202003312242579656.doc

答案 一、单选题（本大题共18小题，共18.0分）‎ 1. 下列含有离子键的物质是。‎ A. Fe B. SiO2 C. HCl D. NaCl ‎【答案】D ‎【解析】【分析】‎ 本题考查离子键和共价键。离子化合物中一定有离子键。离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中。‎ ‎【解答】‎ A.金属单质只存在金属键，故A错误；‎ B.二氧化硅中硅原子和氧原子之间只存在共价键，故B错误； C.HCl中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误； D.氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，故D正确。 故选D。‎ ‎ ‎ 2. 下列物质含有离子键的是 A. Cl2 B. MgF2 C. CO2 D. H2O ‎【答案】B ‎【解析】解：氯气只含共价键，故A不选； B. MgF2只含离子键，故B选； C. CO2只含共价键，故C不选； D.水只含共价键，故D不选； 故选：B。 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属性之间形成共价键，以此来解答。 本题考查离子键的判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。‎ 常见离子化合物分类：1. 活泼金属元素（第Ⅰ A族、第Ⅱ A族）和活泼非金属元素（第Ⅵ A族、第Ⅶ A族）形成的化合物，例如NaCl、CaO；2. 活泼金属离子与酸根（或酸式酸根离子或OH-‎ 第19页，共19页 ‎）离子形成的化合物，例如Na2SO4、NaHCO3、NaOH；3. 由铵根离子（NH4+）和酸根（或酸式酸根）离子形成的化合物，例如NH4Cl、NH4HCO3 ‎ 1. 下列元素最易形成离子键的是 ‎ A. Na B. Mg C. Al D. Si ‎【答案】A ‎【解析】【分析】本题考查了形成离子键元素的判断，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝。影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数。离子半径越小，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的作用越强，离子键越强。 【解答】‎ 元素的金属性越强，越易形成离子键。 故选A。 ‎ 2. 能形成离子键的是 A. 任意两种元素之间的化合 B. 活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合 C. 两种非金属元素之间的化合 D. 任何金属元素与非金属元素之间的化合 ‎【答案】B ‎【解析】【分析】 活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合能形成离子键。 【解答】 A.两种非金属元素之间形成共价键，如HCl，故A错误； B.活泼金属与活泼非金属之间的化合，易形成离子键，故B正确； C.两种非金属元素之间的化合，易形成共价键，故C错误； D.金属元素和非金属元素可能形成共价键，如氯化铝，故D错误。 故选B。 ‎ 3. 下列物质中含离子键的是 ‎ A. Cl2 B.CO2 C. KCl D. CH4‎ ‎【答案】C 第19页，共19页 ‎【解析】【分析】 本题考查了离子键的判断，难度不大，明确一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键。 【解答】 A. Cl2分子中氯原子和氯原子之间以非极性共价键结合，故A错误；  B. CO2分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，故B错误；  C.KCl中钾离子和氯离子之间以离子键结合，故C正确； D.CH4中碳原子和氢原子之间以极性共价键结合，故D错误。  故选C。 ‎ 1. 在离子键中存在 A. 只有静电斥力 B. 只有静电引力 C. 分子间作用力 D. 既有引力又有斥力 ‎【答案】D ‎【解析】解：离子键中存在阳离子或阴离子之间的排斥力、阴阳离子之间的吸引力， 故选：D。 阴阳离子之间存在离子键，离子键中存在吸引力和排斥力，据此分析解答。 本题考查离子键，侧重考查基本概念，明确概念内涵是解本题关键，会根据物质构成微粒判断化学键，知道化学键中存在的作用力，题目难度不大。 ‎ 2. 下列说法不正确的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ③Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等 ④18 g H2O中含有的中子数为10 NA ⑤离子化合物中一定含有金属元素 ⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 ⑦离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 ⑧通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 ‎【答案】D ‎【解析】解：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误； ②质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，是同一元素的不同核素，故同一元素的核素种数由中子数决定，故②正确； ③同位素原子在不同物质中个数之比不变，所以Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37‎ 第19页，共19页 Cl的个数之比相等，故③正确； ④18 g H2O物质的量，1mol水分子中含有的中子数为8 NA，故④错误； ⑤离子化合物中不一定含有金属元素，例如铵盐——NH4Cl，故⑤错误； ⑥离子化合物可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，故⑥错误； ⑦活泼金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子，阴、阳离子通过静电作用形成离子键。