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2019-2020-2 高二年级 3 月第二次考试化学答案 一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 3 分，共60 分。） 1．D 【解析】 【详解】 A．选用75%的酒精消毒效果较好，A错误； B．高浓度的84消毒液的腐蚀性比较强，另外还具有漂白性，B错误； C．酒精和84消毒液混合发生氧化还原反应，消毒效果减弱，C错误； D．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，都是使病毒和细菌体内的蛋 白质变性，D正确； 答案选D。 2．B 【解析】 【详解】 A．氯喹的分子式为C18H25N3Cl，A错误； B．B正确； C． ，分子中标有“ ”这个的标志的N原子采用的是SP2 杂化，另外两个N原子采用SP3杂化，C错误； D．1mol氯喹最多和5mol氢气发生加成反应，D错误； 答案选B。 3．C 【详解】 A项、 分子的官能团为羟基，羟基与与苯环侧链的碳原子相连，没有与苯环直接相连，该有机物为醇类，不属于酚类，故A不合题意； B项、 的官能团为羧基，属于饱和一元羧酸，故B不合题意； C项、 的官能团为酯基，属于酯类，故C合题意； D项、 的官能团为醚键，属于酯类，故D不合题意； 故选C。 4．C 【详解】 按碳的骨架进行分类，烃可以分为链烃和环烃，A、B、D均为链烃，C中含有苯环属于 环烃中的芳香烃，所以C与其他有机物的碳的骨架不同，故选C。 5．C 【详解】 分子式为C5H11Cl的同分异构体有 主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3； CH3CH2CHClCH2CH3； 主链有4个碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3； CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3； 主链有3个碳原子的：CH3C(CH3)2CH2Cl； 共有8种情况。 答案选C。 6．D 【详解】 某烃分子的结构简式为 ，其结构简式可写成 ，因此系统命名法 命名为3，3—二乙基戊烷，故D正确。 综上所述，答案为D。 7．A【详解】 2，2-二甲基丁烷的碳链结构为 ，2，2-二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢 原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2-二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之 间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为 ，该烯 烃的名称为3，3-二甲基-1-丁烯，答案选A。 8．D 【详解】 CH3CH2CHO分子为不对称结构，CH3、CH2、CHO中H原子的性质不同，所以其分子中 有三种氢原子，其核磁共振氢谱中吸收峰的个数是3。 故选D。 9．B 【详解】 研究有机物的一般方法是，先分离提纯，再通过元素分析，确定其实验式，然后利用质 谱法测定相对分子质量来确定分子式，最后通过光谱分析来确定其结构式。故选B。 10．A 【分析】 由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3 是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。据此分析解答。 【详解】 A．同周期自左而右第一电离能有增大趋势，但第P具有半满结构，电离能大于相邻元 素，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能 N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，A项正确； B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层数越多，原子 半径越大，所以原子半径S＞N，原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，B项错误； C．非金属性越强，电负性越大，所以电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，C项错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价： ②=③2 c(X2-) ，D错误； 答案选C。 二、填空题（每空2分，共 40 分） 20． 