紫色石蕊试 纸变蓝，Z 和 X 在同一主族，Q 原子的最外层电子数是其周期序数的 2 倍。回答下列问题： 原子的结构示意图为 _____，YX3 的化学式为 _____。 、Q、R 原子的半径从大到小的顺序是 ___________。 用原子符号表示 。 分别与 X、Z 形成的化合物分别是__________（填化学式），___________（填电子式）。Q 与 Z 形成的化合物类型是_________（填离子化合物或共价化合物）。 能证明 R 的非金属性比 Q 强的实验事实是______ 填字母序号 。 A.HR 的水溶液酸性比 H2Q 的水溶液酸性强 B.R2 与 H2 化合比 Q 与 H2 化合容易。 C.R 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Q 的强 D. HR 的稳定性比 H2Q 强 20. 短周期主族元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大；A 与 B 可形成 4 核 10 电子的分子；C、E 同 主族，D、E 同周期；C 和 D 可形成离子化合物 D2C，D2C 中阴阳离子的电子层结构相同，且电子总 数为 30。 请回答下列问题 用元素符号表示 ： 元素 A 的一种同位素质子数与中子数相等，这种同位素的符号是______。 元素 B 在周期表中的位置是______。 元素 A 与 B 形成 10 电子的分子，其水溶液呈碱性，用电离方程式表示______。 元素 A、B、C 形成的原子个数比为 4：2：3 的盐，属于______ 填“离子“或“共价“ 化合物，含有 的化学键类型为______。 元素 C、D 形成化合物 D2C2 的电子式为______，其与水反应的离子方程式为______。 元素 C、D、E、F 形成简单离子的半径由小到大的顺序为______。第 5 页，共 6 页 元素 E 与 F 相比，元素原子得电子能力较强的是______，用离子方程式证明 __________________________________________。 21. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 3 4 一 中，属于长周期的元素是______ 填序号 。 一 中，最活泼的金属元素是______ 填元素符号 ，在空气中燃烧的产物是______ 写出电子式 。 中，最不活泼的元素其原子结构示意图为______。 三种元素对应的简单阳离子中，半径最大的离子结构示意图为______。 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物是______ 写化学式 。 若将 的单质用导线相连插入稀硫酸溶液中形成原电池，则该原电池的负极反应式______。 22. 标号为 的元素，在元素周期表中的位置如下： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 1 2 3 试回答下列问题： 号元素是______ 填元素符号 ， 号元素的离子结构示意图为______ 由 号元素组成的阴阳离子均为 10 电子的物质的化学式______、______ 任写两种 。第 6 页，共 6 页 用电子式表示 号元素形成的最简单化合物的形成过程______ 的最高价氧化物与 的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式______ 、 、 号元素形成的化合物的电子式是______，该化合物所含化学键的类型为______