2020届高三网络指导每日15分钟选择题专项练(九).pdf

东山二中 2020 届高三网络指导每日 15 分钟 2 月 06 日 选择题专项练(九) (建议检测用时：10~15 分钟；更正反思 20~30 分钟) 1．中国古代文献中有许多涉及化学知识的叙述，下列解读不正确的是( ) A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了分解反应、化合反应、氧 化还原反应 B．“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜……”该记 载涉及过滤和蒸馏两种操作 C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同 D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是 K2CO3 2．下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．乙烷、苯、葡萄糖均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．苯乙烯在一定条件下与氢气完全加成，其产物的一溴代物有 5 种 C．有机物 分子中所有碳原子不可能在同一平面上 D．实验室利用苯、溴水、铁在加热的条件下制备溴苯 3．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L 苯中含碳碳双键的数目为 3NA B．7.8 g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA C．25 ℃时，0.5 L pH＝1 的 H2SO4 溶液中氢离子的数目为 0.1NA D．将含 0.03 mol FeCl3 的 FeCl3 饱和溶液滴加到沸水中，制得的胶体中含胶粒的数目为 0.03NA 4．W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y 的单质和 氧化物均能与 X 的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与 CH4 具有相同的空 间结构。Z 原子最外层电子数是 W 原子最外层电子数的 2 倍。下列叙述错误的是( ) A．元素 X 的氢化物比其他三种元素的氢化物都稳定 B．元素 Y 在自然界中只以化合态形式存在 C．元素 Z 的含氧酸只有两种 D．元素 W、Y 位于周期表中金属与非金属分界线附近 5．下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中 B 用 CCl4 萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水 层 C 验证蛋白质变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和 Na2SO4 溶液 D 比较 ZnS 和 CuS 的 Ksp 的大小 向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液 6.如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时 F－从乙电极移向甲电极，下列关于该电池的 说法正确的是( ) A．放电时，甲电极反应式为 Bi－3e－＋3F－===BiF3 B．充电时，导线上每通过 1 mol e－，甲电极质量增加 19 g C．放电时，乙电极电势比甲电极高 D．充电时，外加电源的正极与乙电极相连 7．某温度下，分别向 10.00 mL 0.1 mol·L－1 的 KCl 和 K2CrO4 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 AgNO3 溶液，滴加过程中－lg c(M)(M 为 Cl－或 CrO2－ 4 )与 AgNO3 溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略 溶液体积变化)。 下列说法不正确的是( ) A．曲线 L1 表示－lg c(Cl－)与 V(AgNO3)的变化关系 B．M 点溶液中：c(NO－ 3 )>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－) C．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12 D．相同实验条件下，若改为 0.05 mol·L－1 的 KCl 和 K2CrO4 溶液，则曲线 L2 中 N 点移到 Q 点 选择题专项练(九) 1．解析：选 B。HgS=====△ Hg＋S 属于分解反应，也属于氧化还原反应，Hg＋S===HgS 属 于化合反应，也属于氧化还原反应，A 项正确；“挹其水熬之，则成胆矾”涉及蒸发，“烹胆 矾则成铜”涉及灼烧，题述记载不涉及过滤和蒸馏两种操作，B 项错误；柳絮的主要成分为纤 维素，与棉花的主要成分相同，C 项正确；草木灰的主要成分是碳酸钾，D 项正确。 