乌鲁木齐市第一中学高 2020 届 理科综合能力测试（二）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A. 用稀硝酸溶解的方法可以区分金质和铜质首饰
B. 用流动的清水可以除去焯过水的野菜中的苦涩味
C. 甲醛能作为肉类食品的保鲜剂
D. 少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂
8．“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载提纯铜绿的方
法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是
A. 洗涤、溶解、过滤、灼烧 B. 洗涤、溶解、倾倒、蒸发
C. 洗涤、萃取、倾倒、蒸馏 D. 洗涤、萃取、过滤、蒸发
9．已知：C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p)的分子式均为 C5H10O2，下列说法错误的是
A. e 的一氯代物只有四种
B. e 中存在少量的 p 时可以加入饱和 Na2CO3 溶液后分液除去
C. m、e、p 均可与 NaOH 溶液反应
D. 满足 m 的同分异构体比 p 的多
10．为了测定 NaCl、Na2CO310H2O 和 NaHCO3 的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定
质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法
错误的是
A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水 CaCl2、碱石灰
B. 硬质玻璃管加热前，应关闭 b，打开 a，缓緩通入空气，直至 a 处出来的空气不再使澄清石灰水变
浑浊为止
C. 若将①装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的 NaCl 含量偏大
D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气
11．为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错
误的是
A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒 M 将电子通过导线流向钢管
C. 在潮湿的酸性土壤中 H+向金属棒 M 移动，抑制 H+与铁的反应
D. 金属棒 M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
12．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物
是常见的燃料，Z 的简单离子的半径是所有短周期主族元素阳离子中最大的。由 H、X 和 Y 三种元素
形成的一种盐中 X 有两种不同的价态，且该化合物撞击时会发生爆炸。下列说法错误的是A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强
B. Z 与其他三种元素既不同主族也不同周期
C. W .Y 和 Z 三种元素只能形成一种离子化合物
D. Y 的简单离子的半径比 X 的简单离子的半径小
13. H2X 和 H2Y 均为二元弱酸，常温下，将 NaOH 溶液分别加到 H2X 和 H2Y 的溶液中，在不同 pH 环境 下
不同形态的粒子（即酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示：
下列说法正确的是
A. 在 pH=7 的溶液中 HX—、X2—、HY—和 Y2—能大量共存
B. 向 Na2X 溶液中加入少量 H2Y 溶液，发生反应：X2-+H2Y==HX—+HY—
C．1L.0.1molL-1NaHY 溶液中 n(HY—)+2n(Y2—)+n(H2Y) =0.1mol
D. HX-的水解平衡常数为 Kb=10-7
三、非选择题：共 174 分，第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为选考题，
考生 根据要求作答。
（一）必考题：共 129 分。
26.（16 分）某课外活动小组设计了以下实验测定 Cu—Ag 合金与浓硝酸的反应。其实验装置如图： 请回答下列问题：
（1）F 仪器的名称是 ，作用是 。
（2）实验室用 NH4Cl 固体和饱和 NaNO2 溶液在加热条件下制备 N2，该反应的化学方程式为 ；
装置 A 中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，作用是 。
（3）进行实验。检查装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后 （填操作步骤），再将 B 装置
分液漏斗中的浓硝酸缓慢滴加到三颈烧瓶中。
（4）测定硝酸的物质的量。反应结束后，从装置 D 中所得 500mL 溶液中每次取出 25.00mL 溶液，加入 2
滴指示剂，用 0.05 molL-1 的 NaOH 溶液滴定，三次滴定所读数据如下表：
滴定前体积/mL 滴定后体积/mL
笫一次 0.33 20.32
笫二次 1.25 23.26
笫三次 1.47 21.48
装置 D 中生成的硝酸为 mol，则 Cu-Ag 合金与浓硝酸反应过程中生成的 NO2 在标准状况下的
体积为 mL。
