化学检测三参考答案
1-5 A D B D D 6-10 C B C D B 11-15 CD A AC B CD
16．（13分）
（1）除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+ 蒸发浓缩 （各1分，共2分）
（2）① 检验晶体中是否含有结晶水 （1分）
防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果（1分）
②滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色）（试剂1分，现象1分，共2分）
（3）①4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8H+（1分）
②当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。
（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。）（1分）
（4）①O2 + 4e- +4H+= 2H2O（1分）
②溶液酸性越强,Fe2+的还原性越弱（1分）
③1和3（或2和4）（共1分，答错1个就不给分）
④其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对O2的氧化性增强的影响。故PH=1的FeSO4溶液更稳定。（其他表述酌情给分） （2分）
17．（13分）
（1） 粉碎废钒；搅拌；适当升温 （任意答一条正确措施给1分）
（2）VO2＋ （1分）
（3）V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O （2分）
（4）6VO2＋＋ClO3－＋ 3H2O=== 6VO2＋＋ Cl－＋ 6H＋ （2分）
3
（5）作用1：溶液中存在平衡: VO2++2OH—VO3—+H2O,加入氨水,使OH—浓度增大,该平衡正移,从而使VO2+尽可能都转化为VO3—
作用2：溶液中存在平衡: NH4VO3(s) NH4+ (aq)+ VO3—(aq), 加入氨水,使NH4+浓度增大,该平衡逆移,从而使NH4VO3尽可能沉淀析出 （任意答出一种作用给2分）
（6）原因1：温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降。
原因2：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使NH4+浓度下降，沉钒率下降。
原因3：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使OH—浓度下降，VO2++2OH—VO3—+H2O，该平衡逆移，导致VO3—浓度下降，沉钒率下降。
原因4：平衡VO2++2OH—VO3—+H2O，正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆移，导致VO3—浓度下降，沉钒率下降。 （任意答出2种原因给2分）
（7）氨水或NH3和H2O （1分） （8）91(c1b1-5c2b2)/(1000a)% （2分）
18．（12分）
（1）CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g) △H= +256.1 kJ/mol （1分）
（2）① 1（1分） 及时移去产物（1分）
②进气比越大，反应温度越低或进气比越小，反应温度越高 （2分）
③
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