由离子键构成的化合物叫离子化合物，所以离子化合物中一定有阴离子和阳离子，故⑦正确；‎ ‎⑧16O与18O之间的转化，属于核变化，不是化学变化，故⑧错误； 故选：D。 本题主要考查的是原子结构、同位素、核素等，题目难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延。 ‎ 1. 下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是 A. 1和16 B. 6和8 C. 9和11 D. 1和17‎ ‎【答案】C ‎【解析】活泼金属元素（第Ⅰ A族、第Ⅱ A族）和活泼非金属元素（第Ⅵ A族、第Ⅶ A族）可形成离子化合物，彼此之间能形成离子键。‎ A.1、6号元素分别是H、O元素，两种都是非金属元素，二者之间易形成共价键，故A错误； B.6、8号元素分别是C、O元素，两种都是非金属元素，二者之间易形成共价键，故B错误； C.9、11号元素分别是F、Na元素，F是活泼非金属元素、Na是活泼金属元素，二者易形成离子键，故C正确； D.1、17号元素分别是H、Cl元素，两种都是非金属元素，二者之间易形成共价键，故D错误； 故选：C。 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答． 本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确元素性质与化学键关系即可解答，知道常见元素活泼性强弱． ‎ 2. 具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是 A. L层6个 B. L层4个 C. M层2个 D. M层7个 ‎【答案】B ‎【解析】解：原子最难形成离子的即既不易得电子，也不易失电子，说明最外层电子数为4个电子，所以四种原子中最难形成离子的为B，故选B。 根据原子的最外层达到稳定结构时或者最外层电子数为4‎ 第19页，共19页 个电子，既不易得电子，也不易失电子，化学性质比较稳定，较难形成离子，如：稀有气体原子和第ⅣA元素，据此进行解答． 本题考查了原子结构与性质的关系，题目难度不大，明确原子结构与其化学性质的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生灵活应用基础知识的能力． ‎ 1. 下列说法不正确的是 A. 凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 B. 原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键 C. 具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键 D. 一般情况下，活泼金属（第Ⅰ A、Ⅱ A族金属）和活泼的非金属（第Ⅵ A、Ⅶ A族非金属）之间化合时，易形成离子键 ‎【答案】A ‎【解析】【分析】 本题考查离子键的形成原理，明确离子键的定义即可解答，难度不大。 【解答】 A.氯元素和铝元素化合时形成共价键，故A错误； B.原子间通过得失电子变成阴阳离子后形成离子键，故B正确； C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键，故C正确； D.一般情况下，活泼金属（第Ⅰ A、Ⅱ A族金属）和活泼的非金属（第Ⅵ A、Ⅶ A族非金属）它们之间化合时，都易形成离子键，例如氯化钠，故 D正确； 故选A。 ‎ 2. 可以证明某化合物一定含有离子键的性质是 A. 熔融状态能导电 B. 具有较高的熔点 C. 可溶于水 D. 溶于水能导电 ‎【答案】A ‎【解析】【分析】‎ 在化合物中，只有离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电，据此分析解答。 本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的根本区别是解本题关键，不能根据溶解性强弱、水溶液酸碱性、水溶液导电性强弱判断化合物类型，题目难度不大。‎ ‎【解答】‎ A.在化合物中，离子化合物在熔融状态下含有自由移动的离子，所以熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，故A正确； B.具有较高熔点的化合物可能是原子晶体，如二氧化硅，故B错误； C.可溶于水的化合物可能是共价化合物，如HCl，故C错误； ‎ 第19页，共19页 D.溶于水能导电的化合物可能是共价化合物，如HNO3、HCl等，故D错误。 故选A。 ‎ 1. 下列物质中含有氧离子的是 A.H2O B. KOH C. H2O2 D. CaO ‎【答案】D ‎【解析】解：水是共价化合物，水中氧原子和氢原子之间只存在共价键，无氧离子，故A错误； B.氢氧化钾是离子化合物，氢氧化钾中存在的化学键是由钾离子和氢氧根离子形成的离子键，无氧离子，故B错误． C. H2O2是共价化合物，分子中氧原子和氢原子之间、氧原子和氧原子之间都只存在共价键，不存在氧离子，故C错误； D.CaO是离子化合物，氧化钙中存在的化学键是由钙离子和氧离子形成的离子键，存在氧离子，故D正确． 故选D． 