2020届山西省实验中学高二化学下学期月考试题答案.docx

第 1 页，共 5 页 4 高二化学 可能用到的相对原子质量 H1 C 12 N 14 O 16 Al27 P 31 S 32 Cl 35.5 Br 80 I 127 一、单选题（共 55 分，1-20 每题 2 分，21-25 每题 3 分） 1.下列表达方式正确的是( ) A.24Cr 的外围电子排布式：3d44s2 B. CO2 的立体结构模型 C. 基态碳原子的价电子排布图为 D. N2 的电子式： 2.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( ) A. 砷原子的结构示意图 B. BF−的结构式 C. HF 分子间的氢键 D. 丙氨酸的手性异构体 3.下列说法或化学用语表达正确的是( ) A. s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B. Fe2+的电子排布式为 1s22s2 2p63s23p63d6 C. p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多 D. 某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1 属于激发态 4.下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构的化合物是（ ） A. PCl5 B. BCl3 C. CCl4 D. NH3 5. 下列说法正确的是（ ） A. Na2O2 和 NaOH 所含化学键类型完全相同 B. NH3 比 PH3 稳定是因为 NH3 分子间存在氢键 C. CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. H2O2 是含非极性键的极性分子第 2 页，共 5 页 6.下列叙述错误的是( ) A. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行 X −射线衍射实验 B. 外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列 C. 晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D. 乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水 7.下列关于化学键和化合物的说法正确的是（ ） A. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C. 化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用 D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物第 3 页，共 5 页 2 8.若已发现了 116 号元素则下列推断正确的是( ) ①其钠盐的化学式为 Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R 是金属元素④R 是非金 属 元素⑤最外电子层有 6 个电子 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ③⑤ 9.下列有关说法正确的是( ) A. 电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多 B. 已知 Co 的价层电子排布式为 3d74s2，Co3+的价层电子排布式为 3d6 C. Cu 的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1，所以 Cu 处于 s 区 D. 原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从 1s22s22p33s1 跃迁至 1s22s22p4 时形成是吸收光谱 10.下列说法不正确的是（ ） A. 乙烯分子中的 σ 键和 π 键比例为 5：1 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+ C. Na、P、Cl 的电负性依次增大 D. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀 11.下列说法正确的是（ ） A.同一原子中 1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 B.同一原子中 2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 C. C—C，C=C，C≡C 键能之比为 1.00：1.77：2.34，根据以上数据，可知乙烯和乙炔不容易发生反应。 D.共价键的键能越大，共价键越不容易断裂，由此形成的分子越稳定 12.下列各组指定的元素，不能形成 AB2 型化合物的是（） A. 1s22s22p2 和 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s1 和 1s22s22p63s23p4 C. 1s22s22p63s2 和 1s22s22p63s23p5 D. 1s22s22p63s23p4 和 1s22s22p4 13.下列描述中正确的是( ) A. ClO−的空间构型为直线形 2− B. SiF4 和 SO3 的中心原子均为 sp3 杂化 C. 在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D. C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个 π 键 14.下列叙述正确的是( ) A. BeCl2 为共价化合物，两个 Be—Cl 键间的夹角为 180∘，是由极性键构成的非极性分子 B. H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C. PCl3 分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子 D. NH3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道第 4 页，共 5 页 15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p4.则下列有关比较中正确的是( ) A. 电负性：④ > ③ > ② > ① B. 原子半径：④ > ③ > ② > ① C. 第一电离能：④ > ③ > ② > ① D. 最高正化合价：④ > ③ > ② > ① 16.下列对分子性质的解释中，不正确的是( ) A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B. 由于乳酸( )中存在一个手性碳原子，导致该物质存在一对互为镜 像的手性 异构体 C. HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D. 由右图可知酸性：H3PO4 > HClO，因为 H3PO4 分子中有 1 个非羟基氧原子 17.