2020届高三网络指导每日25分钟“7加1”小卷练4.pdf

东山二中 2020 届高三网络指导每日 25 分钟 2 月 11 日 “7+1”小卷练 4 (建议检测用时：20~25 分钟；更正反思 30~35 分钟) 1．以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe2O3，还含有少量 FeS2)为原料，生产氧化 铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是( ) A．加入 CaO 在减少 SO2 排放的同时生成建筑材料 CaSO4 B．向滤液中通入过量 CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3 C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶5 D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4 分离出来 2．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列 叙述正确的是( ) A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应 B．1 mol 迷迭香酸最多能和 9 mol 氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D．1 mol 迷迭香酸最多能和 5 mol NaOH 发生反应 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．密闭容器中，1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA B．50 mL 12 mol·L－1 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数小于 0.3NA C．含有 4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数大于 0.3NA D．标准状况下，4.48 L HF 含有的分子数小于 0.2NA 4．下列实验中，所采取的分离方法与实验原理都正确的是( ) 5．X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，X、 W 为同一主族元素。X、Z、W 分别与 Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结 合如图转化关系，下列判断错误的是( ) A．反应③为工业制粗硅的原理 B．Z 位于元素周期表第三周期ⅡA 族 C．4 种元素的原子中，Y 原子的半径最小 D．工业上通过电解乙来制取 Z 6．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下 列有关叙述正确的是( ) A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO2－ 4 )减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 7．室温下，用 0.100 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1 的盐酸 和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 B．pH＝7 时，滴定醋酸溶液消耗的 V(NaOH)小于 20.00 mL C．V(NaOH) ＝20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl－)＝c(CH3COO－) D．V(NaOH)＝10.00 mL 时，滴定醋酸溶液所得的溶液中 c(Na＋)>c(CH3COO －)>c(H＋)>c(OH－) 8．碲(Te)位于元素周期表第ⅥA 族，由该元素组成的物质可用作石油裂化的催化 剂，电镀液的光亮剂，玻璃的着色材料，合金材料的添加剂等。碲化铜渣是电解 精炼铜时产生的一种矿渣，其主要含 Cu2Te、Au、Ag 等，利用下列工艺流程可回 收碲： 已知：TeO2 的熔点为 733 ℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。 回答下列问题： (1)Te 与 S 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 酸 性 强 弱 顺 序 为 __________________(用化学式表示)。 (2)“酸浸 1”需加热，加热的目的是______________________，“酸浸 1”发生反 应的氧化产物是______________(写化学式)。 (3)“水浸”后“滤液 1”的颜色是________。 (4)“滤渣 1”进行“碱浸”的离子方程式是______________________________。 (5)“滤液 2”加双氧水的目的是__________________________________，“操作 1”的名称是________。 (6)“ 还原” 制 备 碲 粉 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________________。 (7)从可持续发展意识和绿色化学观念来看，“滤渣 2”进行酸浸的意义是 ________________________________。 1.