2020届高三网络指导每日15分钟选择题专项练(一).pdf

东山二中 2020 届高三网络指导每日 15 分钟 1 月 29 日 选择题专项练(一) (建议检测用时：10~15 分钟；更正反思 20~30 分钟) 1．化学在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是( ) A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．肥皂水呈碱性，可做蚊虫叮咬处的清洗剂 C．用医用酒精消毒是使细菌、病毒因蛋白质变性而死亡 D．工业上用焦炭还原石英砂制取高纯硅 2．稠环芳烃如萘( )、菲( )、芘( )等均为重要的有机化工原 料。下列说法正确的是( ) A．萘、菲、芘互为同系物 B．萘、菲、芘的一氯代物分别为 2、5、3 种 C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水 D．萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面 3．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷 酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是( ) A．砷酸的分子式为 H2AsO4 B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为 12∶1 D．该反应中每析出 4.8 g 硫黄，则转移 0.5 mol 电子 4．A、B、C、D、E 五种短周期主族元素的原子序数依次增大。A 元素的一种核素质子数 与质量数在数值上相等；B 的单质分子中有三对共用电子；C、D 同主族，且核电荷数之比为 1∶2。下列有关说法不正确的是( ) A．C、D、E 的简单离子半径：D>E>C B．A 与 B、C、D、E 四种元素均可形成 18 电子分子 C．由 A、B、C 三种元素形成的化合物均能促进水的电离 D．分子 D2E2 中原子均满足 8 电子稳定结构，则分子中存在非极性键 5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．18.0 g 葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为 1.2NA B．0.1 mol MgCl2 中含有最外层电子的数目为 1.6NA C．1 L 0.1 mol·L－1 乙醇溶液中含有氧原子的数目为 0.1NA D．0.1 mol Fe 与足量 Cl2 完全反应转移电子的数目为 0.2NA 6．25 ℃时，向物质的量浓度相等的 NaCl 和 Na2CrO4 溶液中分别滴加 AgNO3 溶液(Ag2CrO4 为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．L1 为向 Na2CrO4 溶液中滴加 AgNO3 溶液时的离子浓度关系曲线 B．Ksp(AgCl)的数量级为 10－12 C．L1 和 L2 交点处对应的两种溶液中 c(Ag＋)＝c(Cl－)＝c(CrO2－ 4 ) D．用 AgNO3 标准溶液测定溶液中 Cl－含量时可用 Na2CrO4 做指示剂 7．下列对实验事实的解释错误的是( ) 选项 实验事实 解释 A 用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰 视读数使所配溶液浓度偏低 溶液的凹液面最低处高于刻度线 B 用标准 AgNO3 溶液滴定溶液中 Cl－时， 标准液盛放在棕色滴定管中 AgNO3 见光分解 C 向 10 mL 0.5 mol·L－1MgCl2 溶液中加入 5 mL 2.4 mol·L－1NaOH 溶液，产生白色沉 淀，再滴加 CuCl2 溶液，沉淀变蓝 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] D 长时间存放漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸 清洗 漂白粉在空气中转化成的 CaCO3 能溶于 盐酸 选择题专项练(一) 1．解析：选 D。胃酸的主要成分是盐酸，能与氢氧化铝反应，A 正确；蚊虫叮咬人时，会 向人体内注射有害物质甲酸，肥皂液呈碱性能与甲酸反应，B 正确；医用酒精能使蛋白质发生 变性，C 正确；焦炭还原石英得到的是粗硅，D 错误。 2．