2．解析：选 C。葡萄糖分子中含有羟基和醛基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 错误；苯 乙烯与氢气完全加成后生成乙基环己烷，乙基环己烷中有以下几种不同化学环境的氢(*所标位 置)： ，因此其一溴代物有 6 种，B 错误； 分子中标注*的碳原子和与其直接 相连的三个碳原子不可能在同一平面上，C 正确；实验室利用苯、液溴、铁制备溴苯，此反应 不需要加热，D 错误。 3．解析：选 B。苯中没有碳碳双键，且苯在标准状况下不是气体，A 错误；Na2S 和 Na2O2 的摩尔质量均为 78 g·mol－1，Na2O2 中的阴离子是 O2－ 2 ，7.8 g 二者的混合物中含有阴离子的数目 为 0.1NA，B 正确；25 ℃时，0.5 L pH＝1 的 H2SO4 溶液中含有 H＋的数目为 0.05NA，C 错误；Fe3 ＋水解生成 Fe(OH)3 胶体，多个 Fe(OH)3 分子聚集在一起形成一个胶粒，所以制得的胶体中胶粒 数目远小于 0.03NA，D 错误。 4．解析：选 C。根据常温常压下，Y 的单质和氧化物均能与 X 的氢化物的水溶液反应生成 一种相同的气体，且该气体分子与 CH4 具有相同的空间结构可知，该气体为 SiF4，则 Y 为 Si， X 为 F；根据 Z 原子最外层电子数是 W 原子最外层电子数的 2 倍，且 W、X、Y、Z 为原子序数 依次增大的短周期主族元素可知，W 为 B，Z 为 S。四种非金属元素中 F 的非金属性最强，其氢 化物最稳定，A 项正确；Si 为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，B 项正确；S 的含氧 酸有亚硫酸、硫酸、过二硫酸等，C 项错误；B、Si 位于元素周期表中金属与非金属分界线附 近，D 项正确。 5．解析：选 B。将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中，二者反应生成 Fe(OH)3 沉淀， 无法获得氢氧化铁胶体，A 项不符合题意；用 CCl4 萃取碘水中的 I2 时，由于 CCl4 的密度比水 大，混合液分层后，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，B 项符合题意；饱和 硫酸钠溶液能使蛋白质发生盐析，不能使蛋白质发生变性，重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒 精等才能使蛋白质发生变性，C 项不符合题意；当滴加 CuSO4 溶液时，Na2S 电离出的 S2－与 Cu2 ＋反应生成黑色的 CuS 沉淀，因此不能说明 CuS 沉淀是由 ZnS 转化而来的，故不能比较二者 Ksp 的大小，D 项不符合题意。 6．解析：选 B。根据充电时 F－从乙电极移向甲电极可知，充电时甲电极为阳极，乙电极为 阴极，故放电时甲电极为正极，发生还原反应：BiF3＋3e－===Bi＋3F－，A 项错误；充电时甲电 极为阳极，电极反应式为 Bi－3e－＋3F－===BiF3，导线上每通过 1 mol e－，电极质量增加 19 g， B 项正确；放电时，乙电极为负极，甲电极为正极，乙电极电势比甲电极电势低，C 项错误； 充电时，外加电源的正极与甲电极相连，D 项错误。 7．解析：选 D。根据 Cl－＋Ag＋===AgCl↓、CrO2－ 4 ＋2Ag＋===Ag2CrO4↓可知，分别向 10.00 mL 0.1 mol·L－1 的 KCl 和 K2CrO4 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 AgNO3 溶液，Cl－完全反应所需 AgNO3 较少，故曲线 L1 表示－lg c(Cl－)与 V(AgNO3)的变化关系，A 项正确；M 点滴加 AgNO3 溶液的体积为 15 mL，KCl 和 AgNO3 反应后溶液中溶质为 KNO3、AgNO3，且两者物质的量之比 为 2∶1，由于 Ag＋水解使溶液呈弱酸性，故 M 点溶液中：c(NO－ 3 )>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH －)，B 项正确；N 点 Ag＋与 CrO2－ 4 恰好完全反应，根据 N 点可知，－lg c(CrO2－ 4 )＝4.0，即 c(CrO2－ 4 ) ＝10－4 mol·L－1，根据 Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO2－ 4 (aq)可知，此时 c(Ag＋)＝2×10－4 mol·L－1，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)×c(CrO2－ 4 )＝4×10－12，C 项正确；相同实验条件下，若改为 0.05 mol·L－1 的KCl和 K2CrO4 溶液，则滴加至 CrO2－ 4 与 Ag＋反应完全所需 AgNO3 溶液体积减半， 但温度不变，Ksp 不变，则此时溶液中 c(CrO2－ 4 )不变，D 项错误。