答案 C 解析 高硫铝土矿粉焙烧时会生成 SO2，加入 CaO 会与 SO2 反应，减少 SO2 的排放，而且 CaSO3 最后也会转化为 CaSO4，A 正确；滤液中含 NaAlO2，通入 CO2，生成 Al(OH)3，过滤、洗涤、灼烧可以得到 Al2O3，B 正确；FeS2 与 Fe2O3 隔 绝 空 气 焙 烧 的 化 学 方 程 式 为 FeS2 ＋ 16Fe2O3 ===== △ 11Fe3O4 ＋ 2SO2 ， n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16，而不是 1∶5，C 错误；Fe3O4 具有磁性，能够被磁铁吸 引，D 正确。 2.答案 C 解析 A 项，分子中含碳碳双键，可发生加成反应，错误；B 项，苯环、碳碳 双键能与氢气发生加成反应，则 1 mol 迷迭香酸最多能和 7 mol 氢气发生加成反 应，错误；C 项，含—COOR 可发生水解反应，含—OH、—COOH 可发生取代反 应、酯化反应，正确；D 项，酚羟基、—COOR、—COOH 均与 NaOH 反应，则 1 mol 迷迭香酸最多能和 6 mol NaOH 发生反应，错误。3.答案 B 解析 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，由于反应可逆，故产物的分子数小于 2NA，A 错误；随着反应进行，HCl 的浓度逐渐减小，稀盐酸不能与 MnO2 反应， 故转移的电子数小于 0.3NA，B 正确；Na2O2 和 Na2O 的混合物中阳离子数和阴离 子数之比为 2∶1，Na＋(阳离子)的物质的量为 0.2 mol，则阴离子的物质的量为 0.1 mol，故混合物中所含离子的总数为 0.3NA，C 错误；标准状况下，HF 为液体，D 错误。 4.答案 D 解析 NO2 和 NO 的混合气体能与 NaOH 溶液发生反应：2NaOH＋NO2＋ NO===2NaNO2＋H2O，A 错误；除去乙醇中的水应加入氧化钙，然后蒸馏，熟石 灰是 Ca(OH)2，没有吸水作用，B 错误；除去 KNO3 中的 NaCl，利用冷却热饱和 溶液重结晶法分离，是因为 KNO3 的溶解度受温度变化影响较大，C 错误；铝与氢 氧化钠溶液反应，而铁不反应，反应后过滤即得铁，D 正确。 5.答案 D 解析 由题意及题图分析可知 X 为 C、Y 为 O、Z 为 Mg、W 为 Si，甲为 CO2， 乙为 MgO，丙为 SiO2，丁为 CO。反应③为工业制粗硅的原理：2C＋SiO2=====高温 Si ＋2CO↑，故 A 正确；Z 为 Mg，位于元素周期表第三周期ⅡA 族，故 B 正确；4 种元素的原子中，半径最小的为 O，故 C 正确；工业上通过电解熔融 MgCl2 得到 Mg，故 D 错误。 6.答案 C 解析 锌电极是原电池的负极，发生氧化反应，铜电极是原电池的正极，发 生还原反应，A 错误；阳离子交换膜不允许阴离子通过，所以电池工作一段时间 后，甲池的 c(SO2－ 4 )不变，B 错误；乙池发生的电极反应为 Cu2＋＋2e－===Cu，溶液 中 Cu2＋逐渐减少，为维持溶液中的电荷平衡，Zn2＋会不断移向乙池，Zn 的摩尔质 量大于 Cu，使溶液质量增加，C 正确；阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过， D 错误。 7.答案 B 解析 0.100 mol·L－1 盐酸的 pH＝1,0.100 mol·L－1 醋酸溶液的 pH>1，故Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，Ⅰ表示的是滴定醋酸溶液的曲线，A 错误； 若 V(NaOH)＝20.00 mL，所得溶液的溶质为 CH3COONa，溶液显碱性，pH>7，故 pH＝7 时，滴定醋酸溶液消耗的 V(NaOH) 小于 20.00 mL，B 正确；V(NaOH)＝20.00 mL 时，两份溶液分别为等浓度的 CH3COONa 溶液、NaCl 溶液，由于 CH3COO－发生水解，故 c(CH3COO－)c(OH－)，由电荷守恒 c(H＋)＋c(Na ＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故 c(CH3COO－)>c(Na＋)，D 错误。 8.答案 (1)H2SO4>H2TeO4 (2)加快浸出速率 CuSO4、TeO2 (3)蓝色(或浅蓝色) (4)TeO2＋2OH－===TeO2－ 3 ＋H2O (5)将 Na2TeO3 氧化为 Na2TeO4 加热浓缩(或浓缩) (6)TeO2－ 4 ＋3SO2－ 3 ＋2H＋===3SO2－ 4 ＋Te↓＋H2O (7)“滤渣 2”经过酸浸可得到含 CuSO4 的滤液，并可达到回收 Au、Ag 的目的， 符合可持续发展意识和绿色化学观念 解析 (1)S、Te 同主族，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故 H2SO4 的酸性比 H2TeO4 强。 (2)酸浸时加热的目的是提高浸出速率，结合流程图知，“酸浸 1”发生反应的化 学方程式为 Cu2Te＋2H2SO4＋2O2===== △ 2CuSO4＋ TeO2＋2H2O，故其氧化产物为 CuSO4、TeO2。 (3)“滤液 1”的溶质中含 CuSO4，故“滤液 1”的颜色为蓝色。 (4)“滤渣 1”中含有 TeO2，TeO2 溶解于 NaOH 溶液生成亚碲酸盐，故反应的离 子方程式为 TeO2＋2OH－===TeO2－ 3 ＋H2O。 (5)“碱浸”后滤液 2 中的溶质的主要成分是 Na2TeO3，该物质与 Na2SO3 类似， 具有较强的还原性，加入双氧水可将其氧化为 Na2TeO4。“操作 1”的后续物质为 “Na2TeO4 浓溶液”，故该操作为加热浓缩。 (6)由流程图可知，“还原”的反应物为 Na2TeO4、Na2SO3、H2SO4，生成物有单 质 Te，故发生的是酸性条件下 Na2SO3 还原 Na2TeO4 的反应，反应的离子方程式为 TeO2－ 4 ＋3SO2－ 3 ＋2H＋===3SO2－ 4 ＋Te↓＋H2O (7)分析流程图并结合碲化铜渣中含 Au、Ag 等，知“滤渣 2”经酸浸后可得到含 CuSO4 的滤液，并可回收 Au、Ag，符合可持续发展意识和绿色化学观念。