2020届高三网络指导每日15分钟选择题专项练(八).pdf

东山二中 2020 届高三网络指导每日 15 分钟 2 月 05 日 选择题专项练(八) (建议检测用时：10~15 分钟；更正反思 20~30 分钟) 1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) A．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法 B．水垢中的 CaSO4 可用醋酸除去 C．糖类、油脂、蛋白质都可以水解 D．沾附水滴的铁质餐具生锈主要是化学腐蚀所致 2．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合 物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡 黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是( ) A．简单离子半径大小：W>Y>Z>X B．丁是含有共价键的离子化合物 C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z D．W 的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离 3．根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向相同浓度的 K4Fe(CN)6 和 CuSO4 溶液中分别滴入 2 滴 H2S 饱和溶液 前者无明显现象，后者产 生黑色沉淀 Ksp(FeS)>Ksp(CuS) B 将 NaAlO2 溶液与 NaHCO3 溶液混合 有白色絮状沉淀生成 结合质子(H＋)的能力： AlO－ 2 >CO2－ 3 C 向盐酸酸化的 Cu(NO3)2 溶 液中通入少量 SO2，然后 滴入 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 Cu2＋的氧化性大于 H2SO4 D 向 KBrO3 溶液中先通入少 量 Cl2，再加入少量苯 有机相呈橙红色 氧化性：Cl2>Br2 4.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．60 g 乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有 的数目为 NA B．电解精炼铜时阳极消耗 64 g Cu，则电路中通过的电子数为 2NA C．pH＝13 的 NaOH 溶液中含有的 OH－数目为 0.1NA D．22.4 L(标准状况)1•己烯中含有的碳碳双键数目为 NA 5．某有机物的结构简式如图，它常用于制香料或用作饮料酸化剂，下列说法正确的是 ( ) A．该有机物能发生氧化反应，氧化产物能发生银镜反应 B．该有机物分子内所有碳原子可能在同一平面内 C．该有机物能溶于水，相同分子间在一定条件下能相互反应生成高聚酯 D．1 mol 该有机物与足量的 Na 反应可生成 44.8 L H2 6．下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．25 ℃，pH＝2 的 CH3COOH 溶液中，由水电离的 OH－浓度为 10－2 mol·L－1 B．向 1 L 1 mol·L－1 的 KOH 热溶液中通入一定量 Cl2，恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾 和氯酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝6c(ClO－ 3 )＋2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－) C．向 AgCl、AgBr 的溶液中加入少量 AgNO3 溶液，溶液中c（Cl－） c（Br－）一定不变 D．向 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 c（H＋） c（CH3COOH）减小 7．共享单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，锂离子电池反应 原理为 LiCoO2＋6C 充电 放电 Li1－xCoO2＋LixC6，装置示意图如图所示。 下列说法错误的是( ) A．充电时，阴极质量增加，发生还原反应 B．充电时，电路中每有 1 mol 电子通过，则有 1 mol Li＋通过聚合物电解质膜 C．该锂离子电池放电时，化学能转化为电能 D．放电时，正极的电极反应式为 LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋ 选择题专项练(八) 1．解析：选 A。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，A 项正确； CH3COOH 与 CaSO4 不反应，B 项错误；糖类中的单糖不能发生水解反应，C 项错误；沾附水滴 的铁质餐具在空气中主要发生电化学腐蚀，D 项错误。 2．解析：选 B。丁为淡黄色固体，且为二元化合物，故丁是 Na2O2；己是红棕色气体，故 己是 NO2；丙与单质乙反应得到 NO2，故乙是 O2，丙是 NO，甲是 NH3，戊是 H2O。由以上分 析及 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素可知，X、Y、Z、W 依次为 H、N、 O、Na。Na＋半径比 O2－、N3－的半径小，A 错误；Na2O2 中 Na＋与 O2－ 2 是通过离子键结合在一起 的，O2－ 2 内氧原子间是靠共价键结合在一起的，B 正确；非金属性：O>N，则热稳定性： H2O(g)>NH3，C 错误；NaOH 抑制水的电离，D 错误。 3．解析：选 B。K4Fe(CN)6 溶液中存在 K＋和[Fe(CN)6]4－，而不存在 Fe2＋，故根据实验现象 无法比较 Ksp(FeS)和 Ksp(CuS)的相对大小，A 项错误；根据实验现象可知，生成的白色絮状沉淀 为 Al(OH)3，则结合质子(H＋)的能力：AlO－ 2 >CO2－ 3 ，B 项正确；盐酸酸化的 Cu(NO3)2 溶液中含有 H＋和 NO－ 3 ，相当于含有 HNO3，HNO3 能将 SO2 氧化为 SO2－ 4 ，故滴入 BaCl2 溶液产生白色沉淀， 从而说明氧化性：HNO3>H2SO4，事实上 Cu2＋不能氧化 SO2，C 项错误；有机相呈橙红色，说明 反应中有 Br2 生成，KBrO3 中溴元素由＋5 价被还原至 0 价，说明 Cl2 是还原剂，表现出还原性， 故根据该实验无法比较 Cl2、Br2 的氧化性强弱，D 项错误。 4．解析：选 A。乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，且均含 结构，故 60 g(1 mol) 乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有 1 mol ，A 项正确；电解精炼铜时，阳极除 Cu 失电 子外，还有杂质金属失电子，B 项错误；溶液体积未给出，无法计算 OH－数目，C 项错误；标 准状况下，1己烯为液体，D 项错误。 5．解析：选 C。该有机物中的羟基能被氧化为羰基，含有羰基的物质不能发生银镜反应， A 项错误；结合 CH4 为正四面体结构可知，该有机物中所有碳原子不可能共平面，B 项错误； 该有机物含有羟基和羧基，能溶于水，相同分子间能发生缩聚反应生成高聚酯，C 项正确；羧 基和羟基均能与金属 Na 反应，1 mol 该物质能与 4 mol Na 反应生成 2 mol H2，但没有给出气体 所处的条件，故无法确定其体积，D 项错误。 6．解析：选 B。25 ℃，pH＝2 的 CH3COOH 溶液中，c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则由水电离 的 c(OH－)＝ Kw c（H＋）＝10－12 mol·L－1，A 项错误；反应后的溶液中，根据电荷守恒和得失电子 守恒分别有 c(K＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(ClO－ 3 )＋c(OH－)和 c(Cl－)＝5c(ClO－ 3 )＋c(ClO－)＋ c(HClO)，两式联立，得 c(K＋)＋c(H＋)＝6c(ClO－ 3 )＋2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)，B 项正确；若 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 溶液，则溶液中c（Cl－） c（Br－）＝Ksp（AgCl） Ksp（AgBr）保持不 变，但若向 AgCl、AgBr 的不饱和溶液中加入少量 AgNO3 溶液，则c（Cl－） c（Br－）发生改变，C 项错 误；向 CH3COOH 溶液中加入少量水，能促进 CH3COOH 的电离，溶液中 n(H ＋ )增大， n(CH3COOH)减小，结合 c（H＋） c（CH3COOH）＝ n（H＋） n（CH3COOH）可知， c（H＋） c（CH3COOH）增大，D 项 错误。 7．解析：选 D。充电时，阴极的电极反应式为 6C＋xLi＋＋xe－===LixC6，阴极质量增加， 发生还原反应，A正确；充电时，电路中每有1 mol电子通过，则有1 mol Li＋由装置左侧通过聚 合物电解质膜移向右侧，B 正确；该锂离子电池放电时，化学能转化为电能，C 正确；放电 时，正极应该是 Li1－xCoO2 得电子发生还原反应，D 错误。