2020中考化学复习专项06金属活动性顺序探究及应用试题（新人教版带答案）.docx

专项(六)　金属活动性顺序探究及应用 1.[2019·常州]某同学在探究 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把 X 和 Y 分别放入稀硫 酸中，X 表面产生大量气泡，Y 表面无明显现象；②将 Y 放入 Z 的硝酸盐溶液中，Y 表面有 Z 析出。下列金属 活动性由强到弱的顺序正确的是 (　　) A.Z>Y>X B.X>Z>Y C.X>Y>Z D.Y>Z>X 2.[2019·黄石]用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的 是(　　) 图 G6-1 A.铜片表面可以观察到气泡 B.锌片的试管比镁片的试管更热 C.金属活动性由强到弱顺序为镁>锌>铜 D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同 3.X、Y、Z 为三种金属，已知①X+H2SO4 XSO4+H2↑，②Y+2ZNO3 Y(NO3)2+2Z，③Y 与稀硫酸不反应，则符 合要求的 X、Y、Z 分别是(　　) A.Fe、Cu、Ag B.Cu、Hg、Ag C.Mg、Zn、Fe D.Fe、Ag、Cu 4.如图 G6-2，“→”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来， 则甲、乙、丙三种金属的活动性 由强到弱的顺序是 (　　) 图 G6-2 A.甲、乙、丙 B.乙、丙、甲 C.丙、甲、乙 D.甲、丙、乙5.[2018·滨州]把等质量的 X、Y、Z、M 四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系 如图 G6-3 甲)，把金属 M 加入到足量的 Y(NO3)2 溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为 (　　) 图 G6-3 A.X>Z>M>Y B.Y>M>Z>X C.X>Z>Y>M D.Z>X>M>Y 6.下列验证 Zn、Fe、Ag 三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不 能达到实验目的的是 (　　) 　　　　　　选项 金属盐溶液　　　　　　　 A B C D ZnSO4 溶液 - Fe Ag Fe FeSO4 溶液 Zn Ag Zn - AgNO3 溶液 Fe - - Fe 7.[2018·聊城]下列各组物质不能验证 Mg、Fe、Cu 三种金属活动性强弱的是 (　　) A.稀盐酸　Mg　Fe　Cu B.MgSO4 溶液　Fe　Cu C.Mg　FeSO4 溶液　Cu D.MgSO4 溶液　Fe　Cu(NO3)2 溶液 8.[2019·十堰]为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验，Ⅰ和Ⅱ实验结束，将两实验的废液全部 倒入一洁净烧杯中， 反应后得到溶液 A 和固体 B，实验过程及现象如图 G6-4 所示。 图 G6-4 据此得出以下结论：①通过实验Ⅰ和Ⅱ能验证 Al、Ag、 Cu 的金属活动性顺序；②实验反应后固体中一定含 有 Cu；③若 A 是无色溶液，A 中可能含有 AgNO3；④若 A 呈蓝色，溶液 A 中至少有两种溶质；⑤若 A 呈蓝色，固体 B 中一定不含 Cu；其中正确结论的个数有 (　　) A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个 9.将下列物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是 (　　) A.Zn、NaCl、CuCl2(过量) B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3 C.Fe(过量)、KNO3、CuCl2 D.Cu(过量)、FeCl2、HCl 10.在一定量 AgNO3 和 Fe(NO3)2 的混合溶液中加入镁粉，其溶质种类与加入镁粉的质量关系如图 G6-5 所示。 下列说法正确的是 (　　) 图 G6-5 A.加入 a g 镁粉时，溶液中的溶质为硝酸镁、硝酸银、硝酸亚铁 B.加入 b g 镁粉时，溶液中一定含有硝酸银 C.加入 c g 镁粉时，过滤出的滤渣只有银 D.加入 d g 镁粉时，过滤出的滤渣为　　　 11.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图 G6-6 甲所示实验。实验结束后，将试管 ①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如图乙所示)。 下列说法正确的是 (　　) 图 G6-6 A.反应后烧杯中的固体一定含有铁 B.图甲试管②中反应后固体一定不含铁 C.反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜 D.烧杯中最后所得固体的质量　　(填“>”“”或“Y>Z。 2.C　[解析]由于铜位于金属活动性顺序中氢之后，不与酸反应，无气泡产生；在金属活动性顺序中镁比锌活 泼，与盐酸反应镁比锌剧烈，则盛有镁片的试管比盛有锌片的试管更热；金属活动性顺序中位置越靠前的金 属活动性越强，故镁在前，锌其次，铜在后；在探究金属活动性顺序时需控制变量，则盐酸应为等质量等质 量分数。 3.A　[解析]已知①X+H2SO4 XSO4+H2↑，说明活动性 X>氢；②Y+2ZNO3 Y(NO3)2+2Z，说明活动性 Y>Z；③ Y 与稀硫酸不反应，说明活动性氢>Y，故 Fe、Cu、Ag 符合上述条件。 4.D 5.A　[解析]把等质量的 X、Y、Z、M 四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中，Z、X 能与稀 盐酸反应生成氢气，Y、M 不能，且完全反应时 X 消耗的时间短，说明反应速率快，即金属活动性 X>Z>H>Y、 M；把金属 M 加入到足量的 Y(NO3)2 溶液中，Y 的质量不断增加，说明 M 能与 Y(NO3)2 溶液反应，即金属活动性 M>Y，故四种金属的活动性顺序为 X>Z>M>Y。 