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北京市 2020 年高考化学适应性测试练习试题一 化 学 2020.3 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答 题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cr 52 Cu 64 F 19 I 127 Cl 35.5 Mn 55 S 32 Al 27 Si 28 Ba 137 第 I 卷（选择题，共 42 分） 本卷共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题目要求的 1 个选项。 1．中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是 A．笔 B．墨 C．纸 D．砚 2.下列化学用语不能正确表示相应粒子的是(　　) A.HClO 的电子式: B.C2H6 的结构简式:CH3CH3 C.CO2 的结构式: D.O2-的结构示意图: 3.下列说法中,不正确的是(　　) A.麦芽糖水解的产物只有葡萄糖 B.苯酚可用于合成高分子化合物 C.油脂水解可以制取高级脂肪酸 D.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 4.现有常温下水电离出的 c(H+)均为 1×10-11 mol/L 的 4 种溶液:①盐酸;②CH 3COOH 溶液;③NaOH 溶液;④ 氨水。有关上述溶液的比较中,正确的是(　　) A.向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后,溶液的 pH:③>④>②>① B.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2 的量①最小 C.②、③溶液等体积混合后,溶液显碱性 D.①、④溶液混合若 pH=7,则消耗溶液的体积:④>① 5.Pd/A12O3 催化 H2 还原 CO2 的机理示意图如下。下列说法不正确的是 A．H-H 的断裂需要吸收能量 B．①-②，CO2 发生加成反应 C．④中，CO被氧化为CH4 D．生成CH4的总反应方程式是6．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3） 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A．H2C2O4 有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4 CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4 具有还原性，2 +5 +16H+ 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D．H2C2O4 可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 7.下列反应中，CO2 做氧化剂的是 A．CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成 B．镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成 C．将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成 D．将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成 8．我国科研人员使用催化剂 CoGa3 实现了 H2 还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下： 下列说法不正确的是 A．肉桂醛分子中不存在顺反异构现象 B．苯丙醛分子中有 6 种不同化学环境的氢原子 C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂 D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 9.NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将 NaCl 溶于水配成 1 mol·L-1 的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是 A．a 离子为 Na+ B．溶液中含有 NA 个 Na+ C．水合 b 离子的图示不科学 D．室温下测定该 NaCl 溶液的 pH 小于 7，是由于 Cl-水解导致 10. 2019 年是元素周期表诞生 150 周年，目前周期表七个周期均已排满，其 118 种元素。短周期元素 W、 X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为 24。下到说法不正确 的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B．W 的氢化物与 Z 的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性 C．在元素周期表中，117 号元素与 Z 元素位于同一主族 D．工业上常用 YX2 漂白纸浆、毛、丝等 W X Y Z 4MnO− 2 2 4C O −  浓硫酸 △11.由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.反应生成 1 mol N2 时转移 4 mol e- B.反应物能量之和大于生成物能量之和 C.N2O(g)+NO(g) N2(g)+NO2(g)　ΔH=-139 kJ/mol D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 12.镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所 示: 下列判断不合理的是(　　) A.Al、Ga 均处于ⅢA 族 B.Ga2O3 可与盐酸反应生成 GaCl3 C.Ga(OH)3 可与 NaOH 反应生成 NaGaO2 D.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3 13.某同学探究溶液的酸碱性对 FeCl3 水解平衡的影响,实验方 案如下:配制 50 mL 0.001 mol/L FeCl3 溶液、50 mL 对照组溶液 X, 向两溶液中分别滴加 1 滴 1 mol/L 的盐酸、1 滴 1 mol/L 的 NaOH 溶液,测得溶液 pH 随时间变化的曲线如下图所示。下 列说法不正确的是(　　) A.依据 M 点对应的 pH,说明 Fe3+发生了水解反应 B.对照组溶液 X 可能是 0.003 mol/L KCl 溶液 C.依据曲线 c 和 d 说明 Fe3+水解平衡发生了移动 D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向 14.某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量 红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生 NO2 和 O2。为了探究“液 面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用右图装置完成以下实验： 序号 实验 I 实验 II 集气瓶中所盛气体 O2 加热浓硝酸 产生的气体 现象 木炭迅速燃烧发出亮光 木炭迅速燃烧发出亮光 下列说法正确的是 A．浓硝酸分解产生的 V(NO2):V(O2)=1:1 B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应 C．