质量守恒定律复习测试题
(一)选择题(每小题只有一个正确选项。每小题3分，共30分)
1.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是( )
①原子数目 ②原子种类 ③分子数目 ④分子种类 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 ⑦物质种类
A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦
2.AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是( )
A.SO2 B.NO2 C.NH3 D.N2
3.一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( )
A.X、Z是反应物，Y、W是生成物 B.a＝15
C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22﹕9 D.Z为化合物
4.下列关于化学反应xA+yB=mC+nD(x、y、m、n为化学计量数)的说法中，一定正确的是( )
A.x+y=m+n
B.若生成物中有水，该反应是中和反应
C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比
D.若A和B的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g
5.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是( )
A.图中单质的化学式为N2 B.该反应使有毒气体转化为无毒气体
C.反应物都属于氧化物 D.反应前后原子、分子个数都不变
6.某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是( )
A.CaCl2 B.SiO2 C.H2O D.Fe2O3
7.下列化学方程式正确的是( )
A.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ B.BaCl2+2KOH=Ba(OH)2↓+2KCl2
C.Fe+2KNO3=2K+Fe(NO3)2 D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
8.如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是( )
A.该反应是化合反应
B.甲的相对分子质量大于乙
C.丙是反应物，甲和乙是生成物
D.t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
9.在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是( )
A.16 B.32 C.64 D.96
10.3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是( )
A.该物质只含碳、氢元素
B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.该物质由碳、氢、氧元素组成
D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1﹕1
(二)填空题(每空2分，共40分)
11.已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示：
A
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
a
0
0
反应后质量/g
0
0
44
36
(1)表中a值为________；有机物A中碳元素的质量为________g。
(2)有机物A中氢元素的质量分数为________。
12.某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：
(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________(选填“大”、“小”或“不变”)。
(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______(选填“是”或“否”)。
(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式：________________________________。
13.写出下列反应的化学方程式并填空。
(1)碳在过量氧气中充分燃烧：________________；该反应属于________(选填“放热”或‘“吸热”)反应。
(2)锌和稀硫酸反应：________________；反应类型是________。
(3)盐酸与碳酸氢按反应：________________；明显的现象是________。
(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气：________________；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是________________。
(5)用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液：________________；反应类型是________。
14.在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如右图所示：
请写出该反应的化学方程式：_____________。该反应的反应类型是_______________。
15.氢化钙(CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂，与氢气做能源相比它的优点是_________；它和水反应生成氢氧化钙和氢气，则该反应的化学方程式为_________。
(三)简答题(共6分)
16.某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释。
(三)实验探究题(每空2分，共14分)
17.对比分析是化学研究和学习的基本方法。甲、乙、丙三位同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。
【实验步骤】
①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。
②三位同学分别利用装置进行化学反应。
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量。
【实验分析】
(1)请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。
实验现象
化学方程式
结 论
甲同学
_______________________
4P+5O22P2O5
该反应遵守质量守恒定律
乙同学
_______________________
_____________
该反应遵守质量守恒定律
丙同学
镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体。反应前后称量质量不相等
_____________
该反应不遵守质量守恒定律
(2)比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的_______。
A.酸 B.氧化物 C.碱 D.盐
(3)通过对上述实验的对比分析，甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有__________________________。
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。
【实验反思】(4)请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是_____________。
(四)计算题(共10分)
18.如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
气体发生装置内物质的总质量
反应前
35.6
反应后
34.8
(l)反应中二氧化锰的作用是_____________。
(2)反应生成氧气的质量为__________g(结果精确到0.1g，下同)。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
答案 1.A 提示：化学反应前后，原子(元素)的种类、原子的数目、原子的质量以及物质的总质量均不变。
2.B 提示：化学反应前后元素的种类不变。
3.A 提示：反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物。
4.D 提示：A、B恰好完全反应，则生成物的总质量等于2a g，若A、B没有恰好完全反应，即反应后A有剩余或B有剩余，则生成物的总质量小于2a g。
5.D 提示：反应前后分子个数发生了变化，但原子个数没有变化。
6.B 提示：要正确判断氧、硅、硫、钙四种元素的元素符号。
7.D 提示：化学方程式的书写应遵循两个原则：一是遵循客观事实，二是遵循质量守恒定律。
8.C 提示：在化学反应中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。
9.B 提示：根据质量守恒定律可得参加反应B的质量为48克，再根据化学方程式计算即可。
10.C 提示：若CO2中碳元素和水中氢元素的质量之和等于有机物的质量，则有机物中不含氧元素；若CO2中碳元素和水中氢元素的质量之和小于有机物的质量，则有机物中含氧元素。
11.(1)64 12 (2)25%
提示：A中的碳元素全部转化成二氧化碳，所以二氧化碳中碳元素的质量就是A中碳元素的质量，即44g×12/44=12g，A中氢元素的质量分数为(16－12)/16=25%。
12.(1)大 (2)是 (3)2HgO2Hg+O2↑
提示：化学反应中参加反应物的各物质的质量总和一定等于反应后生成物的各物质的质量总和。
13.(1)C+O2CO2 放热
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应
(3)HCl+NH4HCO3=NH4Cl+H2O+CO2↑ 产生大量气泡或固体消失
(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止粉末冲入导管
(5)Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 复分解反应
提示：置换反应的特点是“一换一”；复分解反应的特点是“二换二”，也称“双交换”。
14.2CO＋O22CO2 化合反应
提示：从图中可以看出，该反应的反应物是CO和O2，生成物是CO2，反应条件是点燃，该反应的化学方程式为2CO＋O22CO2，属于化合反应。
15.携带方便 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
提示：氢气做能源，不便于贮存和运输。
16.根据质量守恒定律，参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻。
提示：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
17.(1)白磷燃烧产生大量白烟，放热，气球先膨胀，后变小；天平平衡 烧
杯中有大量气泡产生；天平不平衡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg+O22MgO (2)B (3)反应前未称量参加反应的氧气质量，反应后部分生成的氧化镁外逸，无法称量 (4)化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变
提示：甲同学的实验在密闭的容器中进行，因此实验结束后将装置放在反应前使用的托盘天平上，天平平衡；乙同学的实验在敞口的烧杯中进行，因此实验结束后将装置放在反应前使用的托盘天平上，天平不平衡；丙同学的实验由于反应前未称量参加反应的氧气质量，反应后生成的氧化镁有部分外逸，因此反应前后称量质量不相等，但该反应仍然遵守质量守恒定律。
18.(1)加快过氧化氢分解的速率 (2)0.8 (3)1.7g
提示：根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为35.6g－34.8g=0.8g，再根据化学方程式可计算H2O2的质量。
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