2020届高三网络指导每日15分钟选择题专项练(四).pdf

东山二中 2020 届高三网络指导每日 15 分钟 2 月 01 日 选择题专项练(四) (建议检测用时：10~15 分钟；更正反思 20~30 分钟) 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列做法不正确的是( ) A．碳纳米管是一种比表面积较大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料 B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C．在家可用食醋代替 CO2 来增强漂白粉的漂白性 D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”指乙 烯 2．下列实验方案或措施不合理的是( ) A．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其纯度，选择甲基橙为指示剂 B．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶的三分之二 C．用湿润的红色石蕊试纸检验混合气体中是否含 NH3 D．用稀盐酸和硝酸钡溶液检验亚硫酸钠固体是否变质 3．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．10 g D2O 中含有的质子数与中子数均为 5NA B．标准状况下，22.4 L CHCl3 中含 C—Cl 键的数目为 3NA C．密闭容器中，1 mol NH3 和 1 mol HCl 反应后气体分子总数为 NA D．100 mL 1.0 mol·L－1FeCl3 溶液与足量 Cu 反应，电子转移数目为 0.2NA 4．(2019·山东潍坊高三一模)下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂 B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 和 C．体积分数为 90%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒 D．甲苯的一溴代物和 2•甲基丁烷的一溴代物都有 4 种(不考虑立体异构) 5．原子序数依次递增的 Q、W、X、Y、Z 五种元素中，Q、W、X 是分别位于前三个周期 且原子最外层电子数之和为 10 的主族元素，W 与 Y 同主族、X 和 Y 同周期；X 是地壳中含量 最高的金属元素、Z 存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是( ) A．最高价氧化物对应水化物的碱性 X 比 Z 强 B．W 与 X 简单离子半径后者更大 C．W、Y 两种元素最高化合价相同 D．X、Z 两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用 6．室温下，向20 mL含0.10 mol·L－1Cr2＋和0.10 mol·L－1 Fe2＋的混合溶液中滴加0.10 mol·L －1 NaOH 溶液，金属阳离子浓度与滴入 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中金属离 子浓度小于 10－5 mol·L－1 视为完全沉淀，则下列说法错误的是[Cr(OH)2 的 Ksp 为 2×10－16， Fe(OH)2 的 Ksp 为 8×10－16]( ) A．曲线 A 表示 c(Fe2＋) B．当 V(NaOH)＝30 mL 时，Fe2＋开始沉淀 C．当 pH＝7 时，溶液中 Fe2＋、Cr2＋均完全沉淀 D．V(NaOH)>30 mL 时，溶液中 c(Fe2＋)∶c(Cr2＋)＝4 7．乙醛酸(HOOC—CHO)是一种重要的有机合成中间体。在乙二酸(HOOC—COOH)电还原 法合成乙醛酸的基础上化学工作者创新性地提出双极室成对电解法，装置模型及工作原理如图 所示。下列说法中错误的是( ) A．该离子交换膜应选择阳离子交换膜 B．HCl 是制取乙醛酸反应的催化剂，并起导电作用 C．该方法的总反应为 OHC—CHO＋HOOC—COOH=====电解 2HOOC—CHO D．乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电，故称为双极室成对电解法 选择题专项练(四) 1．解析：选 A。