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2020 年春高二第一学月考试 化学试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上 答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.考试时间：150 分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理 110 分，化学 100 分，生物分 90 分，共 300 分 7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第 I 卷 选择题（42 分） 一、选择题（每小题 6 分，共 7 个小题，共 42 分；其中每题都为单选题。） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A．绚丽的烟花发光是添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物 B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C．绿色荧光蛋白质 是高分子化合物，不可降解。 D．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．锅炉水垢中含有的 ，可先用 溶液处理，后用酸除去 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ B．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+ H2O C．氯化铝溶液与过量氨水反应: A13++3OH-=A1(OH)3↓ D．钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ 4．下列说法错误的是 ( )GFP 4CaSO 2 3Na COA．0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液加适量水稀释后，溶液中 变大 B．若使 Na2S 溶液中 接近于 2︰1，可加入适量的 KOH 固体 C．25℃时，浓度均为 0. 1mol/L NaOH 和 NH3·H2O 混合溶液中 c(OH－ )>c(Na+ )=c(NH3·H2O) D．0.2 mol/L CH3COOH 溶液与 0. 1mol/L NaOH 溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－ c(CH3COOH) 5．下列叙述正确的是（ ） A．△H>0 的化学反应一定不能自发进行 B．反应 2NO2(g) N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0) C．FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等条件下二者对 H2O2 分解速率的改变相同 D．Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg (OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于 NH4Cl 溶液 6．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数 。恒容时，若温度适当降低，F 的浓度增加。 下列说法正确的是 A．恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变 B．增大 c (A)、c(B)，K 增大 C．该反应的化学方程式为 2E(g)+F(s)⇌A(g)+2B(g) D．正反应为放热反应 7．某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷 与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为 0.5 毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流 过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A．该电池的正极材料为锌 B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应 C．电池的正极反应式为 2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH- D．当有 0.1mol 锌溶解时，流经电解液的电子数为 1.204×1023 第 II 卷 非选择题（58 分） - 2- 3 c(OH ) c(CO ) + 2- c(Na ) c(S ) ( ) ( ) 2 2 c A c (B) c (E) c FK ⋅= ⋅8．（15 分）铅蓄电池的充放电反应为 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(1)。某铅蓄电池的正、 负极标记被磨损，试用如困装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。 (1)将 A 接 E、B 接 F，B 电极出现_____________现象，电极反应式为_____________，说明 F 为正极。 (2)铅蓄电池工作时(放电)，E 电极的反应式为_____________，充电时该极与外接电源的_____________极相 连。 (3)若有 0.2mol 电子发生转移，则正极消耗 PbO2 的物质的量是______mol。 (4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。 ①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将 a、b 直接相连，则滤纸出现____色，铅笔芯 c 点处的 电极反应式为________________。 ②若用 KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将 a、b 与铅蓄电池的 E、F 电极相连，铅笔芯 c 点处出现蓝色，则 b 接的是_______(填“E”或“F”)电极。 9．（14 分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4 与 N2O4 能放出大量的热。 （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2(g)＝N2O4(g) 达 到平衡。其它条件不变时，下列措施： A．减小 NO2 的浓度 B．降低温度 C．增加 NO2 的浓度 D．升高温度 能提高 NO2 转化率的是_______（填字母）。 （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O (l) ，放出 19.14kJ 的热量。则反应 2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。 （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中 N2O4 和 NO2 的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L －1、c(N2O4)＝ 0.0120mol·L－1。计算反应 2 NO2(g) N2O4(g)的平衡常数 K=______。  放电 充电（4）现用一定量的 Cu 与足量的浓 HNO3 反应，制得 1.00L 已达平衡的 N2O4 和 NO2 混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗 Cu 的质量是________。 10．（15 分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要 成分是 MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图 1 所示： 已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。 回答下列问题： （1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。 （2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾气的 方法____________________________________。 （3）操作 2 的名称为________。由钼酸得到 MoO3 所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。 （4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图 2 为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。 ①x＝________。 ②焙烧炉中也会发生 MoS2 与 MoO3 反应生成 MoO2 和 SO2 的反应，若该反应转移 6mol 电子，则消耗的氧化 剂的化学式及物质的量分别为________、________。 （5）操作 1 中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中 c(MoO42-)＝0.80mol·L−1，c(SO42-)＝0.04 mol·L−1，在 结晶前需加入 Ba(OH)2 固体以除去溶液中的 SO42-。当 BaMoO4 开始沉淀时，SO42-的去除率是________。 [Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10−8，溶液体积变化可忽略不计] 11．（14 分）工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研 究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备 FeSO4 溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4 反应，制备补血剂硫酸 亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为 392]。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 (1)废铁屑的净化：将废铁屑投入 10%的碳酸钠溶液中并加热 5~10min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏 水洗净废铁屑，待用。 (2)酸浸净化后的废铁屑：将 2gFe 粉、10mL3mol·L-1 的 H2SO4 溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备 FeSO4 溶液。保持温度 70~80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的 pH，至反应无明显气泡 产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。 ①反应过程中会产生少量 H2S、PH3 等气体，需使用封闭装置。写出用 CuSO4 溶液吸收 H2S 气体的化学反应 方程式：____________________________ ②反应过程中使用过量铁粉的目的是____________________________ (3)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向 FeSO4 溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4 固体，70~80℃条件下溶解后，趁热 倒入 50mL 乙醇中，析出晶体。 实验中，需对过滤出产品的母液(pH