2020届高三网络指导每日15分钟选择题专项练(五).pdf

东山二中 2020 届高三网络指导每日 15 分钟 2 月 02 日 选择题专项练(五) (建议检测用时：10~15 分钟；更正反思 20~30 分钟) 1．化学与人类的生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A．天然气是高效清洁的化石燃料，也是重要的化工原料 B．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油 C．用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料 D．明矾常用作漂白剂，因为明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体 2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1.0 mol 丙烯与足量的 HCl 完全反应生成的 CH3CH2CH2Cl 分子数为 NA B．将 22.4 L Cl2 通入足量的 NaOH 溶液中，反应中转移的电子数为 NA C．20 g D2O 中所含有的质子数、电子数、中子数均为 10NA D．0.5 mol·L－1 CH3COONa 溶液中含有 CH3COOH 和 CH3COO－的总数为 0.5NA 3．有机物 是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是( ) A．与环己烷互为同分异构体 B．一氯代物有 5 种(不考虑立体异构) C．所有碳原子可处于同一平面内 D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 4．W、X、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，Y 在短周期中原子半径最大。W、 X、Z 可组成化合物甲，X、Y、Z 可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生 成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法不正确的是( ) A．Y 分别与 X、Z 组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 B．室温下，W、X、Y 组成的化合物的水溶液 pH 一定大于 7 C．原子半径：Y>Z>X>W D．简单氢化物的沸点：X>Z 5．下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的有( ) 编号 实验内容 实验目的或实验结论 ① 向足量的酸性 KMnO4 溶液中加入 乙二醇(HOCH2CH2OH) 将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4) ② 向 5 mL 0.1 mol/L AgNO3 溶液中滴 加 1 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液，有白 色沉淀生成，再向其中滴加 1 mL 验证 AgCl 的溶解度比 AgI 大 0.1 mol/L KI 溶液，有黄色沉淀生成 ③ 向 KI 溶液中滴入 CuSO4 溶液，有 白色沉淀生成，但无气体产生，再 加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈 紫色 说明白色沉淀可能为 CuI ④ 室温下，分别向 2 支试管中加入相 同体积、相同浓度的 Na2S2O3 溶液， 再分别加入等体积不同浓度的稀硫 酸 研究浓度对反应速率的影响 ⑤ 向植物油和矿物油中分别加入烧碱 溶液，加热，冷却后观察是否分层 区别植物油和矿物油 ⑥ 室温下，用 pH 试纸测定浓度均为 0.1 mol/L 的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强 弱 A.3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个 6．电渗析法淡化海水装置示意图如图所示，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排 列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海 水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的 是( ) A．离子交换膜 b 为阳离子交换膜 B．各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水 C．通电时，电极 1 附近溶液的 pH 比电极 2 附近溶液的 pH 变化明显 D．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值 7．已知金属离子 M2＋，25 ℃时在水中存在 M2＋(aq)、M(OH)＋(aq)、M(OH)2(s)、M(OH)－ 3 (aq)、M(OH)2－ 4 (aq)五种形态，该体系中各形态的物质的量分数(α )随 pH 的变化关系如图，下列 叙述错误的是( ) A．P 点的 pH 为 12，则 M(OH)－ 3 M(OH)2＋OH－的平衡常数为 10－2 B．M(OH)2 完全沉淀后，增大溶液的 pH，沉淀不会立即开始溶解 C．溶液 pH 达到 14 之前，沉淀 M(OH)2 已完全溶解 D．