７．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Ｚｎ＋２ＯＨ－ －２ｅ－ ＝ＺｎＯ＋Ｈ２Ｏ；碳棒：Ｏ２ ＋
２Ｈ２Ｏ＋４ｅ－ ＝４ＯＨ－ ，据此判断，下列说法正确的是
Ａ．锌片为负极，碳棒是正极，电解液可以是盐酸
Ｂ．碳棒不参与化学反应，去掉碳棒也能形成原电池反应
Ｃ．原电池反应为：２Ｚｎ＋Ｏ２＝２ＺｎＯ
Ｄ．电流从锌片通过导线流向碳棒
８．将Ｚｎ加入０．２ｍｏｌ／Ｌ体积为２０ｍＬ的 Ｈ２ＳＯ４ 溶液中，下列措施不能加快反应产生 Ｈ２
的速率的是
Ａ．升高温度
Ｂ．用Ｚｎ粉代替 Ｚｎ粒
Ｃ．改用０．１ｍｏｌ／Ｌ体积为１００ｍＬ的 Ｈ２ＳＯ４ 溶液与Ｚｎ反应
Ｄ．滴加少量的 ＣｕＳＯ４ 溶液
９．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说
法一定正确的是
Ａ．该反应为吸热反应
Ｂ．在其它条件相同时ａ与ｂ相比，ａ的反应速率更快
Ｃ．当反应消耗相同物质的量的反应物，放出的热量条
件ｂ与条件ａ相同
Ｄ．条件ｂ使用了催化剂，改变了反应物和生成物中化
学键的键能，反应速率加快。
１０．在２Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）＝３Ｃ（ｇ）＋４Ｄ（ｇ）反应中，表示该反应速率最快的数据是
Ａ．ｖ（Ａ）＝０．５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ Ｂ．ｖ（Ｂ）＝３ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１
Ｃ．ｖ（Ｃ）＝０．９ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ Ｄ．ｖ（Ｄ）＝１．０ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１
１１．对于固定体积的密闭容器中进行的反应：Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ 幑幐） Ｃ（ｇ）＋２Ｄ（ｇ），不能说明在
恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是
①反应容器中压强不随时间变化而变化
②单位时间内生成 Ａ 的物质的量与消耗 Ｄ 的物质的量之比为１∶２
③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
Ａ．②④ Ｂ．③④ Ｃ．①③ Ｄ．①②
１２．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元
素的原子。关于此反应的说法不正确的是
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Ａ．反应物总能量一定低于生成物总能量
Ｂ．一定属于可逆反应
Ｃ．一定有非极性共价键断裂
Ｄ．一定属于氧化还原反应
１３．催化还原 ＣＯ２ 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，ＣＯ２
和 Ｈ２ 在催化剂作用下发生反应：ＣＯ２（ｇ）＋ ３Ｈ２（ｇ 幑幐） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋ Ｈ２Ｏ（ｇ）。当
ＣＯ２、Ｈ２、ＣＨ３ＯＨ、Ｈ２Ｏ 的浓度均不再改变时，下列说法正确的是
Ａ．ＣＯ２、Ｈ２、ＣＨ３ＯＨ、Ｈ２Ｏ 的浓度一定相等
Ｂ．该反应不一定达到化学平衡状态
Ｃ．ＣＯ２ 和 Ｈ２ 的转化率一定相同
Ｄ．此时ｖ（Ｈ２）消耗 ＝ ３ｖ（Ｈ２Ｏ）生成
１４．已知１摩尔 Ｈ２（ｇ）发生 Ｈ２（ｇ）＋Ｂｒ２（ｌ ） ２ＨＢｒ（ｇ），放出能量７２ｋＪ，蒸发１ｍｏｌＢｒ２（ｌ）
需要吸收的能量为３０ｋＪ，其他的相关数据如下表：
）页６共（页２第 学化一高Ｈ２（ｇ） Ｂｒ２（ｇ） ＨＢｒ（ｇ）
１ｍｏｌ分子中化学键断裂
时需要吸收的能量／ｋＪ ４３６ ａ ３６９
则表中ａ为
Ａ．４０４ Ｂ．２６０ Ｃ．２３０ Ｄ．２００
１５．利用下图所示装置可以将温室气体 ＣＯ２ 转化为燃料
气体 ＣＯ。下列说法中不正确的是
Ａ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
Ｂ．电极ａ表面发生氧化反应
Ｃ．该装置工作时，Ｈ＋ 从ｂ极区向ａ极区移动
Ｄ．该装置中每生成２ｍｏｌＣＯ，同时生成１ｍｏｌＯ２
１６．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图１为其工
作原理，图２为废水中 Ｃｒ２Ｏ７
２－ 离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是
Ａ．Ｍ 为电源正极，有机物被氧化
Ｂ．Ｎ 电极生成 Ｃｒ３＋ 的电极反应：Ｃｒ２Ｏ７
