2020年中考化学第二轮专题复习：质量守恒定律专项测试题（含解析）.doc

质量守恒定律专项测试题 一、选择题(每小题只有一个正确选项。每小题 3 分，共 36 分) 1.化学反应前后可能发生变化的是( ) A.物质的总质量 B.元素的种类 C.原子数目 D.分子数目 2. 实 验 室 常 用 二 氧 化 锰 与 浓 盐 酸 反 应 制 取 氯 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： MnO2+4HCI(浓) MnCl2+2X+Cl2↑，其中 X 的化学式为( ) A.H2O B.H2O2 C.HClO D.O2 3.在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有 Zn2(OH)2CO3。若该 物质通过化合反应生成，反应物除了 Zn 外，还有①N2 ②O2 ③CO2 ④H2O 中的( ) A.一种 B.两种 C.三种 D.四种 4.下列有关“2CO+O2 点燃===2CO2”的质量关系，不正确的是( ) A.若 56g CO 参加反应，则消耗 O2 的质量一定是 32g B.若 16g O2 参加反应，则生成 CO2 的质量一定是 44g C.若 10g CO2 生成，则消耗的 CO 和 O2 的质量总和一定是 10g D.若 5g CO 与 2g O2 混合点燃，则生成的 CO2 的质量一定是 7g 5.现将 10gA 和足量 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A 和 B 的质量比是( ) A.1﹕1 B.2﹕1 C.4﹕1 D.5﹕1 6.下列物质受热分解时没有氧气生成的是( ) A.氯化铵 B.氯酸钾 C.高锰酸钾 D.氧化汞 7.下列化学方程式书写正确的是( ) A.2P+5O2 点燃===P2O5 B.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 C.H2O2 2H2↑+O2↑ D.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 8.在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7﹕8，当 2.8gA 与一定 量 B 恰好完全反应后，生成 3.6gD，则 C 的质量为( ) A.6.8g B.9.6g C.8.8g D.4.4g 9.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各 物质的质量分数如图所示： 下列说法正确的是( ) A.丙可能是单质 B.在该反应中丁一定没有参加化学反应 C.该反应是化合反应 D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量10.下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说 法正确的是( ) A.分子在化学变化中不可分割 B.反应后生成了两种新的化合物 C.该反应属于置换反应 D.化学反应前后原子的种类和数量不变 11.蜡烛(足量)在如图密闭的集气瓶内燃烧 至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下右 图所示。下列判断正确的是( ) A.蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 B.氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C.过程中瓶内物质总质量不断减少 D.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 12.某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下 列对该有机物的推断正确的是( ) A.一定含有碳、氢、硫元素 B.一定含有碳、氢、氧元素 C.只含有碳、氢元素 D.一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素 (二)填空题(每空 2 分，共 42 分) 13.2.3g 某物质在空气中完全燃烧，生成 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水，则该物质中一定含有 ___________元素(填元素符号)，其质量比为___________。 14.现有下列变化：①镁加入到氯化铜溶液中；②双氧水中加入二氧化锰；③给水通 直流电；④植物的光合作用；⑤用电热水壶给水加热。请回答下列问题： (1)在上述变化中，写出属于置换反应的化学方程式____________________； (2)在上述变化中，属于其他形式的能量转化为化学能的是(填序号)__________； (3)现有下列选项： a.原子的数目；b.元素的种类；c.分子的种类；d.分子的数目；e.元素的化合价。 在变化②中，不变的是(填序号)__________。 15.完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。 (1)镁条在氧气中燃烧：_______________________；其基本反应类型是_______。 (2)高温煅烧石灰石：_______________________；其基本反应类型是_______。 (3)工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应：__________________； 该反应中气体的化学计量数之比为_________。 (4)小苏打(NaHCO3)与盐酸的反应：_____________________；小苏打的用途有________。 (5)将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：_______________________；研磨用的器皿是 _______。 16.如图所示是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球分别代表不同元素的原子。 请回答一下问题： (1)该反应_____________(选填“属于”或“不属于”)置换反应，共有_________种生成物。 (2)该反应的发现方程式为___________________________。17.化学与生产、生活密切相关。 (1)酒精燃烧的化学方程式为____________________________________。 (2)氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分 子质量为 71。该反应的化学方程式____________________________________。 (3)玻璃中含有 SiO2，它是非金属氧化物，能与碱反应生成硅酸盐(SiO32－)，所以实验室 盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。写出 SiO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程 式________________________。 (三)简答题(共 4 分) 18.现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇(CH3OH)或乙醇(C2H5OH)。通过测定该 液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理。 (四)实验探究题(每空 2 分，共 8 分) 19.同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了下面两个实验。 (1)甲组同学利用图 1 所示的实验进行探究。 把盛有适量 BaCl2 溶液的小试管放入盛有 Na2SO4 溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平 上，用砝码平衡。取下烧杯，将 BaCl2 溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是 _________________。然后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡。根据实验得出的 结论是_________________。 (2)乙组同学利用图 2 所示的实验进行探究。 取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平 衡。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为_________________。 燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了。请你 分析产生这一现象的原因可能是_________________。 (四)计算题(共 10 分) 20.小丽同学取铜和氧化铜的混合物 m g 置于烧杯中，并向烧杯中 逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫 酸的质量关系如右图所示。求： (1)m g 混合物中，氧化铜的质量是___________克； (2)当加入 51.6g 稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的 质量分数。答案 1.D 提示：化学反应前后，原子、元素和物质的总质量都保持不变，分子种类、 物质种类改变，分子数目可能改变。 2.A 提示：化学反应前后元素的种类不变。 3.C 提示：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故反应物不可能有 N2。 4.D 提示：2g O2 要全部反应需要 3.5g 的 CO，即有 1.5g 的 CO 过量，只能生成 5.5g 的 CO2。 5.D 提示：反应中生成物总和为 8g+4g=12g，根据质量守恒定律，可推出 B 为 2g。 6.A 提示：氯化铵中不含氧元素，故受热分解时一定不会产生氧气。 7.D 提示：化学方程式的书写应遵循两个原则：一是遵循客观事实，二是遵循质量守 恒定律。 8.C 提示：根据“A+3B=2C+3D”与“A 和 B 的相对分子质量之比为 7﹕8”，可以得出 7gA 就会反应掉 24gB，所以 2.8gA 就会消耗掉 9.6gB，根据质量守恒定律，生成 C 的质量 =2.8g+9.6g－3.6g=8.8g。 9.C 提示：反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物。 10.D 提示：化学反应前后原子的种类和数量都不会发生改变。 11.B 提示：该反应是在密闭容器中发生的，反应前后瓶内物质的质量不会改变。 12.A 提示：化学反应前后，元素的种类不变。 13.C、H、O 12﹕3﹕8 提示：根据质量守恒定律，物质中碳元素的质量为 4.4g× ×100%=1.2g，氢元素的质 量为 2.7g× ×100%=0.3g，因为 1.2g+0.3g＜2.3g，所以该物质中一定含有氧元素，且氧元 素的质量为 2.3g－1.5g=0.8g。 14.(1)Mg+CuCl2=MgCl2+Cu (2)③④ (3)ab 提示：②属于化学变化，不变的是元素的种类和原子的数目。 15.(1)2Mg+O2 2MgO 化合反应 (2)CaCO3 CaO+CO2↑ 分解反应 (3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 1﹕1 (4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 可用作发酵粉等 (5)(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 研钵 提示：掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。 16.(1)不属于 2 (2)2H2S+3O2 点燃===2SO2+2H2O 提示：该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应。 17.(1)C2H5OH+3O2 点燃=== 2CO2+3H2O (2)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 提示：根据新信息书写化学方程式，解题的关键是确定反应物、生成物的化学式以及反 应条件。 18.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类质量不变，根据生成的二氧化碳和水 的质量，可求出碳元素和氢元素的质量比和个数比，再与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比 对照，即可知道是哪种物质 求 求 确定提示：生成物的质量比—→生成物的化学计量数之比—→反应物中原子的个数比—→反 应物的种类。 19.(1)产 生白 色 沉 淀 化 学反 应 前 后物 质 的 总质 量 不 变(其 他合 理 答 案均 可 ) (2)2Mg+O2 2MgO 部分生成物以白烟形式逸散到空气中(其他合理答案均可) 提示：从天平平衡上可知化学反应前后物质的总质量不变。镁跟氧气在点燃的条件下反 应生成氧化镁，因反应中部分生成物以白烟形式逸散到空气中，因此反应后的质量会减轻。 20.(1)8.4g (2)28% 提示：当加入 51.6g 稀硫酸溶液时恰好完全反应，溶液的质量变为 60g，溶液增加的质 量即为参加反应的氧化铜的质量，即氧化铜的质量为 60g－51.6g=8.4g。