课题 2 酸和碱的中和反应
（总分：37 分 时间：40 分钟）
一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 2 分，共 18 分。每小题只有 1 个选项符合题意）
1.正常人的体液 pH 都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最
强的是（ ）
A.唾液（pH：6.6－7.1）
B.血液（pH：7.35－7.45）
C.胆汁（pH：6.8－7.4）
D.胃酸（pH：0.8－1.5）
2.如图中“□”表示人体的一些体液和排泄物的正常 pH 值范围， 据此判断其中酸性最强
的是（ ）
A.血浆 B.唾液 C.胃液 D.尿液
3.几种适宜作物生长的 PH 范围如下:水稻 6.0～7.0，棉花 6.0～6.8，甘蔗 6.0～8.0，茶树
5.0～6.0。取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色，则这种土壤适宜种植
的作物是（ ）
A.水稻 B.棉花 C.茶树 D.甘蔗
4.下列物质能和盐酸发生中和反应的是（ ）
A.硝酸银 B.氧化铜 C.石灰水 D.锌
5.中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（ ）
A.用盐酸除铁锈
B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用硫酸处理印染厂含碱废水
6.如图是成人进食时口腔中唾液的 pH 变化情况，下列说法正确的是（ ）A.前 10 分钟酸性增强 B.前 10 分钟酸性减弱
C.前 40 分钟酸性增强 D.前 40 分钟酸性减弱
7.马大哈测定白醋的酸碱度时，先将试纸用水润湿，然后将白醋涂到试纸上，测得白醋的 pH
为 3，则该白醋的实际值 PH 值为（ ）
A.等于 3 B.小于 3 C.大于 3 D.无法确定
8.下图表示的是身边一些物质在常温时的近似 pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是
（ ）
A.草木灰水呈碱性 B.胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清
C.橘子的酸性比柠檬的强 D.萝卜呈酸性
9.下列数据为常见水果的近似 pH，其中呈碱性的水果是（ ）
A.菠萝 pH=5.1 B.草莓 pH=3.1 C.苹果 pH=4.7 D.柿子 pH=8.3
二、填空题 (本题包括 4 小题，共 11 分)
10.（4 分）常温下，向 pH=10 的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，溶液呈________色，再加
入一定量的盐酸后溶液的 pH=4，此时溶液中溶质的化学式是________，反应的化学方程
式是___________________________________。
11.（2 分）将等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊
试液，最终溶液显________色；如果将等质量、等质量分数的硫酸和烧碱两种溶液充分混
合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显________色。
12.（2 分）为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并进行了如图所示的实验。实验
中可观察到的现象是________，该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，其理由是
________。
13.（3 分）如图为生活中一些物质的 pH．依据图示回答：
（1）柠檬汁呈________性。
（2）碱性最强的物质是________。
（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质是________
（答 1 种即可）。
三、实验探究题 (本题包括 3 小题，共 8 分)
14.（2 分）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲
线。
（1）B 点表示的意义是________。
（2）当溶液的 pH 为 C 点时，溶液中的溶质是________。（填化学式）
15.（3 分）在一定体积的 10%的氢氧化钠溶液中滴加 10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入
盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积 V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
测得溶液温度 t/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
（1）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 ①加入盐酸的量在 2～10mL 之间时：
________；
②加入盐酸的量在 10～20mL 之间时：________。
（2）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与 10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，
此提议是否合理？为什么？答：______ __。
16.（3 分）中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取 10mL10%的 NaOH 溶液于试管中，逐滴加入 10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，
烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用 10%的 NaOH 溶
液而不选用 NaOH 固体的原因是________。 （2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据________的现象也能证明中和反应是放热的。
课题 2 酸和碱的中和反应
参考答案
一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 2 分，共 18 分。每小题只有 1 个选项符合题意）
1.D 2.C 3.D 4.C 5. A 6.A 7.C 8.C 9.D
二、填空题 (本题包括 4 小题，共 11 分)
10.（4 分）红 KCl、HCl KOH+HCl==KCl+H2O
11.（2 分）红 蓝
12.（2 分）溶液由红色变为无色 氢氧化钠能使酚酞溶液变为红色，溶液由红色变为无色，
说明氢氧化钠已反应完
13.（3 分）酸 厨房清洁剂 肥皂水
三、实验探究题 (本题包括 3 小题，共 8 分)
14.（2 分）（1）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应或 pH=7 或溶质是 NaCl
（2）NaCl、HCl
15.（3 分）（1）随盐酸量增加，中和反应放出热量增多，溶液温度上升 完全反应后不
再放热，过量盐酸起冷却降温作用，溶液温度降低
（2）不合理，因为固体氢氧化钠溶于水放热
16.（3 分）（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰
（2）饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量
（3）浸入烧杯水中的导管口有气泡冒出
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