A 项，碳纳米管是一种比表面积较大的无机合成纤维，错误；B 项，利用 高纯单质硅的半导体性能制成的硅电池板的工作原理是将光能直接转换为电能，正确；C 项， 食醋的主要成分是醋酸，醋酸酸性比碳酸强，更容易与漂白粉中的 Ca(ClO)2反应生成HClO，增 强漂白性，正确；D 项，乙烯是一种植物生长调节剂，其作用是促进果实成熟，由题意知， “气”指乙烯，正确。 2．解析：选 D。当盐酸与 NaHCO3 溶液恰好反应时所得溶液因溶有 CO2 而显酸性，故滴定 时可用甲基橙做指示剂，A 正确；能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有 NH3，C 正确；即 使亚硫酸钠没有变质，在酸性条件下硝酸根离子也能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而 形成难溶于酸的硫酸钡沉淀，D 错误。 3．解析：选 A。1 mol D2O 分子中质子数与中子数均为 10NA，10 g D2O 的物质的量为 0.5 mol，A 正确；标准状况下，CHCl3 是液体，22.4 L CHCl3 的物质的量远多于 1 mol，B 错误； NH3 与 HCl 反应后得到离子化合物，不存在分子，C 错误；由 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋知，反 应中转移电子数目为 0.1NA，D 错误。 4．解析：选 D。A 项，糖类中的纤维素和淀粉是天然高分子化合物，但葡萄糖、蔗糖等不 是，错误；B 项， 中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色， 中与苯环相连的碳原子上有氢原子，故该有机物也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；C 项，医疗上常用体积分数为 75%的乙醇溶液杀菌消毒，错误；D 项，甲苯和 2•甲基丁烷都有 4 种化学环境不同的 H 原子，故两者的一溴代物都有 4 种，正确。 5．解析：选 A。X 是地壳中含量最多的金属元素，即为 Al 元素，Y 与 X 同周期，即第三 周期，W 与 Y 同主族，即 W 为第二周期，Q、W、X 分别为前三个周期的主族元素，即 Q 为第 一周期主族元素，也就是 H 元素；Q、W、X 最外层电子数之和为 10，即 10－1－3＝6，也就是 W 为 O 元素，那么 Y 为 S 元素，Z 存在胆矾中，即为 Cu 元素。W 与 X 的简单离子分别是 O2－ 与 Al3＋，核外电子排布均为 ，但是铝元素核电荷数大于氧元素，所以 Al3＋的半径小于 O2 －，B 错误；O 元素的最高化合价为 0 价，S 元素的最高化合价是＋6 价，C 错误；金属铝直到近 代电解铝产生才广泛使用，D 错误。 6．解析：选 C。Cr(OH)2 的 Ksp 小于 Fe(OH)2 的，等 OH－浓度下，Cr2＋的浓度小于 Fe2＋，A 正确；当加入 NaOH 为 30 mL 时，图中 Fe2＋的浓度为 0.04 mol·L－1，之后 Fe2＋开始沉淀，浓度曲 线下降较陡，B 正确；pH＝7 即 OH－浓度为 1×10－7 mol·L－1，Cr2＋浓度为 2×10－16 （1×10－7）2 mol·L－1＝2×10－2 mol·L－1>10－5 mol·L－1，Fe2＋浓度为 8×10－16 （1×10－7）2 mol·L－1＝8×10－2 mol·L－1>10－5 mol·L－1，C错误；加入NaOH超过 30 mL，Cr2＋和 Fe2＋都开始沉淀，c（Fe2＋） c（Cr2＋） ＝Ksp[Fe（OH）2] Ksp[Cr（OH）2]＝4，D 正确。 7．解析：选 D。电解池阴极(右边)消耗氢离子，阳极(左边)产生氢离子，氢离子需要通过 离子交换膜，故该离子交换膜应选择阳离子交换膜，A 正确；加入盐酸，氯离子在阳极反应掉 又生成，同时氢离子在阳极生成，在阴极反应，整个过程氢离子和氯离子总量不变，起催化作 用，B 正确；阳极反应式为 2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2 可以将醛基氧化为羧基：Cl2＋OHC—CHO ＋H2O===HOOC—CHO＋2HCl，阴极反应式为 HOOC—COOH＋2e－＋2H＋===HOOC—CHO＋ H2O，则该方法的总反应为 OHC—CHO＋HOOC—COOH=====电解 2HOOC—CHO，C 正确；Cl－在 阳极放电，乙二酸在阴极放电，D 错误。