2020届高一化学月考测试题(山东临朐县实验中学有答案)
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资料简介
1 高一下学期三月份月结学情检测 化学试题 2020.03.10 (时间:90 分钟 分值:100 分) 第Ⅰ卷(共 50 分) 一、单选题(本题包括 15 小题,每题 2 分,共 30 分) 1、下列有关说法中正确的是( ) A.12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体 B.H2S 的电子式可表示为 C.HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱,而熔沸点逐渐升高 D.NaHSO4 在熔融状态下不仅破坏了离子键,还破坏了共价键 2.在考古中常通过测定 14C 来鉴定文物年代,下列关于 14C 说法正确 的是( ) A.质子数为 7 B.中子数为 8 C.核外电子数为 7 D.原子序数 为 14 3.下列事实中,能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是( ) ①盐酸的酸性比氢硫酸(H2S 水溶液)酸性强 ②HCl 的稳定性比 H2S 大 ③Cl2 与铁反应生成 FeCl3 ,而 S 与铁反应生成 FeS ④Cl2 能与 H2S 反应生成 S ⑤还原性:Cl-Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X C.气态氢化物的稳定性:Z>W D.W 的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 10.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A.原子半径呈周期性变化 B.元素化合价呈周期性变化 C.元素的相对原子质量 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 11.下列各组性质比较中,正确的是( ) ①沸点: ②离子还原性: ③酸性: ④金属性: ⑤气态氢化物稳定性: ⑥半径: A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①③④⑤⑥ 12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6,-2 +2 -2 HF>HCl>HBr>HI 2- - - -S >Cl >Br >I 4 4 4HClO HBrO HIO> > K>Na>Mg>Al 2HF HCl H S> > 2- - + 2+O >F >Na >Mg4 下列叙述正确的是( ) A.离子半径大小:r(M3+)>r(T2-) B.R 的氧化物对应的水化物可 能具有两性 C.X 单质在氧气中燃烧生成 XO3 D.L、X 形成的简单离子核外 电子数相等 13.关于元素周期表,下列叙述中不正确的是( ) A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料 的元素 B.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 14.下列说法正确的是( ) A.SiO2 既可以和 NaOH 溶液反应,也可以和 HF 溶液反应,所以 SiO2 是两性氧化物 B.向 Na2SiO3 溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 C.石英是良好的半导体材料,可以制成光电池 D.陶瓷的烧制不涉及化学变化 15、如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水,利用你所学的 知识,最简便的分离方法是(  ) A. B. C. D.5 二、不定项选择题(共 5 个小题,每题 4 分,共 20 分,每题有 1-2 个正确选项,全选对得 4 分,漏选得 2 分,错选多选得 0 分) 16.下列实验操作中叙述正确的是 ( ) A.萃取操作必须在分液漏斗中进行 B.漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、研钵常用于物质分离 C.用剩的药品均不能放回原试剂瓶中 D.分液时,分液漏斗内下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 17.下列实验设计方案一定可行的是( ) A.用水鉴别苯和四氯化碳 B.用降温结晶的方法除去 KNO3 中混有 少量的 NaCl C.用分液的方法分离碘的四氯化碳溶液 D.用酒精萃取碘水中的碘 18.下列说法正确的是( ) ①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物 A.①③⑥ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑤ 19.下列化学用语的书写,正确的是(  ) A.氯离子的结构示意图 B.6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符合:12C6 C.KOH 的电子式: D.HClO 的结构式为 H-Cl-O 20、短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大,X 的 气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中,常温下,Z 的单质能溶于 W 的 最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确 的是( ) A.元素 Y 的最高正化合价为+6 B.离子半径的大小顺序为 W>Q>X>Y>Z C.工业上用电解法冶炼 Z 单质 D.元素 Q 的含氧酸的酸性一定比 W 的强 第 II 卷(非选择题,共 50 分) 21.(每空 2 分,共 14 分)X、Y、Z、W、R 是短周期元素,原子 序数依次增大。X 原子核外各层电子数之比为 1∶2,Y 原子和 Z 原子 的核外电子数之和为 20,W 和 R 是同周期相邻元素,Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题: (1)元素 X 的最高价氧化物的电子式为_________________;元素 Z 的离子结构示意图为________________。 (2)单质铜和元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应 的化学方程式为________________。 (3)元素 W 位于周期表的第________族,其非金属性比 R 弱,用原 子结构的知识解释原因___________ 。 (4)R 的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用 Y 的气态氢化物7 的水溶液作该氧化物的吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离 子方程式: 。 (5)Y 和 Z 组成的化合物 ZY,被大量用于制造电子元件。工业上 用 Z 的氧化物、X 单质和 Y 单质在高温下制备 ZY,其中 Z 的氧化物 和 X 单质的物质的量之比为 1∶3,则该反应的化学方程式为 _____ 。 22、(每空 1 分共 10 分)下表列出了 9 种元素在周期表中位置,用 化学符号回答下列问题 周 期 / 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H (1)这九种元素中:化学性质最不活泼的是 ;金属性 最强的是: ,最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 , 最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式 , (2)D 元素的最高价氧化物对应的水化物与 A 元素的最高价氧化物 对应的水化物反应的离子方程式是 。 (3)A、B、C 三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为 。 (4)F 的最常见氢化物的电子式 ;该氢化物在常温下跟 B 发生反应的化学方程式是 。 (5)C 元素跟 G 元素形成的化合物的电子式是 ,用8 电子式表示其形成过程为 23、(每空 2 分共 10 分)以粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2,还有少量 的 Fe2O3)为原料制取 Al2O3 的流程如下: (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)用 H2SO4“酸浸”时的离子方程式为 (任 写一个)。 (3)简述如何检验酸浸后溶液中是否有 Fe3+ 。 (4)“煅烧”时的化学方程式为 。 (5)沉淀 A 与氢氟酸反应的化学方程式为__ 。 24、(每空 2 分共 10 分)X、Y、Z 三种主族元素的单质在常温下都 是常见的无色气体,在适当条件下,三者之间可以两两发生反应生成 分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子,且乙、丙分子中含 有 X 元素的原子个数比为 2∶3。请回答下列问题: (1)元素 X 的名称是________,丙分子的电子式为________。 (2)若甲与 Y 单质在常温下混合就有明显现象,则甲的化学式为 ________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为________。 (3)化合物丁含 X、Y、Z 三种元素,丁是一种常见的强酸,将丁 与丙按物质的量之比 1∶1 混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化 学键为________(选填序号)。 a.只含共价键9 b.只含离子键 c.既含离子键,又含共价键 25、(每空 2 分共 6 分)芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋 上有如下标签: 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以 I 计) 20~50mg/kg (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,请配平化学方程式: ____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O (2)实验室可分离获取单质碘,其实验操作可分解为如下几步: A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; B.把适量碘水和 CCl4 加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞; C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液; D.倒转漏斗,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把 分液漏斗放正; E.旋开活塞,用烧杯接收下层溶液; F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液; G.将漏斗上口的玻璃塞打开; H.静置、分层; ①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____ → ___→A → 10 __→ ___→E→F。 ②下列物质,不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。 A.苯 B.汽油 C.酒精 (3)若向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液,将 I2 还原,以回收 四氯化碳。理论上 Na2SO3 与 I2 反应的物质的量之比为____。

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