只有氧元素形成的阴离子所构成的离子化合物中一定含有氧离子；一般非金属元素之间易形成共价键，金属元素与非金属元素之间易形成离子键，以此来分析． 本题考查了化学键的判断，难度不大，明确元素之间的成键原因是解答本题的关键． ‎ 2. 根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是 A. 2与8 B. 6与16 C. 8与14 D. 9与11‎ ‎【答案】D ‎【解析】解：号元素是He，8号元素是O，二者不易形成共价键，故A错误； B.6号元素是C，16号元素是S，二者易形成共价键，故B错误； C.8号元素是O，14号元素是Si，二者易形成共价键，故C错误； D.9号元素是F，11号元素是Na，二者易形成离子键，故D正确； 故选D． 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键． 本题考查了化学键的判断，正确推断元素是解本题关键，难度不大． ‎ 3. 第19页，共19页 ‎【答案】B 1. 下列化学用语表示正确的是   ‎ A.CCl4的电子式： B. 用电子式表示硫化钠的形成过程： C.14C的原子结构示意图： D. 碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O ‎【答案】B ‎【解析】【分析】 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、结构式及元素符号，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力。 【解答】 A.四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8‎ 第19页，共19页 电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故A错误；  B.用电子式表示硫化钠的形成过程：，故B正确；  C.14C的原子结构示意图：，故C错误；  D.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应，先写化学方程式，根据少定多变，氢氧化钠的系数定为1，配平后，再拆成离子形式，经过“约、删、查”，得到离子方程式：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O故D错误。 故选B。 ‎ 二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）‎ 1. 判断正误正确的打“”，错误的打“”。 ‎ 阴、阳离子通过静电引力形成离子键。‎ 离子化合物中一定含有金属元素。‎ 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。‎ 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。‎ 属于离子化合物，其电子式为。‎ ‎【答案】； ； ； ‎ 第19页，共19页 ‎； 。‎ ‎【解析】【分析】 本题是对离子键和离子化合物的概念的考查，明确离子键和离子化合物的实质是解答本题的关键，题目较简单。 【解答】 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，包括静电吸引和静电排斥，故答案为：； 离子化合物中不一定含有金属元素，如等铵盐是离子化合物但不含金属元素，故答案为：； 由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如属于共价化合物，故答案为：； 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物，故答案为：； 属于离子化合物，其电子式为，故答案为：。 ‎ 三、推断题（本大题共4小题，共40.0分）‎ 1. 请写出电子式 ‎（1）原子的电子式 H Ca N O Cl C Al ‎ ‎（2）离子的电子式 ‎①简单阳离子：氢离子 钾离子 钙离子 ‎ ‎②简单阴离子：氯离子 氧离子 ‎③复杂阴、阳离子：铵根离子 ‎ 氢氧根离子 过氧根离子（O22-） ‎ ‎（3）离子化合物的电子式 NaCl CaO CaCl2 ‎ CaF2 Na2O Na2O2 ‎ 第19页，共19页 ‎【答案】（1）‎ ‎（2）①H+；K+；Ca2+‎ ‎②‎ ‎③ ‎ ‎（3）‎ ‎ ‎ ‎【解析】（1）书写原子的电子式时，一般讲原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上；‎ ‎（2）①简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号本身；‎ ‎②简单阴离子因为得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数；‎ ‎③复杂阴、阳离子中存在共用电子对，要注意H稳定结构最外层2个电子，其他非金属元素稳定结构一般最外层为8电子，复杂阴、阳离子用“[ ]”括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数。‎ 1. 写出下列化合物的形成过程 ‎(1) NaCl _____________________________‎ ‎(2) CaCl2 _____________________________ ‎ ‎(3) CaO _____________________________‎ ‎(4) Na2S _____________________________ ‎ 第19页，共19页 ‎(5) Na2O_____________________________ ‎ ‎【答案】(1) ‎ ‎(2) ‎ ‎（3）‎ ‎(4) ‎ ‎(5) ‎ 1. X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX3能使润湿的紫色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题： ‎ 原子的结构示意图为 _____，YX3的化学式为 _____。