第七章“溶液”检测卷
（满分 100 分，时间 45 分钟）
一、我会选择（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意）
1.根据你所做过的家庭小实验。如果把家庭中的①面粉、②白糖、③植物油、④纯碱、⑤白
酒、⑥牛奶分别加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是（ ）
A.①③⑥ B.②④⑤ C.②④⑤⑥ D.全部
2.下列关于溶液的叙述，正确的是（ ）
A.溶液一定是无色透明的液体 B.溶液中各部分的密度均相同
C.物质溶解时，溶液的温度一定不变 D.溶液中只能有一种溶质
3.水、酒精、汽油等是常见的溶剂，下列溶液中，以酒精作为溶剂的是（ ）
A.医用双氧水 B.稀氨水 C.生理盐水 D.碘酒
4.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）
A.修车工用汽油洗去手上的油污 B.洗发精洗去头发上的油脂
C.洗面奶洗去皮肤上的油脂 D.洗洁精洗去餐具上的油污
5.向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红
墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 生石灰
C. 浓硫酸 D. 硝酸铵
6.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
7.20 ℃时，氯化钠的溶解度为 36 g。对这句话理解错误的是 （ ）
A.20 ℃时，100 g 水中最多能溶解氯化钠 36g
B.20 ℃时，100 g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36g
C.20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100:36
D.20 ℃时，将 36 g 氯化钠溶解于 100 g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
8.右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ）
A．物质 A 的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，物质 C 饱和溶液的溶质质量分数为 20%
C．将 t2 ℃时物质 C 的饱和溶液降温到 t1 ℃时，溶液浓度不发生
变化D．将 t2 ℃时的物质 A、B 饱和溶液降温到 t1 ℃时，两溶液的浓度 A﹥B
9.t ℃时，向一支盛有 0.15 g 熟石灰的烧杯中加入 50 g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍
有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液
B．t ℃时，熟石灰的溶解度为 0.3 g
C．烧杯中溶液的质量小于 50.15 g
D．上层清液中溶质质量分数大于 0.3%
10.欲配制 100 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A.用托盘天平称取 10.0 g 氢氧化钠
B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
二、我会填空（本题包括 5 小题，共 34 分）
11.（16 分）（1）写出下列溶液中溶质的化学式：澄清石灰水 ，生理盐水 ，
38°“古井”贡酒 ，稀硫酸 。
（2）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶
盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后，常
常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关。由此可见，有利于气体溶解的条件
是 温 压。
12.（11 分）下表是 Ca(OH)2 和 NaOH 的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80
Ca(OH)
2
0.19 0.17 0.14 0.12 0.09溶解度
/g
NaOH 31 91 111 129 313
（1）依据上表数据，绘制 Ca(OH)2 和 NaOH 的溶解度曲线，下图中能表示 NaOH 溶解度曲线
的是 （填序号）。
（2）要想把一瓶接近饱和 Ca(OH)2 溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②
升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施
正确的是 。A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）现有 20 ℃ 时 Ca(OH)2 的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液
（乙溶液），此时溶液中溶质的质量乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）现有 60 ℃时含 Ca(OH)2 和 NaOH 两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的 NaOH 晶体，
应采取的物理方法是 。
（5）20℃时，欲测定 NaOH 溶液的 pH，若先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测
溶液的 pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
13.（12 分）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。
（1）图中你能读出的信息有：（写两点）
； 。
（2）要使接近饱和的 C 物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一
种措施是 。
（3）现有 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，将其都降温至
t1 ℃时，析出溶质最多的是 。
（4）t2 ℃ 时，将 60 g a 物质放入 100 g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
（5）t2 ℃ 时，分别用 50 g a、b 制成饱和溶液，需要水的质量 a b(填“＞”、“＝”
或“＜”）。
14.（16 分）下图是小华配制 50 g 溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作
中的作用是 。
（2）指出图②中的错误操作 ， 。
（3）通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 （填“10”、“50”或
“100”）mL 的量筒量取所需要的水。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。
（5）反思：若称取的氢氧化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏
大”、“偏小”或“无影响”）。
15.（8 分）控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不
同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响
着物质溶解的快慢与多少呢？请你以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：
（1）影响因素： 。
（2）实施方案： 。
（3）通过实验得出的结论： 。实验中，控制不变的因素是 。
三、我会计算（本题包括 1 小题，共 6 分）
16.（6 分）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。右图为
葡萄糖注射液的部分标签图，根据右图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出 10 mL，则取出溶液中溶质的质量分数
______________。
（2） 某病人一天共输入该葡萄糖注射液 1 500 mL，此病人这
一天共补充葡萄糖__________g。
（3）如果从瓶中取出 100 g，将它变成 15%的葡萄糖注射液，需要加入_________g（结果精
确到 0.1 g）的葡萄糖。参考答案
一、我会选择（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意）
1.B 2.B 3.D 4.A 5.D 6.D 7.B 8.D 9.C 10.C
二、我会填空（本题包括 5 小题，共 34 分）
11.（16 分）（1）Ca(OH)2 NaCl C2H5OH H2SO4
（2）压强 温度 低 高
12.（11 分）（1）A （2）D （3）＜ （4）降温结晶，过滤 （5）偏小
13.（12 分）（1）t1 ℃时 a、c 两物质的溶解度相等 a 的溶解度随温度的升高而增大等
（答案合理即可）
（2）升高温度或增加溶质 （3）a （4）150 （5）＜
14.（16 分）（1）烧杯 不断搅拌，加速溶解
（2）氢氧化钠放在纸上称量 药品与砝码放错位置
（3）47.5 50
（4）④②①⑤③
（5）偏小
15.（8 分）（1）温度
（2）取两只小烧杯，分别加入 2 g 硝酸钾；在其中一只烧杯中倒入 10 mL 冷水，另一只烧杯
中倒入 10 mL 热水
（3）硝酸钾在热水溶解快，在冷水中溶解慢 硝酸钾和水（其他合理答案也可）
三、我会计算
16.（1）5% (2) 75 g (3) 11.8 g
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