M(NO3)2 溶液显酸性，其水解的离子方程式为 M2＋＋H2O M(OH)＋＋H＋ 选择题专项练(五) 1．解析：选 D。天然气燃烧时放热量大，生成物无污染，是高效清洁能源，天然气可用于 制备合成气(CO、H2)、甲醇等，是重要的化工原料，A 项正确；地沟油的主要成分为油脂，其 在碱性条件下水解能生成高级脂肪酸盐和甘油，B 项正确；光导纤维的主要成分为 SiO2，其属 于无机非金属材料，C 项正确；明矾溶于水后，水解生成的氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮物 质，故明矾常用作净水剂，但没有漂白作用，D 项错误。 2．解析：选 C。丙烯与 HCl 加成有两种产物，分别为 CH3CH2CH2Cl 和 CH3CHClCH3，故 1 mol 丙烯与足量 HCl 完全反应生成的 CH3CH2CH2Cl 分子数小于 NA，A 项错误；没有指明 Cl2 所 处的温度和压强，无法确定其物质的量，因此无法确定其与 NaOH 溶液反应转移的电子数，B 项错误；1 个 D2O 中的质子数、中子数、电子数均为 10，20 g 即 1 mol D2O 中所含有的质子数、 电子数、中子数均为 10NA，C 项正确；没有提供溶液体积，无法确定 CH3COOH 和 CH3COO－ 的总数，D 项错误。 3．解析：选 B。该有机物的结构简式为 ，分子式为 C6H12，环己烷 的结构简式为 ，分子式为 C6H12，二者互为同分异构体，A项正确；该有机物含有 4 种类型 的氢原子( )，故其一氯代物有 4 种，B 项错误；该有机物可看作 2 个 —CH3、1 个—CH2CH3 取代乙烯分子中的 3 个氢原子，由于乙烯分子中 6 个原子共平面，故形 成碳碳双键的碳原子及与其直接相连的碳原子一定共平面，结合甲烷的结构知，—CH2—中碳 原子可与相连的 2 个碳原子共平面，故该有机物中所有碳原子可处于同一平面内，C 项正确； 该有机物中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D 项正确。 4．解析：选 A。Y 在短周期中原子半径最大，则 Y 为 Na；甲、乙两溶液混合产生的淡黄 色沉淀为 S，能使品红溶液褪色的无色气体为 SO2，该反应为 Na2S2O3 和稀硫酸的反应，故 W 为 H，X 为 O，Y 为 Na，Z 为 S。Na 与 O 组成的化合物有 Na2O、Na2O2，Na 与 S 组成的化合物为 Na2S，Na2O、Na2S 中均只含离子键，而 Na2O2 中既含离子键又含共价键，A 项错误；H、O、 Na 组成的化合物为 NaOH，其水溶液呈碱性，室温下，pH 一定大于 7，B 项正确；同主族自上 而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：Na>S>O>H，C 项 正确；由于 H2O 分子间可形成氢键，故 H2O 的沸点比 H2S 高，D 项正确。 5．解析：选 A。①KMnO4 与乙二醇(HOCH2CH2OH)能发生氧化还原反应生成二氧化碳， 且高锰酸钾可氧化乙二酸(H2C2O4)，结论不合理，故错误；②硝酸银足量，均为沉淀的生成， 不发生沉淀的转化，不能比较 Ksp 的大小，故错误；③向 KI 溶液中滴入 CuSO4 溶液发生氧化还 原反应生成 CuI、碘，则有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层 呈紫色，故正确；④只有浓度一个变量，可研究浓度对反应速率的影响，故正确；⑤植物油属 于酯类，热的烧碱溶液能使其水解，而矿物油属于烃类，和烧碱不反应，可以用热的烧碱溶液 来鉴别，故正确；⑥NaClO 具有强氧化性，不能用 pH 试纸测定浓度为 0.1 mol/L NaClO 溶液的 pH，则不能确定 pH 大小，不能比较酸性的强弱，故错误；①②⑥错误，故选 A。 6．解析：选 B。根据电极 2 上生成氢气可知，电极 2 上水电离出的 H＋放电，为阴极，则电 极 1 上 Cl－放电，为阳极，最左室中 Cl－浓度降低，根据溶液呈电中性知，①中 Cl－向最左室移 动，故离子交换膜 b 为阴离子交换膜，A 项错误；①中 Cl－向最左室移动，Na＋向②中移动，则 ①的排出液为淡水，同理可推出，③⑤⑦的排出液也为淡水，B 项正确；通电时，电极 1 上 Cl－ 放电，溶液 pH 变化不大，而电极 2 上水电离出的 H＋放电，溶液 pH 增大，C 项错误；淡化过程 中，得到的浓缩海水可以用于提炼其他化学物质，如食盐、金属镁、溴等，有较大的使用价 值，D 项错误。 7．解析：选 A。根据 M2＋――→OH－ M(OH)＋――→OH－ M(OH)2――→OH－ M(OH)－ 3 ――→OH－ M(OH)2－ 4 ，可知曲 线 1 为 M2＋，曲线 2 为 M(OH)＋，曲线 3 为 M(OH)2，曲线 4 为 M(OH)－ 3 ，曲线 5 为 M(OH)2－ 4 。P 点处 M(OH)2 和 M(OH)－ 3 的物质的量分数相等，c(OH－)＝10－2 mol·L－1，而 M(OH)－ 3 M(OH)2 ＋OH－的平衡常数 K＝ c（OH－） c[M（OH）－ 3 ]，A 项错误；根据题图，pH 约为 9 时，M(OH)2 完全沉淀， pH 约为 11 时，M(OH)2 开始溶解，故 M(OH)2 完全沉淀后，增大溶液的 pH，沉淀不会立即溶 解，B 项正确；由图像可知，溶液 pH 约为 13 时，M(OH)2 已经完全溶解，C 项正确；M(NO3)2 溶液显酸性是因为 M2＋发生水解：M2＋＋H2O M(OH)＋＋H＋，D 项正确。