2020中考化学复习专项11中和反应及探究试题（沪教版附答案）.docx

专项(十一)　中和反应及探究 |典题训练| 1.下列关于“酸和碱的中和反应实验”(如图 G11-1)的说法中,正确的是 (　　) 图 G11-1 A.若不使用酚酞,HCl 就无法和 NaOH 反应 B.酚酞由红色变无色,说明发生了中和反应 C.滴加酚酞前溶液为无色,加入稀盐酸后溶液仍无色,说明没有发生反应 D.若将酚酞换成石蕊,则不能达到实验目的 2.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图 G11-2 所示 (忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是 (　　) 图 G11-2 A.a 点溶液中只有一种溶质 B.b 点溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变蓝 C.d 点溶液中有较多的 Ba2+、OH-、SO2-4 、H+ D.c 点烧杯内液体的 pH 大于 7 3. 图 G11-3 [2019·常州]中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如图 G11-3 所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液 反应的过程,并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图 G11-4 甲和乙。图 G11-4 (1)烧杯中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)仪器 A 中溶液的溶质是　(填化学式)。 (3)乙中 V 的数值最接近　　　(填“6”“12”或“16”)。 (4)下列说法错误的是　　　　(填字母)。 A.图甲中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH B.取图甲中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C.图甲中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加 D.图乙中 e→f 变化趋势可说明该反应是放热反应 4.探究酸和碱能否发生反应 方案 1:甲同学向盛有少量 NaOH 溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由　　　　 色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。 方案 2:乙同学取少量 NaOH 溶液,测得溶液 pH 为 10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液 pH 为 9。乙同 学发现溶液 pH 减小了,得出结论:酸和碱能发生反应。 交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液 pH 减小的原因还可能是稀硫酸中的水 稀释了 NaOH 溶液;大家认为,乙同学向 NaOH 溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的 pH 必须　　　　(填“小于”或 “小于或等于”)7 才能证明酸和碱能发生反应。 5.[2019·雅安]某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行 探究。 [知识卡片] 氯化钠溶液显中性;氯化铜易溶于水。 [实验探究] (1)方案Ⅰ:某同学先向试管中加入约 2 mL NaOH 溶液,再滴入几滴酚酞试液,溶液变红,然后慢慢滴入稀盐酸,边 滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。 ①实验结论:　 。 ②从微观的角度分析,该反应的实质是 　 。 ③在滴入稀盐酸的过程中,若观察到有少量气泡出现,请分析产生气泡的可能原因: 　(用化学方程式表示)。 (2)方案Ⅱ 实验步骤 实验现象 结论 若 稀盐酸过量 　取 2 mL NaOH 溶液于试管中,滴入一定 量的稀盐酸,振荡后加入镁条 　若没有明显现象 　NaOH 溶液与稀盐酸恰好完 全反应 [实验反思] (3) 另 有 同 学 提 出 方 案 Ⅱ 不 能 证 明 NaOH 溶 液 与 稀 盐 酸 恰 好 完 全 反 应 , 其 原 因 是　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)除以上方案外,下列哪些物质单独使用,也能证明“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”　　　　(填字 母)。 A.铜片 B.pH 试纸 C.氧化铜 D.紫色石蕊试液 【参考答案】 1.B 2.A　[解析]a 点时,反应没有开始,溶液中只有一种溶质 H2SO4,故 A 正确;稀硫酸与 Ba(OH)2 反应生成硫酸钡沉 淀和水,溶质质量减小,b 点溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊试液,溶液变红,故 B 错误;完全反应后继续加 Ba(OH)2 溶液到 d 点,d 点溶液中有较多的 Ba2+、OH-,无 SO2-4 、H+,故 C 错误;稀硫酸与 Ba(OH)2 反应生成硫酸钡沉淀和水, 溶质质量减小,完全反应时,溶质质量为 0,c 点恰好完全反应,烧杯内液体的 pH=7。 3.(1)NaOH+HCl NaCl+H2O (2)HCl　(3)12　(4)C [解析](1)烧杯中发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为 NaOH+HCl NaCl+H2O。(2)从反应的 pH 变化图像可知,一开始溶液的 pH 大于 7,故呈碱性,因此烧杯中为氢氧化钠溶液,仪 器 A 中为稀盐酸,溶质为氯化氢,化学式为 HCl。(3)从图乙中可以看出,当体积为 V 时温度不再升高,也就是两 者刚好完全反应,此时溶液的 pH 为 7,从图甲可以判断出此时盐酸的体积为 12 mL。(4)从图甲可以看出b 点时 烧杯中的溶液 pH 大于 7,故溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠;图甲中 d 点时盐酸过量,溶液中 的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢,加热蒸干,因为盐酸具有挥发性,氯化氢气体会逸散到空气中,剩余固 体只含有氯化钠,为纯净物;图甲中 c 点时,溶液的 pH 等于 7,呈中性,此时两种物质恰好完全反应,再向烧杯中 滴加稀盐酸,溶质氯化钠的质量不再增加;图乙中e→f 的温度逐渐升高是因为盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放 热反应。4.方案 1:红　 方案 2:小于或等于 5.(1)①NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应 ②H+和 OH-反应生成水分子(或 H++OH- H2O) ③2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O (2)有气泡产生 (3)稀盐酸量不足的情况下,也无明显现象 (4)BD [解析](1)①在滴入酚酞试液的试管中逐滴加入稀盐酸,当溶液由红色恰好变为无色时,说明 NaOH 溶液与稀盐 酸恰好完全反应;②从微观角度看,酸碱反应的实质是酸中的 H+和碱中的 OH-反应生成水分子;③NaOH 溶液易吸 收空气中的 CO2 生成 Na2CO3,加入稀盐酸后,会生成二氧化碳气体而观察到有少量气泡产生。(2)当稀盐酸过量 时,加入镁条能与之反应生成氢气,则会看到有气泡产生。(3)当稀盐酸的量不足时,加入镁条也没有明显的实 验现象,所以该方案不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。(4)铜片与 NaOH 溶液和稀盐酸均不反应,无法 证明 NaOH 溶液或稀盐酸有剩余;pH 试纸、紫色石蕊试液遇 NaOH 溶液和稀盐酸会呈现不同颜色,可说明反应后 的溶液是呈酸性还是碱性,以此判断是否恰好完全反应;氧化铜能与稀盐酸发生反应,若 NaOH 溶液与稀盐酸恰 好完全反应,则加入氧化铜无明显现象,但当稀盐酸的量不足时,加入氧化铜也无明显现象,无法判断是否恰好 完全反应。