解析：选 B。A.萘、菲、芘的分子组成上不是相差若干个 CH2 原子团，故三者不是同系 物，A 错误；B.萘分子中含有 2 种不同化学环境的 H 原子，如图： ，一氯代物有 2 种，菲分子中含有 5 种不同化学环境的 H 原子，如图： ，一氯代物有 5 种，芘分子 中含有 3 种不同化学环境的 H 原子，如图： ，一氯代物有 3 种，B 正确；C.三 种分子均是含有苯环的有机物，且不含亲水基团，故均难溶于水，C 错误；D.苯环为平面结 构，则两个或多个苯环通过共用边构成的多元有机物可能共平面，D 错误。 3．解析：选 D。砷位于元素周期表第ⅤA 族，最高化合价为＋5，参照磷酸分子式可知， 砷酸分子式为 H3AsO4，故 A 错误；根据题目条件可知，该反应的化学方程式为 As2S3＋ 10HNO3(浓)===3S＋2H3AsO4＋10NO2↑＋2H2O，红棕色气体是浓硝酸在原电池正极发生还原反 应产生的，故 B 错误；氧化剂为硝酸，还原剂为 As2S3，物质的量之比为 10∶1，故 C 错误；根 据化学方程式可知，当生成 4.8 g 即 0.15 mol 硫时，转移 0.5 mol 电子，故 D 正确。 4．解析：选 C。由题意可推出，A 是 H，B 是 N，C 是 O，D 是 S，E 是 Cl。A 项，简单离 子半径 S2－>Cl－>O2－，正确；B 项，H 与 N、O、S、Cl 能形成的 18 电子分子有 N2H4、H2O2、 H2S和HCl，正确；C项，由H、N、O三种元素形成的化合物如 HNO3对水的电离起抑制作用， 错误；D 项，S2Cl2 的结构式为 Cl—S—S—Cl，所有原子均满足 8 电子稳定结构，分子中存在非 极性键，正确。 5．解析：选 A。A.葡萄糖和果糖的分子式均为 C6H12O6，则 18.0 g 混合物中含有氢原子的 数目为 18.0 g 180 g·mol－1×12＝1.2 mol，即 1.2NA，故 A 正确；B.MgCl2 是由 Mg2＋和 Cl－构成，两种 离子的最外层均含有 8 个电子，故 0.1 mol MgCl2 中含有最外层电子的物质的量为 0.1 mol×8×3 ＝2.4 mol，故 B 错误；C.乙醇溶液中除乙醇含氧原子以外，水分子中也含氧原子，则 1 L 0.1 mol·L－1 乙醇溶液中含有氧原子的数目大于 0.1NA，故 C 错误；D.0.1 mol Fe 与足量 Cl2 完全反 应生成 FeCl3，则该反应中转移电子的数目为 0.1 mol×3×NA mol－1＝0.3NA，故 D 错误。 6．解析：选 D。A.Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO2－ 4 )，当横坐标 变化一个单位时，对于AgCl，纵坐标变化一个单位，对于Ag2CrO4，纵坐标变换0.5个单位，故 L1 代表 AgCl，L2 代表 Ag2CrO4，A 不正确；B.当横坐标为 1 时，即 c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，此时纵 坐标约为 8.6，c(Ag＋)＝10－8.6mol·L－1，故 Ksp(AgCl)＝10－9.6，B 不正确；C.延长 L1、L2 得交 点，可知 c(Cl－)＝c(CrO2－ 4 )，但不等于 c(Ag＋)，C 不正确；D.由图像可知，向等浓度的 NaCl 和 Na2CrO4溶液中加入AgNO3时，先生成AgCl白色沉淀，基本上当Cl－沉淀完全时，生成Ag2CrO4 砖红色沉淀，故 Na2CrO4 可用作指示剂，D 正确。 7．解析：选 C。A.用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数，导致溶液凹液面最低 处高于刻度线，从而使所配制溶液的体积偏大，根据 c＝n V可知，最终会使所配制溶液的浓度偏 低，A 正确；B.硝酸银见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，做标准液时也要放在棕色滴定 管中进行滴定实验，B 正确；C.向 10 mL 0.5 mol·L－1 的氯化镁溶液中滴加 5 mL 2.4 mol·L－1 氢氧 化钠溶液发生反应后，氢氧化钠有剩余，再滴加氯化铜溶液，过量的氢氧根离子与铜离子反应 生成了氢氧化铜沉淀，所以不能比较二者溶度积的大小，C 错误；D.漂白粉与空气中的二氧化 碳反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，生成的碳酸钙易溶于稀盐酸，D 正确。