2 2 5 2V O 2H 2VO H O    2SiO 0.5 3Fe(OH) 、 3Al(OH) 碱 K 2 4 3NH VO 高温 2 5V O +H2O↑+2NH3↑ 【分析】 从废钒催化剂中回收 2 5V O ，由流程可知，“酸浸”时 2 5V O 转化为 2VO ， 2 4V O 转成 2VO . 氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有 2SiO 不溶，则过滤得到的滤渣1为 2SiO ， 然后加氧化剂 3KClO ，将 2VO  变为 2VO ，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为 3Fe(OH) 、 3Al(OH) 沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为 3Fe(OH) 、 3Al(OH) ，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为： 4 4 124ROH V O   离子交换 洗脱 4 4 12R V O 4OH ，由ROH为强碱 性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应逆向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉 钒”得到偏钒酸铵 4 3NH VO 沉淀，“煅烧”时分解生成 2 5V O ，以此解答该题。 【详解】 （1）“酸浸”时 2 4V O 转成 2VO  ，反应的离子方程式为 2 2 4 2V O 4H 2VO 2H O    ， 由上述分析可知“废渣1”的主要成分是 2SiO ，故答案为： 2 5 2 2V O 2H 2VO H O    ； 2SiO ； （2）“氧化”的目的是使 2VO  变为 2VO ，V元素的化合价由 4 价升高为 5 价，Cl元 素的化合价由 5 价降低为 1 价，由电子守恒可知该反应中氧化剂和还原剂的物质的量 之比为1：6，则欲使3mol的 2VO  变为 2VO ，则需要氧化剂 3KClO 至少为0.5mol ，故 答案为：0.5； （3）“中和”步骤有2个目的，① 是使钒以 4 4 12V O  形式存在于溶液中；② 沉淀 3Fe  、 3Al  ，生成 3Fe(OH) 、 3Al(OH) ，故答案为： 3Fe(OH) 、 3Al(OH) ；  5 “流出液”主要成分为 2 4K SO ，阳离子最多的是 K ，故答案为： K ；  6 “沉钒”得到偏钒酸铵 4 3NH VO 沉淀，“煅烧”中发生反应的化学方程式为 4 3 2 5 2 32NH VO V O H O 2NH  高温 ，故答案为： 4 3 2 5 2 32NH VO V O H O 2NH  高温 。 22．3d54s1 +6 > 2CrCl3+H2 2CrCl3+2HCl 离子 sp2、sp3 Cr4H4（或CrH） 8 3 212 4.376 10AN  （ ） 【解析】 【分析】 （1）根据基态铬原子得核外电子排布，写出价电子排布式；根据价层电子，确定铬元 素的最高价态；价电子处于半满或全满时比较稳定，电离能比较大；（2）CrCl3在含HCl的H2气流中被还原，写出方程式；离子晶体的熔点较高；CH3COO－ 中，甲基中的碳原子为sp3杂化，另一个碳原子为sp2杂化； （3）CrO3中铬元素为+6价，则存在2个过氧根，确定结构式； （4）均摊法确定化学式。确定一个晶胞的质量和体积，在计算晶胞密度； 【详解】 （1）基态铬原子的价电子排布式为3d54s1；根据价层电子，铬元素的最高价态为+6。基 态Cr+的价电子排布式为3d5、基态Mn+的加点字排布式为3d54s1，故铬元素的第二电离能 大于锰元素的第二电离能； 答案：3d54s1 +6 > （2）CrCl3在含HCl的H2气流中被还原，反应方程式为2CrCl3+H2 2CrCl3+2HCl； CrCl3的熔点较高，为离子晶体；CH3COO－中，甲基中的碳原子为sp3杂化，另一个碳原 子为sp2杂化； 答案：2CrCl3+H2 2CrCl3+2HCl 离子 sp2、sp3 （3）CrO3中铬元素为+6价，则存在2个过氧根，结构式为 ； 答案： （4）每个晶胞中的Cr原子数为8×1/8+6×1/2=4，H原子数为12×1/4+1=4，故其化学式 为Cr4H4（也可以简化为CrH，但不可简化为Cr2H2）。一个晶胞的质量为 A 52 1 4 N  （ ） g， 一个晶胞的体积为（4.376×10-8）3cm3，则晶体的密度为 8 3 A 212 N 4.376 10 （ ） ； 答案： 8 3 A 212 N 4.376 10 （ ）23.（1） 属于烷烃，最长碳链上含有6个碳原子，2、3、4、5的 碳原子上含有甲基； （2） 属于烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳 原子，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，在1、2号碳原子上有碳碳双键，2号碳原 子上连有1个甲基； （3）1,3,5-三甲基苯属于苯的同系物，结构简式为 ； （4）烷烃的通式为CnH（2n+2），若烷烃的相对分子质量为72，则有14n+2=72，解得n=5， 该烷烃分子式为C5H12，C5H12有三种同分异构体；一氯代物只有一种的结构简式为 ，故答案为： ；