配合物 Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是( )第 5 页，共 5 页 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B. 配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C C. 1mol 配合物中 σ 键数目为 12NA D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA 18.如图所示为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是 ( ) A. 甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子 B. 晶体中 1 个 CH4 分子有 12 个紧邻的 CH4 分子 C. CH4 晶体熔化时需克服共价键 D. 一个甲烷晶胞中含有 8 个 CH4 分子 19.已知 P4 单质的结构如下，P4 在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说 法正确的是（ ） A. 产物 PH3 分子中所有的原子可能共平面 B. 31gP4 含有 1.5NA 个 P − P 键 C. 相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K D. P4 中 P 原子为 sp2 杂化 20.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3 + O2 → 2HCl + 2COCl2.下列说法 不正确的有( ) A.CHCl3 分子为含极性键的非极性分子 B. COCl2 分子中含有 3 个 σ 键、一个 π 键，中心 C 原子采用 sp2 杂化 C. COCl2 分子中所有原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构 D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 21.下列性质的比较中，错误的是( ) A.稳定性：HF>H2O>H2S B. 沸点：NH3 > PH3 C. 键角：H2O>NH3>CH4 D. 熔点：SiI4 > SiBr4 > SiCl4 22.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列 有关 P4S3 的说法中不正确的是（ ） A.P4S3 中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 B. P4S3 中磷元素为+ 3 价 C. P4S3 中 P 原子和 S 原子均为 sp3 杂化 D. 1molP4S3 分子中含有 6mol 极性共价键 23.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4：3，Z 原子 比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是( ) A. W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z > Y > W第 6 页，共 5 页 B. Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体 C. W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W > X > Y > Z D. WY2 分子中 σ 键与 π 键的数目之比为 2：1 24.下列叙述正确的个数是( ) ①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ②s − sб 键与 s − pб 键的电子云形状相同 ③Ge 的核外电子排布式为：[Ar]4s24p2，属于 P 区元素 ④下列分子键角大小由大到小为：COS > BCl3 > CCl4 > H2O > P4 ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ⑥Cu(OH)2 是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中 ⑦中心原子采取 sp 3 杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形 ⑧键长：C − H < N − H < O − H ⑨第一电离能：Si < C < N < O < F第 7 页，共 5 页 A. ②③⑧ B.④⑤⑨ C. ④⑥⑦ D. ③⑤⑦ 25.如图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图(晶胞是指晶体中最小的重复单元)，其中黑球表示氯离子、白球表 示铯离子．已知晶体中 2 个最近的铯离子的核间距离为 a cm，氯化铯的摩尔质量为 M g/ mol，则氯化铯晶体的密度为( ) 二、简答题（本大题共 2 小题，共 45 分） 26.(18 分)A、B、C、D、E 为主族元素，A、B、C 同周期且原子半径逐渐减小，A、B 原子的最外层电子 数之和等于 C、D 原子的最外层电子数之和。A 元素基态原子的最外层电子排布为 nsnnpn，B 的氢化物可 与其最高价氧化物的水化物反应生成盐。D 元素位于元素周期表中长周期，是维持青少年骨骼正常生长发 育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E 是元素周期表中原子半径最小的元素。试 回答下列问题： (1)C 元素基态原子的核外电子排布式是 。 (2)A、B 两元素各有多种氢化物，其电子总数为 10 的氢化物中沸点最高的是 (填化学式)。 (3)B 和 E 可形成离子化合物 BE5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质 适当加热就分解成两种气体，试完成： ①该离子化合物的电子式为 。 ②该离子化合物溶于水后溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是(用化学方程式表示) 。 (4)下列晶体结构示意图中(黑点表示阳离子，白点表示阴离子)，能表示 C 与 D 形成的离子化合物结构的 是 (填字母标号 a 或 b)。 27.（27 分）前四周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状 态；基态 B 原子 s 能级的电子总数比 p 能级的多 1；基态 C 原子和基态 E 原子中成对电子数均是未成对电 子数的 3 倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： (1) E 的元素名称为 。 (2)元素 A、B、C 中，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，元素 B、C、D 第一电离能由大到小的顺 序为 。第 8 页，共 5 页 (3)与同族其它元素 X 形成的 XA3 相比，BA3 易液化的原因是 ；BA3 分子中键角 109°28'(填“>”“