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北京市 2020 年高考化学适应性测试仿真练习试题 化 学 2020.4 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答 题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cr 52 Cu 64 F 19 I 127 Cl 35.5 Mn 55 S 32 Al 27 Si 28 Ba 137 第 I 卷（选择题，共 42 分） 本卷共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题目要求的 1 个选项。 1. 2019 年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是 2.固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如 下图所示： 下列说法不正确的是 A．N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应 B．吸附在铁表面的 N2 断裂了 N≡N 键 C．NH3 分子中的 N-H 键不是同时形成 D．Fe 催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 3.新版人民币的发行,引发了人们的关注。下列表述不正确的是(　　) A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe3O4 是一种磁性物质 C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料 D.某种验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖4.下列有关化学用语表示正确的是(　　) A.氮气的电子式: B.羟基的电子式: C.氯离子的结构示意图: D.质子数为 92、中子数为 146 的铀(U)原子的符号 U 5.CO 和 H2 在 ThNi5 作用下可以合成 CH4。已知温度为 T 时: ①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41 kJ·mol-1 ②CH4(g)+2H2O(g) 4H2(g)+CO2(g) ΔH=+165 kJ·mol-1 下列说法不正确的是(　　) A.催化剂不能改变该反应的 ΔH B.①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C.②中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.CO(g)与 H2(g)合成 CH4(g)的反应为放热反应 6.下列解释事实的方程式不正确的是 A．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2 ＋2NH3·H2O === (NH4)2SO3 ＋H2O B．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2 ＋2CO2 === 2Na2CO3 ＋O2 C．电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ D．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+ +2NO3- + 3Cu === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 8.列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是 （阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子） 9.聚乙烯胺可用于合成染料 Y，增加纤维着色度,乙烯胺（CH2=CHNH2)不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物 X 电解水解法制备。 下列说法不正确的是 A．乙烯胺与 CH3CH=NH 互为同分异构体 B．测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度 C．聚合物 X 在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同 D．聚乙烯胺和 R-N=C=S 合成聚合物 Y 的反应类型是加成反应 10.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(　　) A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 11.H2O2 是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的 H2O2 溶液发生催化分解。实验发现，向 H2O2 溶液中加入 Br2 可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有 2 步，第 1 步反应为：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列说法正确的是 A．H2O2 分子中含有离子键和非极性键 B．在第 1 步反应中，每生成 0.1 mol O2，转移 0.4 mol 电子 C．机理中第 2 步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O + Br2 D．若在加入 Br2 的 H2O2 溶液中检出 Br-，则说明第 1 步反应发生了 12.空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法,流程如下: 浓缩海水 粗产品溴 溴蒸气 物质 X 产品溴 下列说法不正确的是(　　) A.步骤①中发生的主要反应为 Cl2+2Br- Br2+2Cl- B.步骤②③的目的是富集溴元素 C.物质 X 为 HBrO D.空气吹出法用到了溴易挥发的性质 13.将一定量的 NO2 充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 (气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) △H υ(逆) D．若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数 K 值减小14.研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是 序号 ① ② ③ 实验 现象 8 小时未观察 到明显锈蚀 8 小时未观察 到明显锈蚀 1 小时观察 到明显锈蚀 A．①中，NaCl 溶液中溶解的 O2 不足以使生铁片明显锈蚀 B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少 H2O C．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH− D．对比①②③，说明苯能隔绝 O2 第Ⅱ卷（非选择题，共 5 题，58 分） 15.（11分） 图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。 图 1 （1）结合上图判断下列说法正确的是 （填字母序号）。 A. 固氮过程中，N2 只做氧化剂 B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与 C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物 （2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为 。 （3）反硝化过程中，CH3OH 可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整： 5CH3OH + 6NO3- □N2↑ + 4HCO3- +□ +□ （4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式： 。 共价键 N≡N H—H N—H 断开 1mol 共价键所 需能量（kJ） 946 436 391 反硝化 细菌（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代 替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及 装置如图 2 和图 3 所示。 ①图 2 中，A 电极上通入的 X 为 。 ②图 3 中，D 电极上的电极反应式为 。 ③若图 2 和图 3 装置的通电时间相同、电流强度相等， 电解效率分别为 80%和 60%，则两种装置中产生氨气的 物质的量之比为 。 图2 图3 16.（9 分） 金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下： 资料： ① === ②Zn2+(aq) Zn(CN)2(s) Zn(CN)42-(aq) （1）步骤 2 中发生的反应有： ① 2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) === 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) ∆H = -197.61 kJ·mol-1 ② 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) === 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) ∆H = -386.93 kJ·mol-1 则 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) === 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的∆H = 。 （2）右图是步骤 2 中金的溶解速率与温度的关系。 80℃以后溶解速率降低的原因是 。 （3）步骤 4 的目的是 。 （4）步骤 5 置换的总反应是： 2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O === 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2↑ 则以下说法正确的是 （填字母序号）。 A．步骤 5 进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量 B．若溶液中 c(CN-)过小，会生成 Zn(CN)2，减缓置换速率 C．实际生产中加入适量 Pb(NO3)2 的目的是形成原电池加快置换速率 CN - CN -17.（13 分） 键 线 式 是 表 达 有 机 化 合 物 结 构 的 一 种 方 式 ， 如 H2N-CH2-CH2-OH 用 键 线 式 可 以 表 达 为 吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示： （1）A 属于芳香烃，其名称是 。 （2）②的反应类型是____。 （3）B 的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为 。 （4）③中 1 mol C 理论上需要消耗 mol H2 生成 D。 （5）④的化学方程式是____。 （6）F 中含氧官能团是 和 。 （7）试剂 a 的结构简式是 。18.（10 分） 粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有 A12O3、Fe2O3、Fe3O4 和 SiO2 等物质。综合利用粉煤灰 不仅能够防止环境污染，还能获得纳米 Fe2O3 等重要物质。 已知：i 伯胺 R-NH2 能与 Fe3+反应： 生成易溶于煤油的产物。 ii Fe3+在水溶液中能与 Cl-反应： （1）写出过程 I 中 Fe2O3 发生反应的离子方程式：____。 （2）过程 II 加入过量 H2O2 的作用是 。 （3）过程 II 加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是 。 （4）从化学平衡角度解释过程 III 利用 NaCI 溶液进行反萃取的原理： 。 （5）N2H4 具有碱性，可与 H+结合生成 N2H5+。过程 IV 中先用过量的 N2H4 将水层 2 中 Fe3+转化为 Fe2+并 生成 N2，反应的离子方程式为 ，得到的 Fe2+再被 O2 氧化为 FeOOH。 （6）纳米 Fe2O3 在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。 已知熔融 NaOH-KOH 为电解液，Fe2O3 在阴极发生电极反应生成中间体 Fe。用化学用语表示 Fe2O3 在 阴极催化生成 NH3 的反应过程。 第一步： ， 第二步： 。19.（14 分） 研究小组进行右图所示实验，试剂 A 为 0.2 mol·L-1 CuSO4 溶液，发现铝条表面无明显 变化，于是改变实验条件，探究铝和 CuSO4 溶液、CuCl2 溶液反应的影响因素。用不同的 试剂 A 进行实验 1~实验 4，并记录实验现象： 实验 序号 试剂 A 实验现象 1 0.2 mol·L-1 CuCl2 溶液 铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 2 0.2 mol·L-1 CuSO4 溶液，再加入 一定质量的 NaCl 固体 开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气 泡产生，并有红色固体析出 3 2 mol·L-1 CuSO4 溶液 铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体 4 2 mol·L-1 CuCl2 溶液 反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色， 有红色固体和白色固体生成 （1）实验 1 中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。 （2）实验 2 的目的是证明铜盐中的阴离子 Cl-是导致实验 1 中反应迅速发生的原因，实验 2 中加入 NaCl 固体的质量为_________ g。 （3）实验 3 的目的是_________。 （4）经检验知，实验 4 中白色固体为 CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了 Cu + CuCl2 2CuCl 的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。 ① A 极的电极材料是_________。 ② 能证明该反应发生的实验现象是_________。 （5）为探究实验 4 中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色 CuCl 固体进行 以下实验： 实验序号 实验操作 实验现象 i 加入浓 NaCl 溶液 沉淀溶解，形成无色溶液 ii 加入饱和 AlCl3 溶液 沉淀溶解，形成褐色溶液 iii 向 i 所得溶液中加入 2 mol·L－1 CuCl2 溶液 溶液由无色变为褐色 查阅资料知：CuCl 难溶于水，能溶解在 Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2] －的溶液时会重新析出 CuCl 沉淀。 ①由上述实验及资料可推断，实验 4 中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与_________作用的结果。 ① 为确证实验 4 所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是_________。 （6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________有关。