化学试题
一、选择题（每个 4 分共 48 分）
1.反应 NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O 放热且产生气体,可用于冬天石油开
采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 ( )
A.中子数为 18 的氯原子 Cl B.N2 的结构式:N N
C.Na+的结构示意图: D.H2O 的电子式:
2．下列各组中的性质比较，不正确的是( )
A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．还原性：F－＜Cl－＜Br－
3．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是 ( )。
①CaCl2 和 Na2S ②Na2O 和 Na2O2 ③CO2 和 CS2 ④HCl 和 NaOH
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
4.下列数字代表各元素的原子序数,则各组中相应的元素能形成 XY2 型共价化合
物的是
A.3 和 8 B.1 和 16 C.12 和 17 D.6 和 16
5．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
( )。
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：RY>X
B．Z 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点
C．CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2 只作氧化剂
D．CaX2、CaY2 和 CaZ2 等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2
8．X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是
( )。
A．X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B．最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强
C．Z 的单质与氢气反应比 Y 单质与氢气反应剧烈
D．X 的原子半径小于 Y
9.X、Y 为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是 1 和 6,则 X、Y 两种元
素形成的常见化合物或者离子不可能是 ( )
A.只含极性键的共价化合物 B.含非极性键的共价化合物
C.阴、阳离子个数之比为 1∶1 的离子化合物
D.可形成双核离子或者四核离子
10．已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其
中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是
日 常 生 活 中 常 用 的 金 属 材 料 。 下 列 说 法 正 确 的 是
( )。
A．元素 A、B 组成的最简单化合物中各原子都为 8 电子稳定结构
B．元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质
D．化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键
11.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,
正确的是 A.离子化合物一定含有共价键,共价化合物中不含离子键
B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的粒子一定含有共价键
D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核
与原子核之间的排斥作用
12.固体 A 的化学式为 NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体
元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是 ( )
A.1 mol NH5 中含有 5NA 个 N—H 键(设 NA 表示阿伏加德罗常数的值)
B.NH5 中既有共价键又有离子键
C.NH5 的电子式为
D.NH5 与水反应的离子方程式为 N +H-+H2O NH3·H2O+H2↑
二、非选择题分（共 52 分每空 2）
13．位于短周期的四种元素 A、B、C、D，其原子序数依次增大。A 在周期表
中原子半径最小；B 是地壳中含量最高的元素；B、D 位于同一主族；C 的
原子半径在同周期中最大。回答下列问题：
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的 3 种物质的化学式：______、_
_____、______。
(2) 写 出 含 B 元 素 质 量 分 数 最 高 的 化 合 物 的 电 子 式 ：___________________________
_________________________________________________________________
_______。
(3)分别由 A、B、C、D 四种元素组成的两种化合物 X 和 Y 可以发生反应，
试写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________。
(4) 用 电 子 式 表 示 化 合 物 C2B 的 形 成 过 程 ：
_____________________________________。
X Y
Z W
14.四种短周期元素在周期表中的相对位置如上图所示，其中 Z 元素原子核外电
子总数是其最外层电子数的 3 倍。请回答下列问题：
(1)元素 Z 位于周期表中第________周期，第________族；
(2) 这 些 元 素 的 氢 化 物 中 ， 水 溶 液 碱 性 最 强 的 是
_____________________________________________________(写化学式)；
(3)XW2 的电子式为_____________________________________________；
(4)Y 的最高价氧化物的化学式为__________________________________；
(5)W 和 Y 形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在 170～
190 之 间 ， 且 W 的 质 量 分 数 约 为 70% 。 该 化 合 物 的 化 学 式 为
______________________
15．据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，
造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊
(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl3＋与 Ag 在酸性介质中发生反应 Tl3＋
＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。
(1)铊(Tl)的原子序数为 81，铊在元素周期表中位于第____周期第______族。
(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是________。
A．硼 B．氮 C．碳 D．氟
(3)下列推断正确的是______(填序号)。A．单质的还原性：Tl＞Al B．原子半径：Al＞Tl
C．碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3D．氧化性：Tl3＋＞Ag＋
E．Tl＋最外层只有 1 个电子
F．Tl 能形成＋3 价和＋1 价的化合物
(4)X 元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相
似 。 X 单 质 与 浓 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 是
_______________________________。
16．短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原
子核外电子层数之和为 13。B 的化合物种类繁多，数目庞大；C、D 是空气
中含量最多的两种元素，D、E 两种元素的单质反应可以生成两种不同的离
子化合物；F 为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)写出 D 与 E 以 1∶1 的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F 的
原子结构示意图为：________。
(2)B、D 形成的化合物 BD2 中存在的化学键为________键(填“离子”或“共
价”，下同)。A、C、F 三种元素形成的化合物 CA4F 为________化合物。
(3)化合物甲、乙由 A、B、D、E 中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液
均 呈 碱 性 。 则 甲 、 乙 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：
_______________________________________。
(4)A、C、D、E 的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(5)元素 B 和 F 的非金属性强弱，B 的非金属性________于 F(填“强”或“弱”)，
并 用 化 学 方 程 式 证 明 上 述 结 论
___________________________________________________
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