2020届高三网络指导每日15分钟选择题专项练(三).pdf

东山二中 2020 届高三网络指导每日 15 分钟 1 月 31 日 选择题专项练(三) (建议检测用时：10~15 分钟；更正反思 20~30 分钟) 1．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐(含有 Al 和少 量 Fe、Mg 杂质)制备明矾的流程如图所示： 下列叙述错误的是( ) A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用 B．“沉淀”为 Al2(CO3)3 C．“操作 a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶 D．上述流程中可用过量 CO2 代替 NH4HCO3 2．下列有关有机物的叙述正确的是( ) A．淀粉、油脂、氨基酸在一定条件下都能水解 B．石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化 C．甲烷与氯气混合光照后，气体颜色变浅，容器内出现油状液滴和白雾 D．苯甲酸的结构简式为 ，官能团为羧基和碳碳双键 3．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L 的 H2 和 22.4 L 的 F2 混合后，气体分子数为 2NA B．30 g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为 2NA C．常温下 pH＝12 的 NaOH 溶液中，由水电离产生的氢离子数为 10－12NA D．标准状况下，2.24 L C2H6 含有的共价键数为 0.6NA 4．X、Y、Z、W 和 R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知 X 元素的原子半 径在元素周期表的所有元素中是最小的，Y、R 同主族，且 R 原子的核电荷数是 Y 原子的核电荷 数的 2 倍，Z、W 原子的最外层电子数之和与 Y、R 原子的最外层电子数之和相等。下列有关说 法中正确的是( ) A．R 的氧化物对应的水化物均为强酸 B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z C．Y 与 X、W、R 三种元素均可以形成两种二元化合物 D．原子半径由大到小的顺序：W＞R＞Z＞Y＞X 5．根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 用 pH 试纸分别检验等浓 度 Na2CO3 溶液和 Na2SO3 溶液 前者试纸变蓝比后者更深 些 非金属性：S＞C B 向 MgCl2 溶液中加入 NaOH 溶液 生成白色沉淀 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 C 向某钠盐中滴加盐酸，产 生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为 Na2SO3 或 NaHSO3 D 向有机物 X 中滴入酸性 KMnO4 溶液 KMnO4 溶液紫色褪去 X 不一定能发生加成反应 6.利用如图所示装置，以 NH3 做氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是( ) A．a 电极为阴极 B．b 电极反应式为 2NH3－6e－===N2＋6H＋ C．电解一段时间后，装置内 H＋数目增多 D．每消耗 1 mol NH3，理论上可生成 1.5 mol 7．常温下，现有 0.1 mol/L 的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分 数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示。下列说法不正确 的是( ) A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) B．向 pH＝6.5 的上述溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液时，NH＋ 4 和 HCO－ 3 浓度都逐渐减小 C．NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(HCO－ 3 )＋c(CO2－ 3 )＋ c(H2CO3) D．当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(HCO－ 3 )>c(NH＋ 4 )>c(NH3·H2O)>c(CO2－ 3 ) 选择题专项练(三) 1．解析：选 B。不存在组成为 Al2(CO3)3 的物质，沉淀成分是 Al(OH)3，B 错误；从盐溶液 中析出盐晶体的方法是蒸发一部分溶剂，然后冷却使溶质结晶析出，C 正确；CO2 与 NaAlO2 溶 液反应也可得到 Al(OH)3 沉淀，D 正确。 2．解析：选 C。氨基酸不能发生水解反应，A 错误；煤的液化是将煤与 H2 在催化剂作用下 转化为液体燃料或利用煤产生的 H2 和 CO 通过化学合成产生液体燃料或其他液体，属于化学变 化，煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成 H2、CO 等气体的过程，也属于化学 变化，B 错误；甲烷与氯气混合光照后，因生成 HCl 气体而形成白雾，生成液态油状有机物 CH2Cl2、CH3Cl、CCl4 等，C 正确；苯甲酸的苯环上没有碳碳双键，D 错误。 3．解析：选 B。A 项，标准状况下，22.4 L 即 1 mol 的 H2 和 22.4 L 即 1 mol 的 F2 混合， 恰好完全反应生成 2 mol HF，但标准状况下 HF 是液体，错误；B 项，乙酸和葡萄糖分子的最简 式均为 CH2O，故 30 g 该混合物中的氢原子数为 30 g 30 g/mol×2×NA mol－1＝2NA，正确；C 项， 溶液体积未知，无法计算由水电离产生的氢离子的数目，错误；D 项，一个 C2H6 分子中含有 7 个共价键，所以标准状况下，2.24 L 即 0.1 mol C2H6 含有的共价键数为 0.7NA，错误。 4．解析：选 C。元素周期表中原子半径最小的元素为 H，故 X 为 H 元素；同主族短周期元 素原子序数(等于核电荷数)相差 8，设 Y 核电荷数为 y，则 R 核电荷数为(y＋8)，又因为 R 核电 荷数为 Y 原子核电荷数的 2 倍可得 y＝8，故 Y 为 O 元素，R 为 S 元素，O、S 最外层电子数之 和为 12，五种短周期主族元素的原子序数依次增大，故 Z、W 原子序数介于 O 和 S(8 和 16)之间 且二者最外层电子数之和为 12，可确定 Z、W 分别为 F、P。故 X、Y、Z、W、R 分别为 H、 O、F、P、S。A.S 的氧化物对应的水化物为 H2SO3(弱酸)或 H2SO4(强酸)，故 A 不正确；B.非金 属性越强其气态氢化物越稳定，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性 OO>F>H，故 D 不正确。 5．解析：选 D。Na2SO3 不是 S 元素最高价态的含氧酸盐，无法比较非金属性的强弱，A 错 误；由于 Mg(OH)2 属于难溶于水的碱，故用NaOH制备 Mg(OH)2 的反应原理也可能与二者溶 解性差异有关而与碱的强弱无关，B 错误；若钠盐是 NaClO，它与盐酸反应生成的 Cl2 也可使品 红溶液褪色，C 错误；由乙醇能使酸性 KMnO4 溶液褪色但不能发生加成反应知 D 正确。 6．解析：选 C。A 项，由题图可知，b 电极上 NH3 转化为 N2，所以 b 电极为阳极，a 电极 为阴极，正确；B 项，b 电极的电极反应式为 2NH3－6e－===N2＋6H＋，正确；C 项，a 电极的电 极反应式为 3 ，结合 b 电极的电极反应式可 知，电解过程中 H＋数目不变，错误；D 项，由两个电极的电极反应式可得数量关系 2NH3～ 3ArOHR，所以每消耗 1 mol NH3，理论上生成 1.5 mol ，正确。 7．解析：选 B。由题图知，当 pH＝6.5 时，溶液中 c(H2CO3)＝c(HCO－ 3 )，Ka1(H2CO3)＝ c（H＋）·c（HCO－ 3 ） c（H2CO3） ＝1×10－6.5，当 c(NH3·H2O)＝c(NH＋ 4 )时，溶液的 pH>9，c(OH－)>1×10－ 5mol/L，同理可求出 Kb＝c(OH－)> 1×10－5，A正确；由题图知，开始时溶液中 c(HCO－ 3 )增大，B 错误；由物料守恒知 C 正确；由题图知，当 pH＝9 时，HCO－ 3 、NH＋ 4 、NH3·H2O、CO2－ 3 分布分 数依次减小，D 正确。