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高一下学期三月份月结学情检测
化学试题 2020.03.10
(时间:90 分钟 分值:100 分)
第Ⅰ卷(共 50 分)
一、单选题(本题包括 15 小题,每题 2 分,共 30 分)
1、下列有关说法中正确的是( )
A.12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体
B.H2S 的电子式可表示为
C.HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱,而熔沸点逐渐升高
D.NaHSO4 在熔融状态下不仅破坏了离子键,还破坏了共价键
2.在考古中常通过测定 14C 来鉴定文物年代,下列关于 14C 说法正确
的是( )
A.质子数为 7 B.中子数为 8 C.核外电子数为 7 D.原子序数
为 14
3.下列事实中,能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是( )
①盐酸的酸性比氢硫酸(H2S 水溶液)酸性强 ②HCl 的稳定性比 H2S
大 ③Cl2 与铁反应生成 FeCl3 ,而 S 与铁反应生成 FeS ④Cl2 能与 H2S
反应生成 S ⑤还原性:Cl-Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C.气态氢化物的稳定性:Z>W
D.W 的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
10.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.原子半径呈周期性变化 B.元素化合价呈周期性变化
C.元素的相对原子质量 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
11.下列各组性质比较中,正确的是( )
①沸点: ②离子还原性:
③酸性: ④金属性:
⑤气态氢化物稳定性: ⑥半径:
A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①③④⑤⑥
12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 L M X R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6,-2 +2 -2
HF>HCl>HBr>HI 2- - - -S >Cl >Br >I
4 4 4HClO HBrO HIO> > K>Na>Mg>Al
2HF HCl H S> > 2- - + 2+O >F >Na >Mg4
下列叙述正确的是( )
A.离子半径大小:r(M3+)>r(T2-) B.R 的氧化物对应的水化物可
能具有两性
C.X 单质在氧气中燃烧生成 XO3 D.L、X 形成的简单离子核外
电子数相等
13.关于元素周期表,下列叙述中不正确的是( )
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料
的元素
B.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
14.下列说法正确的是( )
A.SiO2 既可以和 NaOH 溶液反应,也可以和 HF 溶液反应,所以 SiO2
是两性氧化物
B.向 Na2SiO3 溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶
C.石英是良好的半导体材料,可以制成光电池
D.陶瓷的烧制不涉及化学变化
15、如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水,利用你所学的
知识,最简便的分离方法是( )
A. B. C. D.5
二、不定项选择题(共 5 个小题,每题 4 分,共 20 分,每题有 1-2
个正确选项,全选对得 4 分,漏选得 2 分,错选多选得 0 分)
16.下列实验操作中叙述正确的是 ( )
A.萃取操作必须在分液漏斗中进行
B.漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、研钵常用于物质分离
C.用剩的药品均不能放回原试剂瓶中
D.分液时,分液漏斗内下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
17.下列实验设计方案一定可行的是( )
A.用水鉴别苯和四氯化碳 B.用降温结晶的方法除去 KNO3 中混有
少量的 NaCl
C.用分液的方法分离碘的四氯化碳溶液 D.用酒精萃取碘水中的碘
18.下列说法正确的是( )
①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物
A.①③⑥ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑤
19.下列化学用语的书写,正确的是( )
A.氯离子的结构示意图
B.6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符合:12C6
C.KOH 的电子式:
D.HClO 的结构式为 H-Cl-O
20、短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大,X 的
气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中,常温下,Z 的单质能溶于 W 的
最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确
的是( )
A.元素 Y 的最高正化合价为+6
B.离子半径的大小顺序为 W>Q>X>Y>Z
C.工业上用电解法冶炼 Z 单质
D.元素 Q 的含氧酸的酸性一定比 W 的强
第 II 卷(非选择题,共 50 分)
21.(每空 2 分,共 14 分)X、Y、Z、W、R 是短周期元素,原子
序数依次增大。X 原子核外各层电子数之比为 1∶2,Y 原子和 Z 原子
的核外电子数之和为 20,W 和 R 是同周期相邻元素,Y 的氧化物和 R
的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:
(1)元素 X 的最高价氧化物的电子式为_________________;元素
Z 的离子结构示意图为________________。
(2)单质铜和元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应
的化学方程式为________________。
(3)元素 W 位于周期表的第________族,其非金属性比 R 弱,用原
子结构的知识解释原因___________ 。
(4)R 的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用 Y 的气态氢化物7
的水溶液作该氧化物的吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离
子方程式: 。
(5)Y 和 Z 组成的化合物 ZY,被大量用于制造电子元件。工业上
用 Z 的氧化物、X 单质和 Y 单质在高温下制备 ZY,其中 Z 的氧化物
和 X 单质的物质的量之比为 1∶3,则该反应的化学方程式为
_____ 。
22、(每空 1 分共 10 分)下表列出了 9 种元素在周期表中位置,用
化学符号回答下列问题
周 期 /
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
(1)这九种元素中:化学性质最不活泼的是 ;金属性
最强的是: ,最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 ,
最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式 ,
(2)D 元素的最高价氧化物对应的水化物与 A 元素的最高价氧化物
对应的水化物反应的离子方程式是 。
(3)A、B、C 三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为 。
(4)F 的最常见氢化物的电子式 ;该氢化物在常温下跟
B 发生反应的化学方程式是 。
(5)C 元素跟 G 元素形成的化合物的电子式是 ,用8
电子式表示其形成过程为
23、(每空 2 分共 10 分)以粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2,还有少量
的 Fe2O3)为原料制取 Al2O3 的流程如下:
(1)操作Ⅰ的名称是 。
(2)用 H2SO4“酸浸”时的离子方程式为 (任
写一个)。
(3)简述如何检验酸浸后溶液中是否有 Fe3+ 。
(4)“煅烧”时的化学方程式为 。
(5)沉淀 A 与氢氟酸反应的化学方程式为__ 。
24、(每空 2 分共 10 分)X、Y、Z 三种主族元素的单质在常温下都
是常见的无色气体,在适当条件下,三者之间可以两两发生反应生成
分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子,且乙、丙分子中含
有 X 元素的原子个数比为 2∶3。请回答下列问题:
(1)元素 X 的名称是________,丙分子的电子式为________。
(2)若甲与 Y 单质在常温下混合就有明显现象,则甲的化学式为
________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为________。
(3)化合物丁含 X、Y、Z 三种元素,丁是一种常见的强酸,将丁
与丙按物质的量之比 1∶1 混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化
学键为________(选填序号)。
a.只含共价键9
b.只含离子键
c.既含离子键,又含共价键
25、(每空 2 分共 6 分)芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋
上有如下标签:
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以 I 计) 20~50mg/kg
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,请配平化学方程式:
____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O
(2)实验室可分离获取单质碘,其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把适量碘水和 CCl4 加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把
分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收下层溶液;
F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开;
H.静置、分层;
①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____ → ___→A → 10
__→ ___→E→F。
②下列物质,不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。
A.苯 B.汽油 C.酒精
(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液,将 I2 还原,以回收
四氯化碳。理论上 Na2SO3 与 I2 反应的物质的量之比为____。