２－ ＋１４Ｈ＋ － ６ｅ － ２Ｃｒ３＋ ＋ ７Ｈ２Ｏ
Ｃ．电池工作时，Ｎ 极附近溶液ｃ（Ｈ＋ ）增大
Ｄ．Ｃｒ２Ｏ７
２－ 离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
１７．已知在体积不变的密闭容器中发生反应：Ｃ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ 幑幐） ２ＣＯ（ｇ）为吸热反应。关
于该反应ｖ（正）和ｖ（逆）的说法正确的是
Ａ．升高温度ｖ（正）一定增大，ｖ（逆）可能减小
Ｂ．升高温度ｖ（正）一定增大，ｖ（逆）一定增大
Ｃ．增大 Ｃ的物质的量ｖ（正）一定增大，ｖ（逆）不变
Ｄ．达到平衡后再通入２摩尔 ＣＯ２ 气体的这一时刻，ｖ（正）增大，ｖ（逆）减小
１８．在一定条件下，在容积为２Ｌ的恒容密闭容器中，将２ｍｏｌＮ 气体和３ｍｏｌＭ 气体相混
合，发生如下反应：２Ｎ（ｇ）＋３Ｍ（ｇ 幑幐） ｘＱ（ｇ）＋３Ｒ（ｇ），４ｓ后该反应达平衡时，生
成２．４ｍｏｌＲ，并测得 Ｑ 的反应速率为０．１ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ），下列有关叙述正确的是
Ａ．Ｎ 的转化率为８０％ Ｂ．０～４ｓ内，混合气体的平均相对分子质量不变
Ｃ．ｘ值为２ Ｄ．平衡时 Ｍ 的浓度为０．６ｍｏｌ／Ｌ
１９．已知：Ｆｅ２＋ 遇铁氰化钾（Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］）会产生特征的蓝色沉淀；ＡｇＩ是难溶于水的黄
色固体。将０．２ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＫＩ溶液和０．０５ｍｏｌ·Ｌ－１Ｆｅ２（ＳＯ４）３ 溶液等体积混合后，取
混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡 “２Ｆｅ３＋ ＋２Ｉ 幑幐－ ２Ｆｅ２＋ ＋Ｉ２”
的是
）页６共（页３第 学化一高实验编号 实验操作 实验现象
① 滴入 ＫＳＣＮ 溶液 溶液变红色
② 滴入 ＡｇＮＯ３ 溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入 Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］溶液 有蓝色沉淀生成
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
Ａ．①和③ Ｂ．②和④ Ｃ．②和③ Ｄ．③和④
２０．当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。下列做法不
属于能源 “开源节流”的是
Ａ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
Ｂ．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
Ｃ．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
Ｄ．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生
第Ⅱ卷 （共５５分）
二、填空题：本题共４小题，共计５５分。请把正确答案填写在答题纸相应的位置上。
２１．（共１４分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。填写下列空白：
（１）下列反应中，属于吸热反应的是 （填数字序号，下同），一定条件
能形成原电池反应的是 。
①金属铝与盐酸反应 ②氯化铵与氢氧化钡反应 ③天然气燃烧反应
④酸碱中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥煅烧石灰石的反应
（２）某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入２０ｇＢａ（ＯＨ）２·８Ｈ２Ｏ 晶体
和１０ｇＮＨ４Ｃｌ晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有３～４滴水的玻璃片上，并立
即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如下，回答下列问题：
①实验中玻璃棒的作用是 。
②浸有稀硫酸的棉花的作用是 。（用化学方程式表示）
（３）意大利罗马大学的 ＦｕｌｖｉｏＣａｃａｃｅ等人获得了极具理论研究意义的 Ｎ４
分子。Ｎ４ 分子结构如下图１所示，已知 Ｎ—Ｎ 键能为１６７ｋＪ／ｍｏｌ，
Ｎ≡Ｎ 键能为９４２ｋＪ／ｍｏｌ。根据以上信息和数据，１ｍｏｌＮ４ 气体生成
Ｎ２ 放出的能量是 ｋＪ。
（４）化学反应中常伴随着能量变化。将 Ａｌ条打磨后，插
入６ｍｏｌ／Ｌ盐酸中。Ｈ２ 的产生速率随时间的变化如上
图２所示。
