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泉州第十六中学 2020 届高中毕业班 理科综合能力测试（五） 2020.2.23 考试时间:150 分钟 满分:300 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共 126 分） 一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。） 7．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是【 】 A．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同 B．地沟油可以用来制肥皂和甘油 C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉 D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 8．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是【 】 A．1 mol 甲基（－CH3）所含的电子数为 10NA B．常温常压下，1 mol 分子式为 C2H6O 的有机物中，含有 C－O 键的数目为 NA C．14 g 由乙烯和环丙烷（ ）组成的混合气体中，含有的原子总数为 3NA D．标准状况下，22.4 L 四氯化碳中含有共用电子对的数目为 4NA 9．短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的单质是一种常用的比能量高的金属电极材 料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 的族序数等于其周期序数，Z 原子的 最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是【 】 A．W、Z 形成的化合物中，各原子最外层均达到 8 个电子结构 B．元素 X 与氢形成的原子数之比为 1∶1 的化合物有很多种 C．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 D．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 10．下列关于有机物（ ）的说法错误的是【 】 A．该分子中的 5 个碳原子可能共面B．与该有机物含相同官能团的同分异构体只有 3 种 C．通过加成反应可分别制得烷烃、卤代烃 D．鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液 11．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是【 】 A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实 验 方 案 结 果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡， 试管中出现浑浊 测得 ΔH 为 ΔH1、 ΔH2 的和 H2 与 O2 的体积比 约为 2︰1 12．下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素 CO(NH2)2 转化为环境友好物质，实现化学能转 化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是【 】 A．乙装置中溶液颜色不变 B．铜电极应与 Y 相连接 C．M 电极反应式： CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋ D．当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，铜电极质量减少 16 g 13．常温下，向 50 mL 溶有 0.1 mol Cl2 的氯水中滴加 2 mol·L－1 的 NaOH 溶液，得到溶液 pH 随所 加 NaOH 溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是【 】 A．若 a 点 pH＝4，且 c(Cl－)＝m·c(ClO－)，则 Ka(HClO)＝ B．若 x＝100，b 点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)， 可用 pH 试纸测定其 pH m 10-4C．b～c 段，随 NaOH 溶液的滴入， 逐渐增大 D．若 y＝200，c 点对应溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(Cl－)＋c(HClO) 第Ⅱ卷（非选择题 共 174 分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 33 题～第 40 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题 （共 129 分） 26．（14 分）FeCl2 是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制 备无水 FeCl2。有关物质的性质如下： C6H5Cl（氯苯） C6H4Cl2（二氯苯） FeCl3 FeCl2 溶解性 不溶于水，易溶于苯、乙醇 不溶于 C6H5Cl、C6H4Cl2、苯， 易溶于乙醇，易吸水 熔点/℃ -45 53 易升华 沸点/℃ 132 173 （1）用 H2 还原无水 FeCl3 制取 FeCl2。有关装置如下： ① H2 还原无水 FeCl3 制取 FeCl2 的化学方程式为 。 ②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为 （填字母，装置可多次使用）； C 中盛放的试剂是_______________。 ③该制 备装置的缺点为_____________________________________________。 （2）利用反应 2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2 + 3C6H4Cl2 + HCl，制取无水 FeCl2 并测定 FeCl3 的转 化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入 32.5g 无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围 加热 3h，冷却、分离提纯得到粗产品。 )ClO( )HClO( －c c ①仪器 a 的名称是 。 ②反应结束后，冷却实验装置 A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产 品。洗涤所用的试剂可以是 ，回收滤液中 C6H5C1 的操作方法是 。 ③反应后将锥形瓶中溶液配成 250 mL，量取 25.00 mL 所配溶液，用 0.40mol·L-1 NaOH 溶液 滴定，终点时消耗 NaOH 溶液为 19.60 mL，则氯化铁的转化率为_________。 ④为了减少实验误差，在制取无水 FeCl2 过程中应采取的措施有： （写出一点即可）。 27．（14 分）金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶 体（Na2MoO4•2H2O）是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿（主要成分 MoS2，还含少量钙、镁等元 素）为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下： （1）Na2MoO4•2H2O 中钼元素的价态为 ， 煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是 。 （2）用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_________________________________________， 由图中信息可以判断 MoO3 是　 　氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”） （3）操作 I 是　 　，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是： 。 （4）采用 NaClO 氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。 ①请配平以下化学反应： ___NaClO + ___MoS2 + ___NaOH → ___Na2MoO4 + ___Na2SO4 + ___NaCl + ___H2O。 ②钼的浸出率随着温度变化如右图，当温度高于 50℃后浸出率降低的 可能原因是__________________________（写一点）。 钼矿 尾气 粗产品 MoO3 钼酸铵溶液 NH4 +、MoO4 2- 残渣 钼酸 料液 MoO3 钼 Na2MoO4 溶液 Na2MoO4•2H2O 空气 煅烧 盐酸 操作 II 高温 NaOH 溶液、NaClO 溶液 操作 III 操作 I 浓氨水（5）锂和 MoS2 可充电电池的工作原理为 xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n， 则电池充电时阳极上的电极反应式为　 。 28．（15 分）环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下： 回答下列问题： （1）反应 的△H= kJ/mol。 （2）一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应）， 反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计） 随时间变化如右图所示： ①0～4h 氢化反应速率比副反应快的可能原因是 。 ②最佳的反应时间为 h。 若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有 __ （写一条即可）。 ③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是 。 （3）解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。 ①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是 （填标号）。 A．增大双环戊二烯的用量 B．使用催化剂 C．及时分离产物 D．适当提高温度 ②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入 总压为 300 kPa 的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为 500 kPa，双环戊二烯的转化率为 80%， 则 p（H2O） = kPa，平衡常数 Kp= kPa (Kp 为以分压表示的平衡常数)。（二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每 科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 35．（15 分）（化学——选修 3：物质结构与性质） Fe、Ni、Pt 在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。 （1）①Fe 在元素周期表中的位置为 。 ②已知 FeO 晶体晶胞结构如 NaCl 型，Fe2+的价层电子排布式为 ，阴离子的 配位数为 。 ③K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是 。 ④把氯气通入黄血盐（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe(CN)6]），该反应的化学方程 式为_______________________________________________________________。 （2）铂可与不同的配体形成多种配合 物。分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是 ；该配合 物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物 质的结构较稳定，在水中的溶解度小，下图图 1 所示的物质中呈亮黄色的是_____（填“A”或 “B”），理由是 。 （3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图 2 所示。储氢原理 为：镧镍合金吸咐 H2，H2 解离为 H 储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底 面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢化合物的化学式为 。 36.（化学——选修 5：有机化学基础）（15 分） 乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示（部分产物 及反应条件已略去）：已知：① ② （1）物质 B 的名称为__________。反应④所需的试剂和条件分别为__________。 （2）②、③的反应类型分别为 。 （3）物质 H 中官能团的名称是 ；物质 J 的化学式是__________。 （4）反应⑤的化学方程式为 。 （5）写出符合下列条件，与 G 互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式 。 ⅰ.与 Na 反应能够生成氢气； ⅱ.含碳碳叁键（不考虑“ ”结构）； ⅲ.苯环上只有两个处于对位的取代基； ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为 2:2:2:1:1。 （6）参照上述合成路线和信息，设计由 、乙醛、苯甲醇合成 的路线__________ （无机试剂任选）。