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第 1 页/共 15 页 乌鲁木齐市第一中学高 2020 届 理科综合能力测试（三） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 39 Cl 35．5 Ag 108 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面 对 新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是 A．新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成 B．84 消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配 制 C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．防护服、口罩的成分均含有机高分子材料 8．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol 氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为 3NA B．1mol SO2 溶于足量水，溶液中 H2SO3 、HSO3 - 与 SO3 2-粒子的物质的量之和为 NA C．常温常压下，17g 甲基 (-14 CH3) 所含的中子数为 11NA D．34g H2O2 中含有的化学键数目为 3NA 9．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 10．某芳香族化合物甲的分子式为 C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为—Cl，甲能 与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有 A．15 种 B．12 种 C．9 种 D．5 种 11．高能 LiFePO4 电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让 Li+ 通过。结构如图所示。 原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。下列说法不正确的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3 与 AgBr 的悬浊液 Ksp（AgBr）＞Ksp（Ag2S） B 浓硫酸 蔗糖 酸性高锰酸钾溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba（NO3）2 溶液 SO2 与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸第 2 页/共 15 页 A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4 B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极 C．充电时， 阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn D．充电时，Li+向右移动， 若转移 1mole-，石墨电极将增重 7x 克 12．X、Y、Z、W 是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为 0．010mol/L 的溶液，其 pH（25℃）与对应元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：X>Z>W B．简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y C．Y 单质可用于制作半导体材料 D．n =2-lg2 13．25℃时，有 c (CH3COOH)+c (CH3COO— )=0．1 molL-1 的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A． pH=5．5 的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH— ) B． pH=3．5 溶液中：c(Na+) + c(H+) — c(OH— )+c(CH3COO— )=0．1 molL-1 C．W 点所表示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH )+c(OH— ) D．向 W 点所表示的 1．0 L 溶液中通入 0．05molHCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH—) 三、非选择题：第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35~36 题为选考题，考生 根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 26．(14 分) 这次中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话说“亡 羊补 牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链发展壮大 起来。三氯 化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研 究小组在实验室模 PCl3 +SO2 +Cl2 ⎯⎯⎯⎯→ POCl3 +SOCl2 制备 POCl3 并测定产品含量。 资料卡片： 物质 熔点／℃ 沸点／℃ 相对分子质量 其他 PCl3 -93．6 76．1 137．5 遇水剧烈水解，易与 O2 反应 POCl3 1．25 105．8 153．5 遇水剧烈水解，能溶于 PCl3 SOCl2 -105 78．8 119 遇水剧烈水解，受热易分解 请回答下列问题： (1)若选用 Na2SO3 固体与 70％浓 H2SO4 制取 SO2，反应的化学方程式是： 。 (2)溶液 A 为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为 _(填“P2O5”或“碱石灰”或“浓 H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择 (填“己”或“庚”)。 (3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有 。 (4)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在 60～65℃，其原因是 。 (5)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中 POCl3 的含量：准确称取 1．600g 样品在水解瓶中摇动 至完全水解，将水解液配成 100 mL 溶液，取 10．00 mL 于锥形瓶中，加入 0．2000 molL-1 的 AgNO3 溶液 20．00 mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入 NH4Fe(SO4)2 作指示剂，用 0．1000 molL-1KSCN 标准溶液滴定过量的 AgNO3 至终点(Ag++SCN-= AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗 KSCN 标准溶液 10．00 mL。 ①达到滴定终点的现象是 。 ②POCl3 的质量分数为 (保留三位有效数字)。 ③已知：KSP(AgC1)=3．2×10-10 mol2L-2，KSP(AgSCN)=2×10-12 mol2L-2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测 定 POCl3 的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 27．（15 分）“绿水青山就是金山银山”，因此研究 NOx、SO2 等大气污染物的妥善处理具有重要意义。 (1)SO2 的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。已知吸收过程中相关反应 的热化学方程式如下： ①SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJmol－1； ②NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJmol－1； ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJmol－1。 则反应 2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H= kJmol－1。 (2) 燃煤发电厂常利用反应 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681．8kJmol－1 对煤进行 脱 硫处理来减少 SO2 的排放。对于该反应，在 T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度 如 下： ①0~10min 内，平均反应速率 v(O2) molL－1min－1；当升高温度，该反应的平衡常数 K _(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是 _(填字母)。 A．加入一定量的粉状碳酸钙 B．通入一定量的 O2 C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂 (3) NOx 的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=－34．0kJmol－1， 用活性炭对 NO 进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO 气体，保持恒压测得 NO 的转 化率随温度的变化如图所示： 由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升髙而增大，其原因为 ；在 1100K 时， CO2 的体积分数为 。 (4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)。在 1050K、1．1×106Pa 时， 该反应的化学平衡常数 Kp= [已知：气体分压(P 分)=气体总压(Pa)×体积分数]。 (5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中 CO 和 NO 发 生反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=－746．8kmol－1，生成无毒的 N2 和 CO2。实验测得， v 正=k 正c2(NO)c2(CO)，v 逆=k 逆c(N2) c2(CO2)(k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关)。 0 10 20 30 40 50 O2/(omolL－1 )m 1．00 0．79 0．60 0．60 0．64 0．64 CO2/(omolL－1 )m 0 0．42 0．80 0．80 0．88 0．88 － ①达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数 (填“>”“