‎ ‎、Q、R原子的半径从大到小的顺序是 ___________。用原子符号表示。‎ 分别与X、Z形成的化合物分别是__________（填化学式），___________（填电子式）。Q与Z形成的化合物类型是_________（填离子化合物或共价化合物）。‎ 能证明R的非金属性比Q强的实验事实是______填字母序号。‎ A.HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强      B.R2与H2化合比Q与H2化合容易。‎ C.R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强     D. HR的稳定性比H2Q强 ‎【答案】； NH3 ‎ 第19页，共19页 ‎（2）Na > S > Cl H2S、；离子化合物 （4）BCD ‎【解析】【分析】‎ 本题以元素推断为载体考查了原子结构示意图、电子式、离子化合物和共价化合物、元素周期律等知识，难度不大，解题的关键是元素的确定，注意根据物质特有的性质和原子结构特点进行元素推断。‎ ‎【解答】‎ X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则Y为N，X为H，Z和X在同一主族，则Z为Na，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍，即最外层有6个电子，所以Q为S；R为第三周期，其最外层电子数为7，则R为Cl； 为Na，Z原子的结构示意图为，的电子式为；故答案为：；；  电子层数相同，核电荷数越多，原子半径越小，所以Na、S、Cl原子的半径从大到小的顺序是；故答案为：； 据以上分析知Q为S、X为H、Z为Na，Q分别与X、Z形成的化合物分别为、，电子式分别为、，是共价化合物，是离子化合物；故答案为：、；共价化合物、离子化合物； 元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，HCl的水溶液酸性比的水溶液酸性强，不能说明氯的非金属性比硫强，故A错误； B.元素的非金属性越强，对应单质与氢气越容易化合，所以与化合比S与化合容易，能证明氯的非金属性比硫强，故B正确；‎ C.非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，则R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强，能够证明能证明氯的非金属性比硫强，故C正确；‎ 第19页，共19页 D.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HR的稳定性比强，能证明氯的非金属性比硫强，故D正确；‎ 故选BCD。‎ ‎ ‎ 1. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A与B可形成4核10电子的分子；C、E同主族，D、E同周期；C和D可形成离子化合物D2C，D2C中阴阳离子的电子层结构相同，且电子总数为30。 请回答下列问题用元素符号表示： 元素A的一种同位素质子数与中子数相等，这种同位素的符号是______。 元素B在周期表中的位置是______。 元素A与B形成10电子的分子，其水溶液呈碱性，用电离方程式表示______。 元素A、B、C形成的原子个数比为4：2：3的盐，属于______填“离子“或“共价“化合物，含有的化学键类型为______。 元素C、D形成化合物D2C2的电子式为______，其与水反应的离子方程式为______。 元素C、D、E、F形成简单离子的半径由小到大的顺序为______。 元素E与F相比，元素原子得电子能力较强的是______，用离子方程式证明____________________________________。‎ ‎【答案】   第二周期ⅤA族     离子   离子键、共价键         Cl   ‎ ‎【解析】解：根据分析可知：A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S元素，F为Cl元素。 元素A的一种同位素质子数与中子数相等，其质量数为2，这种同位素的符号是， 故答案为：； 的原子序数为7，位于周期表中第二周期ⅤA族， 故答案为：第二周期ⅤA族； ‎ 第19页，共19页 元素H与N形成10电子的分子为，其水溶液呈碱性，用电离方程式表示为：， 故答案为：； 、N、O形成的原子个数4：2：3的盐的化学式为，属于离子化合物，含有离子键和共价键， 故答案为：离子； 离子键和共价键； 元素O、Na形成化合物为，属于离子化合物，其电子式为，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的离子方程式为， 故答案为：；； 电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则O、Na、S、Cl所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为：， 故答案为：； 同一周期从左向右非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，则元素原子得电子能力较强的是Cl，根据反应可知，氯气氧化性大于S，则非金属性：， 故答案为：Cl；。 