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气 D．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是 NO2第Ⅱ卷（非选择题，共 5 题，58 分） 15.（9 分） 以 NaCl 为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究 NaCl 溶液对钢铁腐蚀的 影响。 （1）将滤纸用 3.5%的 NaCl 溶液润湿,涂上铁粉、碳粉的混合物,贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂, 再缓慢加入 NaCl 溶液至没过滤纸,操作如下所示: ①实验Ⅰ的现象说明,得电子的物质是　　　　。 ②碳粉的作用是　 。 （2）向图示装置的烧杯 a、b 中各加入 30 mL 3.5%的 NaCl 溶液,闭合 K,指针未发生偏 转。加热烧杯 a,指针向右偏转。 ①取 a、b 中溶液少量,滴加 K3[Fe(CN)6]溶液,a 中出现蓝色沉淀,b 中无变化,b 中铁片作　　　　　 极。 ②加热后,指针发生偏转的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）用图示装置探究不同浓度 NaCl 溶液对钢铁腐蚀的影响,向烧杯 a、b 中各加入 30 mL 不同质量分数的 NaCl 溶液,实验记录如下表所示。 实验 a b 指针偏转方向 Ⅰ 0.1% 0.01% 向右 Ⅱ 0.1% 3.5% 向左 Ⅲ 3.5% 饱和溶液 向右 ①Ⅱ中,b 中电极上发生的电极反应式是　　　　　　　　　　　。 ②Ⅲ中,铁在饱和 NaCl 溶液中不易被腐蚀。 查阅资料可知:在饱和 NaCl 溶液中 O2 浓度较低,钢铁不易被腐蚀。 设计实验证明: 　。 (4)根据上述实验,对钢铁腐蚀有影响的因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 16.（9 分） 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等)和 H2SO4 为原料,制备高纯 PbO,实现 铅的再生利用。其工作流程如下: （1）过程Ⅰ中,在 Fe2+催化下,Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式是　 。 （2）过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为: ⅰ:2Fe2++PbO2+4H++S 2Fe3++PbSO4+2H2O ⅱ:…… ①写出ⅱ的离子方程式:　 。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液,溶液几乎无色,再加入少量 PbO2,溶液变红。 b.　 。 （3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如下图所示。 ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是 　　　　(选填序号)。 A.减少 PbO 的损失,提高产品的产率 B.重复利用 NaOH,提高原料的利用率 C.增加 Na2SO4 浓度,提高脱硫效率 ②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操 作: 　　　　　　　　　 　。17．（15 分） 3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下： 请回答下列问题： （1）A 生成 B 的反应类型是 ，B 中含有的官能团是 。 （2）D 发生酯化反应生成 E 的化学方程式为 。 （3）3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中一种符合下列条件的有机物的结构简式： 。 ①能发生水解反应 ②分子中有 3 个甲基 （4）G 的结构简式为 。 （5）生成 G 的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式： 。 （6） 还可以利用 与 K 发生加成反应合成 3-四氢呋喃甲醇，写出 K 和 H 的 结构简式。 18.（12分） 金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水 中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡： NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-为有机物配体，K=1.6×10-14） （1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。 ①该反应的离子方程式为_________。 ②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_________、 _________。 （2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”可达 到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下： “脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+）过程中，R—与中间产物·OH（羟基自由基） 反应生成难以与Ni2+络合的·R（有机物自由基），但·OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下： Fe2+ + H2O2 Fe3+ + OH— +·OH …………i R— + ·OH OH—+ ·R …………ii H2O2 +2·OH O2↑ + 2H2O …………iii 实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去 除率的影响如右图所示： ① 从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱 络”的原因是_________。 ② 分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为 _________ g·L-1；低于或高于这个值，废水处理效果都 下降，原因是_________。19.（13 分） 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。 （1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关反应的化学方程式为　 。 （2）装置 B 中饱和食盐水的作用是　 ; 同时装置 B 亦是安全瓶,监测实验进行时 C 中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时 B 中的现象: 　　　　 　。 （3）装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合是　 (填编 号)。 编号 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后,打开活塞,将装置 D 中少量溶 液加入装置 E 中,振荡,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。该现象　　　　(填“能” 或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）有人提出,装置 F 中可改用足量的 NaHSO 3 溶液吸收多余的氯气,试写出相应的离子反应方程 式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。请判断改用 NaHSO3 溶液是否可行?　　　(填“是”或“否”)。