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高一化学合格考练习 1
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe56
一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 50 分）
1．下列关于硅的说法不正确的是( )
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应
2．从海水中提取的溴约占世界溴年产量的 1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为( )
A．氧化→吸收→吹出 B．吹出→氧化→吸收
C．氧化→吹出→吸收 D．吹出→吸收→氧化
3．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为 16 的磷原子：1615P B．Na+的结构示意图：
C.氯化钙的电子式： D.二氧化碳的电子式：
4．下列反应不属于可逆反应的是( )
A．二氧化硫溶于水 B．氨溶于水
C．水电解生成 H2 和 O2 与 H2 在 O2 中燃烧生成 H2O D．工业合成氨
5．下列关于化学键的说法正确的是
A．共价化合物中只存在共价键 B．离子化合物中只存在离子键
C．只含共价键的物质一定是共价化合物 D．只含非金属元素的物质一定不含离子键
6．下列化合物的类别完全正确的是
A．Na2CO3，碱，电解质 B．MgO，金属氧化物，非电解质
C．H2SO4，酸，电解质 D．CO2，酸性氧化物，电解质
7．下列事实与胶体性质无关的是
A．明矾用作净水剂 B．在豆浆里加入盐卤做豆腐
C．清晨在密林中看到缕缕光束 D．向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀
8．下列实验操作错误的是
A．分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体
B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁2
C．向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流
D．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
9.下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A．N2 化学性质稳定，可用作保护气
B．NO、NO2 均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．可用浓盐酸检测输送 NH3 的管道是否发生泄漏
D．HNO3 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
10．16O 和 18O 是氧元素的两种核素，下列说法正确的是
A．16O 与 18O 互为同位素 B．16O 与 18O 的核外电子排布不同
C．16O2 与 18O2 互为同素异形体 D．16O2 与 18O2 的化学性质不同
11．19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气
12．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Al3+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．H+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
C．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．H+、K+、SO32﹣、SO42﹣
13．给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置(内有钯等过渡金属元素做催化剂)后，其中的有害
气体 CO、NO 转化为无害气体 N2、CO2，则下列说法正确的是( )
A．NO 为还原剂 B．CO2 为氧化剂 C．N2 为还原剂 D．CO 为还原剂
14．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素
15．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是
A．断开化学键会释放能量 B．氧化还原反应均为放热反应
C．化学反应过程中一定伴有能量变化 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
16．如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是
A．甲中电子经导线从铜片流向锌片
B．两烧杯中锌片上均发生还原反应
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D．一段时间后，两烧杯中溶液的 c（H+）均减小
17．用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的3
是
A．升高温度 B．滴加少量浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．改用等质量的锌粉
18．恒温恒容条件下，能说明反应 A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)一定处于化学平衡状态的是
A．C 的浓度不再改变 B．容器内的压强保持不变
C．C 与 D 的物质的量相等 D．消耗 1 mol B 的同时生成 0.5 mol D
19．镭(Ra)位于元素周期表中第 7 周期第ⅡA 族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是
A.镭的原子半径比钙的大 B.氯化镭的化学式为 RaCl2
C.单质镭不能与水反应产生氢气 D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强
20．下列装置不能实现相应实验目的的是
A．制取 SO2 B．验证 SO2 漂白性 C．收集 SO2 D．处理含 SO2 的尾气
21．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A．NH4Cl B．CaCl2 C．K2S D．HNO3
22．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 SO42-
B 将某气体通入酸性 KMnO4 溶液 溶液退色 该气体一定是 SO2
C 常温下将铁片放入浓硝酸 无明显变化 铁与浓硝酸不反应
D
将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化
碳的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，
瓶壁上有黑色颗粒附着
二氧化碳作氧化剂
23．如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是
A．铜片上发生氧化反应 B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．锌片质量减小，发生还原反应 D．番茄中的阳离子移向锌片
24．下列根据元素周期律得出的结论正确的是
A．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 的碱性依次增强 B．HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
C．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 D．P、S、Cl 的最高化合价依次升高
25．下列物质与 Fe 反应后的生成物，能与 KSCN 溶液作用使溶液变红色的是
A．盐酸 B．Cl2 C．CuSO4 溶液 D．稀 H2SO44
二、非选择题
26．(10 分)从下列物质中选择合适的序号填空：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含共价键的是________；只含离子键的是________；既含共价键又含离子键的是
__________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。
(3)将 NaHSO4 溶于水，破坏了 NaHSO4 中的______，写出其电离方程式： ；
NaHSO4 熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式： 。
27．(8 分)(1)下列装置属于原电池的是 ；
稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸
① ② ③ ④ ⑤
(2)在选出的原电池中， 是负极，发生 反应， 是正极，该极的现象 ；
(3)此原电池反应的化学方程式为 。
28．(10 分)利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲—己均含铁元素。回答下
列问题：
(1)K2FeO4 常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有 性；下列关于乙的说
法正确的是 （填序号）。
a.属于酸性氧化物，能与碱反应
b.属于碱性氧化物，能与酸反应
c.属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应
Zn
CuZnZn CuZn Cu Cu CuFe5
(2)已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：甲 + HNO3→戊 + 己 + NO↑ + H2O（方程式未配平）。若产
物中戊和己的物质的量之比为 3:1，则甲与 HNO3 的物质的量之比为 。
(3)戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为 ，
现象为 。
29．(12 分)短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。常温下，A、C 组成的化合物是常见
液体，B 原子最外层电子数等于次外层电子数的 2 倍，D 与 C 同主族。回答下列问题：
(1)A 的单质的电子式为 ；B 在元素周期表中的位置为第 周期第 族。
(2)B、C 中，原子半径大的是 (填元素符号)；D、E 的简单氢化物中，稳定性较强的是 (填化学式)。
(3)A、C 组成的原子个数比为 1:1 的化合物常用于制备 C 的单质，反应的化学方程式为 。
30．(10 分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提
取碘的流程如下：
(1)指出从海藻中提取 I2 的实验操作名称：① ，③ ；
写出②的离子方程式： 。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．甘油
(3)为使海藻中 I－转化为碘的有机溶液，实验室里有坩埚、烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆
底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，还缺少的仪器是___________________________________。
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