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A与B可形成4核10电子的分子，则A为H，B为N元素；C、E同主族，D、E同周期；C和D可形成离子化合物，中阴阳离子的电子层结构相同，且电子总数为30，则C为O、D为Na元素；C、E同主族，则E为S元素，F的原子序数大于S，则F为Cl元素，据此解答。 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。 ‎ 1. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：‎ 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ 第19页，共19页 ‎3‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎4‎ ‎⑩‎ 一中，属于长周期的元素是______填序号。 一中，最活泼的金属元素是______填元素符号，在空气中燃烧的产物是______ 写出电子式。 中，最不活泼的元素其原子结构示意图为______。 三种元素对应的简单阳离子中，半径最大的离子结构示意图为______。 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物是______写化学式。 若将的单质用导线相连插入稀硫酸溶液中形成原电池，则该原电池的负极反应式______。‎ ‎【答案】   Na           ‎ ‎【解析】解：根据元素在周期表中的位置可知，为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为S，为Cl，为Ar，为Se，为Br， 一、二、三周期为短周期，四、五、六、七周期为长周期，Se和Br位于第四周期，属于长周期，故答案为：； 元素中，属于金属元素的为Na、Mg、Al，最活泼的金属元素是Na，在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，电子式为，故答案为：Na；； 元素中，最不活泼的元素是Ar，核内18个质子、核外18个电子，原子结构示意图为，故答案为：； 、Mg、Al三种元素对应的简单阳离子的核外电子数相同，则半径最小、半径最大，‎ 第19页，共19页 核外电子数10，核内质子数为11，离子示意图为， 故答案为：； 元素中，最高价氧化物对应水化物呈两性的氢氧化铝，化学式为， 故答案为：； 金属Mg、Al与稀硫酸溶液形成的原电池中，Mg比Al活泼，易发生失去电子的氧化反应生成，所以Mg是负极，Al是正极，负极反应式为， 故答案为：。 根据元素在周期表中的位置可知，为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为S，为Cl，为Ar，为Se，为Br， 一、二、三周期为短周期，四、五、六、七周期长周期，据此解答； 元素中，属于金属元素的为Na、Mg、Al，最活泼的金属元素是Na，在空气中燃烧生成过氧化钠； 稀有气体元素的化学性质不活泼，即元素中，最不活泼的元素是Ar； 、Mg、Al三种元素对应的简单阳离子中，半径最大的离子为； 元素中，最高价氧化物对应水化物呈两性的氢氧化铝； 金属Mg、Al与稀硫酸溶液形成的原电池中，Mg是负极，Al是正极，负极发生失去电子的氧化反应，据此写出负极反应式。 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素、化合物的性质是解答本题的关键，侧重化学用语的考查，注意周期表的位构性关系，题目难度不大。 ‎ 1. 标号为的元素，在元素周期表中的位置如下：‎ 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 第19页，共19页 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 试回答下列问题： 号元素是______填元素符号，号元素的离子结构示意图为______ 由号元素组成的阴阳离子均为10电子的物质的化学式______、______任写两种。 用电子式表示号元素形成的最简单化合物的形成过程______ 的最高价氧化物与的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式______ 、、号元素形成的化合物的电子式是______，该化合物所含化学键的类型为______‎ ‎【答案】He   NaOH  MgO      离子键和共价键 ‎【解析】解：元素位于第一周期0族，是氦元素，元素符号为He；号元素是硫，硫离子是硫原子得到2个电子后形成的稳定离子，有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为 第19页，共19页 ‎， 故答案为：He；； 前三周期中，常见的10电子阴阳离子有、、、、、、等，由这些离子可形成物质如NaOH、MgO、等，它们的阴阳离子均为10电子微粒， 故答案为：NaOH；MgO； 是氢元素，是氮元素，二者形成，是共价化合物，它们的形成过程为 故答案为：； 是碳元素，最高价化合物是，是镁元素，即镁在二氧化碳中燃烧，， ‎ 第19页，共19页 故答案为：； 是氢元素，是氧元素，是钠元素，三者形成NaOH，是离子化合物。电子式中出现，电子式为其中含有离子键和共价键， 故答案为：；共价键。 元素位于第一周期0族，是氦；号元素是硫，硫离子的最外层电子数为8； 常见的10电子的阴阳离子有、、、、、、等，由此找出阴阳离子形成的物质。 是氢元素，是氮元素，二者形成，是共价化合物，由此写出形成过程。 是碳元素，最高价化合物是，是镁元素，即镁在二氧化碳中燃烧。 是氢元素，是氧元素，是钠元素，三者形成NaOH，是离子化合物，但含有共价键。 本题较为容易。先根据前三周期元素的位置推断出各元素的种类。考查元素原子的各种表示方式，如结构示意图、电子式、形成过程等。 ‎ 第19页，共19页