①ｔ１～ｔ２ 速率变化的主要原因是 。
②ｔ２～ｔ３ 速率变化的主要原因是 。
２２．（共１５分）化学电池在日常生活中有着广泛的应用，回答下面问题。
）页６共（页４第 学化一高（１）１７８０年，意大利解剖学家伽伐尼在用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙时，无
意间发现青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到电流的刺激。伽伐尼认为出现这种
现象的原因是动物体内存在 “生物电”。结合你所学的知识模拟该过程，下列哪
种材质的手术刀触碰铁盘上的青蛙腿不会产生触动 （填字母）。
ａ．铝 ｂ．玻璃 ｃ．银 ｄ．铁
（２）１７９９年，伏打仔细研究了伽伐尼的发现，以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的
圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池－伏打电池。
该原电池的正极是 （填化学式），负极反应是 。
（３）将洁净的金属片 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ 分别放置在浸有硫酸铜溶液的滤纸上面并压紧 （如
下图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
金属 电子流动方向 电压（Ｖ）
Ａ Ａ→Ｃｕ ＋０．７８
Ｂ Ｃｕ→Ｂ －０．１５
Ｃ Ｃ→Ｃｕ ＋１．３５
Ｄ Ｄ→Ｃｕ ＋０．３０
已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表
中数据判断：金属性最强的是 ； （填字母，下面相同）一定不能从硫
酸铜溶液中置换出铜的是 。写出金属 Ａ 与 Ｃｕ形成原电池的正极反应
。
（４）“白铁”是在铁板上镀有一层金属锌，将有划痕的 “白铁”浸入硫酸溶液中能够
形成原电池反应，该原电池正极的电极反应式 。工业上经
常用这种方法保护金属，电化学防护的化学名称叫 “牺牲阳极的阴极保护法”，
被保护的金属一定做原电池的 极。
２３．（共１４分）某同学在不同条件下，将１．３克不同状态的锌加入１００毫升１摩尔／升过
量盐酸中，得到的结果如下表所示：
实验序号 锌的质量／ｇ 锌的形状 温度／℃ 开始至锌完全溶解所用时间／ｓ
① １．３ 薄片 ５ ４００
② １．３ 薄片 １５ ２００
③ １．３ 薄片 ２５ １００
④ １．３ 薄片 ３５ ｔ１
⑤ １．３ 细小颗粒 １５ ｔ２
⑥ １．３ 粉末 １５ ｔ３
⑦ １．３
薄片（含
少量杂质
Ｃｕ）
３５ ｔ４
回答下面问题
（１）从开始到实验①反应结束时，用盐酸物质的量浓度变化表示该反应的反应速率：
ｖ（ＨＣｌ）＝ 。
）页６共（页５第 学化一高（２）比较实验①②③④，推出ｔ１＝ ｓ，可得出关于温度影响反应速率的结论：
。
（３）ｔ１ ｔ４ （填 “＞”“＜”或 “＝”）原因是： 。
（４）ｔ２ ｔ３ （填 “＞”“＜”或 “＝”）原因是： 。
（５）实验①前２００ｓ盐酸的物质的量减少了ａ摩尔，后２００ｓ盐酸的物质的量又减少了
ｂ摩尔，则ａ ｂ（填 “＞”“＜”或 “＝”）。
２４．（共１２分）近期发现，Ｈ２Ｓ是继 ＮＯ、ＣＯ 之后的第三种生命体系气体信号分子，它
具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（１）写出 Ｎ 元素在元素周期表中的位置 ，Ｈ２Ｓ的电子式 。
（２）Ｈ２Ｓ与 ＣＯ２ 在高温下发生反应：Ｈ２Ｓ（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ 幑幐） ＣＯＳ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ），在固
定体积的密闭容器中进行上述反应，能说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态
的是
①反应容器中压强不随时间变化而变化
②Ｈ２Ｓ的质量百分含量不随时间变化而变化
③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
Ａ．②④ Ｂ．③④ Ｃ．①③ Ｄ．②
（３）在６１０Ｋ 时，将０．１０摩尔 ＣＯ２ 和０．４０摩尔 Ｈ２Ｓ充入２．５升的空钢瓶中，反应平
衡后水的物质的量分数为０．０２。
①Ｈ２Ｓ的平衡转化率α＝ ％。
②反应平衡后 ＣＯＳ（ｇ）的体积分数为 。
③反应体系中 Ｈ２Ｏ（ｇ）物质的量分数与反应时间（ｔ）的关系如下图所示：
反应在ｔｍ 时刻，ｖ（正） ｖ（逆）（填 “＞”“＜”或 “＝”），反应在ｔｍ 时
刻，ｖ（逆） ｔｎ 时刻ｖ（逆）（填 “＞”“＜”或 “＝”）。
）页６共（页６第 学化一高
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