（5）测定 NO 的体积。在测定 NO 的体积时，若 E 中量气管中水的液面比干燥管的液面高，直接读数会使
测定的气体体积 （填“偏大”或“偏小”），此时应将量气筒的位置 （填“下移”或“上移”），
以保证量气筒中的液面与干燥管中的液面持平。
27.（14 分）实验室模拟工业利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生产磷铵[(NH4)3PO4]和白磷。其工艺流程如下图
所示：
（1）氟磷灰石中磷元素的化合价为 ，气体 A 的电子式为 ；固体 B 的化学式为 。
（2）沸腾槽不能用陶瓷材质的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1500 ℃生成白磷，同时逸出 SiF4 和
CO，该反应的化学方程式为 。
（4）在装置 I 中通入过量氨气的目的是 。
（5）磷铵与草木灰不能混合使用的原因是 。
（6）(NH4)3PO4 溶液中含磷离子浓度的大小顺序是 。28.（13 分）炼铁高炉中存在以下热化学方程式：
Ⅰ. C(s) +CO2(g)==2CO(g) ΔH1=+172.5 kJmol-1
Ⅱ.Fe2O3(s) +CO(g) 2FeO(s)+CO2(g) ΔH2=-3kJmol-1
Ⅲ. FeO(s)+CO(g) Fe(s) +CO2(g) ΔH3=-11 kJmol-1
Ⅳ. Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe (s)+3CO2(g) ΔH4
（1）上述反应中，ΔH4= kJmol-1。
（2）在实际生产中炼铁高炉中通人适量的空气，其主要作用是 。
（3）T℃时，在 1L 的密闭容器中加入 20.0g Fe2O3 和 3.6gC，只发生反应：
2 Fe2O3(s) +3C(s) 4Fe(s) +3CO2(g)
20 min 后达到平衡，固体质量变为 19.2 g，用 CO2 表示的反应速率为 。
（4）炼铁过程中发生反应：2 Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe(s) +3CO2(g)。
① 如上图中能表示该反应的平衡常数对数值(1g K) 与温度的关系的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是 。
② 1500℃时，在某体积可变的密闭容器中按物质的量比 2∶3 加入 Fe2O3 和 CO，则达平衡时 Fe2O3 的
转化率是 。
③ 下列说法能够提高 Fe2O3 的转化率的是 （填字母）。
A.升高反应体系的温度 B.加人适量的 Na2O 固体
C.对体系加压 D.增大 CO 在原料中的物质的量比
（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35. [化学-选修 3:物质结构与性质]（15 分） 铁是目前应用最多的金属，
铁的单质及其化合物用途非常广泛。
（1）K4[Fe(CN)6]可用作食盐的抗结剂。基态钾原子的电子排布式为 。
（2）Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治疗高血压急症。
①Na、N、O 的 第一电离能有小到大的顺序为 。②CN-中碳原子的杂化类型是 。
（3）过氧化氢在 FeCl3 催化作用下分解生成水和氧气。
①1molH2O2 中 σ 键的数目为 。②H2O 的沸点比 H2S 高的原因是。
（4）铁触媒是重要的催化剂。CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去 CO 的化
学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
①与 CO 互为等电子体的分子为 。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3 中不存在的的作用力是 （填字母）。
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键
②Fe(CO)5 在空气中燃烧的化学方程式为
4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2，Fe2O3 的晶体类型是 。
③ 铁的晶胞如图所示，若该晶体的密度是 agcm-3，则两个最近的 Fe 原子
间的距离为 cm（设 NA 为阿伏伽德罗常数的值）。
36. [化学-选修 5:有机化学基础]（15 分）
有机物 M 是巧克力、蜂蜜香精的配料，其合成路线如下：
已知：①一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一分子水，生成另一种物质，如：
②
点燃（1）A 的化学名称是 ，M 中官能团的名称为 。
（2）K 与 H 的关系是 。
（3）C 分子结构中最多 个原子共平面。
（4）J 的结构简式为 。
（5）G 生成 H 的化学方程式为 。反应类型为 。
（6）同时满足下列条件的 E 的同分异构体共有 种。
①能与 FeCl3 溶液显紫色 ②能发生银镜反应 ③能与溴水发生加成反应而褪色
（7）以对二甲苯与乙醛为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成 ，设计合理的合成路
线： 。合成流程图示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
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