6.C　[解析]银不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比银强；锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌的金属活 动性比铁强，该组合不能验证 Fe 和 Ag 的金属活动性顺序。 7.B　[解析]Mg、Fe 都能与稀盐酸反应，且镁的反应比铁剧烈，铜不能与稀盐酸反应，能比较 Mg、Fe、Cu 三 种金属活动性强弱，故 A 不符合题意；Fe、Cu 都不与 MgSO4 溶液反应，说明镁比铁、铜活泼，但不能比较铁、 铜的金属活动性强弱，不能验证 Mg、Fe、Cu 三种金属活动性强弱，故 B 符合题意；铜不能与 FeSO4 溶液反应， 说明活动性铁>铜，Mg 能与 FeSO4 溶液反应，说明活动性镁>铁，能验证 Mg、Fe、Cu 三种金属活动性强弱， 故 C 不符合题意；铁能与 Cu(NO3)2 溶液反应，说明活动性铁>铜，Fe 不能与 MgSO4 溶液反应，说明活动性镁> 铁，可以验证 Mg、Fe、Cu 三种金属活动性强弱，故 D 不符合题意。 8.B　 9.C　[解析]A 中金属锌能够把铜置换出来，由于氯化铜是过量的，所以最后滤纸上只留下固体铜；B 中铁虽 能置换出铜和银，但铁过量，最后滤纸上留下三种金属；C 中铁能够置换出铜，铁过量，最后滤纸上留下铜 和铁；D 中各物质间不发生反应，最后滤纸上只留下铜一种金属。 10.A　银、铁和镁 [解析]镁、铁、银的活动性依次减弱，镁粉加入硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，镁先与硝酸银反应，硝酸 银完全反应后，镁与硝酸亚铁反应，加入镁粉质量为 b g 时，硝酸银恰好完全反应，溶液中的溶质为硝酸镁 和硝酸亚铁；当加入镁粉质量为 a g 时，硝酸银未完全反应，此时溶液中的溶质为硝酸镁、硝酸亚铁和硝酸 银；当加入镁粉质量为 c g 时，硝酸银已完全反应，且硝酸亚铁有部分反应，滤渣为银和铁；当加入镁粉质量为 d g 时，镁粉过量，过滤所得滤渣为银、铁和镁。 11.B　> [解析]三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜，所以铁不与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、 试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又置换出了 氯化铜中的铜，所以通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应 后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定；两支试管中的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管②中一 定含有氯化铜，固体中一定不含铁；通过上面的分析可知，氯化铜的量不能确定；通过题中的分析可知，加 入铁粉的质量是 2a g，每 56 份质量的铁会置换出 64 份质量的铜，所以反应后固体的质量大于 2a g。 12.(1)Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag　 (2)a　(3)硝酸亚铁[或 Fe(NO3)2] [解析](1)铜的金属活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为 Cu+2AgNO 3 Cu(NO3)2+2Ag。(2)根据质量守恒定律可知，铜片上增加的质量即为溶液中减少的质量，故为 a g。(3)向滤渣 中加入稀硫酸，有气泡生成，说明滤渣中含有铁粉，故滤液中的溶质只有硝酸亚铁。 13.(1)漏斗　(2)Ag　(3)< (4)将硫酸铜中的铜全部置换出来，回收铜　 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ (5)处理过程不污染环境，金属分类回收 [解析](1)由流程图可知，操作①后产生了滤渣和滤液，故该操作为过滤，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏 斗。(2)由流程图可知，金属板中加入足量稀硫酸后，铁、镍两种元素进入滤液①，则滤渣①中含铜、银两种 金属；由题给信息可知，铜在通入氧气、加热的条件下能与硫酸发生反应，生成溶于水的硫酸铜，经过滤后， 得到的滤渣③只有银一种金属。(3)滤液①加入过量的铁粉后过滤，得到金属镍和铁两种金属，说明铁能从镍 的硫酸盐溶液中将镍置换出来，即铁的金属活动性比镍强。(4)工业上进行该流程的目的是回收金属，而滤液③ 中的溶质含有硫酸铜，因此滤液③中加足量铁粉的目的是将硫酸铜中的铜全部置换出来，回收铜；固体 A 中 除含铜外，还含有一定量的铁，为进一步提纯铜，可将固体 A 放入稀硫酸中，其中的铁会与硫酸发生反应， 生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。(5)相比于直接焚烧废旧电路板 回收金属，该工艺流程可将铁、镍、铜、银分别回收，且回收过程中不会对环境造成污染。 14.分析讨论 Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag 作出猜想 Ag　Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3 进行实验 ①稀盐酸　无气泡产生　②白(或银白) 反思交流活泼 [解析]作出猜想锌、铁、银的活动性依次减弱，把锌和铁的混合物加入硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应，锌反应完了，铁与硝酸银反应，根据滤液显浅绿色，说明铁与硝酸银发生了反应，铁参加了反应，所以锌全 部反应了，滤液中一定有硝酸锌和硝酸亚铁，可能有硝酸银，滤渣中一定有银，可能有铁，一定没有锌，所 以猜想③滤渣为银，滤液的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。进行实验实验①是检验滤渣中是否含有铁， 铁的活动性较强，所以可用稀盐酸或稀硫酸，观察到无明显现象，说明滤渣中不含铁，实验②是证明滤液中 含有硝酸银，把铜丝插入滤液后，观察到有银白色固体析出。反思交流根据把锌和铁的混合物加入硝酸银溶 液中，锌先与硝酸银反应，说明将金属混合物加入某种盐溶液中，活动性强的金属优先与盐溶液反应。