2020华师一附中理综14答案（0401）.pdf

华师一附中第 14 次理综 1 / 14 2020 届高三理科综合能力测试 2020.4.01 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn65 Ga 70 Hg 201 第Ⅰ卷（选择题 共 126 分） 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.下列有关细胞的结构和功能的叙述，正确的是 A.多糖参与形成的糖蛋白在细胞膜内、外侧均有分布 B.胰岛 B 细胞膜上有识别神经递质的特异性受体 C.液泡中含有的色素可将光能转化为活跃的化学能 D.细胞核和细胞质之间频繁的信息交流靠核膜实现 2.某兴趣小组在生物实验室中发现一酶试剂，由于标签受损，无法确定该酶的具体种类，可能是淀粉酶也 可能是蔗糖酶，为判断该酶的具体种类和作用条件，该小组成员给出了以下建议，其中不合理的是 A.取部分酶和少量淀粉溶液混合，一段时间后，滴加碘液检测 B.取部分酶和少量蔗糖溶液混合，一段时间后，利用斐林试剂检测 C.若已确定是淀粉酶，可使用斐林试剂作检测剂探究温度对酶活性的影响 D.若已确定是蔗糖酶，可利用蔗糖来研究 pH 对酶活性的影响 3.下列有关实验的描述，正确的是 A.选择葫芦藓作为实验材料可明显观察到细胞中的线粒体 B.在酸性条件下用重铬酸钾溶液检测酒精，溶液颜色由橙色变成灰绿色 C.摩尔根用果蝇作材料，采用“类比推理法”证明基因在染色体上 D.在红绿色盲患者家系中调查红绿色盲的发病率，可减小实验误差 4.镰刀型细胞贫血症(相关基因位于常染色体上,用 E、e 表示)是一种由基因突变引起的血红蛋白病。杂合 子个体不表现出镰刀型细胞贫血症的症状，所有携带者都应该进行遗传咨询。下列叙述错误的是 A.基因突变后脱氧核苷酸的排列顺序会发生变化 B.疟原虫破坏该病基因携带者的红细胞，会导致患者缺氧 C.通过羊水穿刺获取胎儿细胞进行基因检测可确定胎儿是否患该病 D.基因型为 Ee 的个体由于交叉互换可实现 E 和 e 的基因重组 5．将分裂旺盛的动物细胞阻断在 G1/S 期交界处，更换培养液使其恢复分裂能力，从而使所有细胞的分裂 同步化，之后每隔 2h 取样一次，测细胞内 DNA 含量，结果如下图所示。下列分析正确的是 微信公公众号《免费下载站》华师一附中第 14 次理综 2 / 14 A．用 DNA 合成抑制剂或秋水仙素使分裂阻断在 G1/S 交界处 B．据图判断，该动物细胞的一个细胞周期时长大约为 22h C．细胞中 DNA 含量加倍的同时，染色体数量也会加倍 D．据图判断，在 24h 时细胞分裂出现明显的非同步化 6. 将酵母菌分装在 500 mL 的培养瓶中后，置于不同培养条件下进行培养，实验结果如图所示。下列叙述 正确的是 A.在 40 h 曲线①中酵母菌会产生大量酒精 B.在 60~100 h 曲线②③中年龄组成为稳定型 C.曲线④⑤ K 值不同可能是因为培养瓶中的葡萄糖含量不同 D.培养后期酵母菌数量急剧下降，主要原因是空间有限 7、《本草纲目》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两， 同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二灶香，取开则粉 升于盆上矣。其自如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是 A．制备过程中未发生氧化还原反应 B．反应过程中一定没有氧气参与 C．制备过程中发生了物质的升华 D．该记载中，Hg2Cl2 的产率为 80% 8. 某化学兴趣小组从含有 KI、KNO3 等成分的工业废水中回收 I2 和 KNO3 ,其流程如下: 下列说法正确的是 A.步骤 1 中有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出 B.步骤 2 分离方法为过滤 C.步骤 3 可在右图装置中完成 D.步骤 4 中,将溶液蒸发至只剩少量水时,用余热蒸干 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案， A 去除甲烷中少量的乙烯 气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气瓶 B 蛋白质盐析 硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水 C 去除乙酸乙酯中少量的乙酸 烧碱溶液洗涤分液 D 制备无水酒精 向乙醇溶液中加入生石灰，再过滤 微信公公众号《免费下载站》华师一附中第 14 次理综 3 / 14 10. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 标况下，将 9.2g 甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为 0.6NA B. 1mol 金刚石中含有 2NA 个 C-C 键，1mol SiO2 含有 2NA 个 Si-O 键 C. 在含 CO32-总数为 NA 的 Na2CO3 溶液中，Na+总数为 2NA D. 标准状况下，22.4 L 庚烷中所含的分子数约为 NA 11. 天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。T．F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理 如图所示。下列说法不正确的是 A．该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3 溶液 B．脱硫过程 O2 间接氧化 H2S C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4 可用于治疗缺铁性贫血 D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利 用天然气煮盐 12. 世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁空气电池，其结构如图所示。 下列有关该电池放电时的说法正确的是( ) A．a 极发生氧化反应 B．正极的电极反应式为 FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－ C．若有 22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有 4 mol 电子转移 D．铁表面发生的反应为 xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2 13．电解质的电导率越大，导电能力越强。用 0.100mol·L-1 的 KOH 溶液分别滴定体积均为 20.00mL、浓度 均为 0.100mol•L-1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说 法正确的是（ ） A．曲线②代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线 B．N 点溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) C．M 点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1 D．在相同温度下，P 点水电离程度大于 M 点 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～17 题只有一项 符合题目要求，第 18～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选 错的得 0 分。 14．一个中子与原子核 A 发生核反应，生成一个氘核，核反应放出的能量为 Q，则氘核的比结合能和原子 核 A 分别为 A． 0 1eQ ， B． 1 1H2 Q， C． 1 1HQ， D． 0 1e2 Q， 15．对银河系内各星球，若贴近其表面运行的卫星的周期用 T 表示，该星球的 平均密度用 ρ 表示， 2 1 T 与 ρ 的关系图象如图所示，已知引力常量 G＝6.67×10 －11 N·m2/kg2，则该图象的斜率约为 微信公公众号《免费下载站》华师一附中第 14 次理综 4 / 14 A．7×10－10 N·m2/kg2 B．7×10－11 N·m2/kg2 C．7×10－12 N·m2/kg2 D．7×10－13 N·m2/kg2 16．水平放置的光滑圆环，半径为 R，AB 是其直径。一质量为 m 的小球穿在环上并静止于 A 点，沿 AB 方向水平向右的风力大小恒为 F=mg，小球受到轻扰而开始运动，则下列说法正确的是 A．运动中小球对环的最大压力为 5mg B．运动中小球对环的最大压力为 26mg C．小球运动过程中的最大速度为 gR D．小球运动过程中的最大动能为( 2 1)mgR 17．边界 MN 的一侧区域内，存在着磁感应强度大小为 B，方向垂直于光滑水 平桌面的匀强磁场。在桌面内边长为 l 的正三角形金属线框 abc 粗细均匀，三 边阻值相等，a 顶点刚好位于边界 MN 上，现使线框围绕过 a 点且垂直于桌面 的转轴匀速转动，转动角速度为 ω，如图所示，则在 ab 边开始转入磁场的瞬间 ab 两端的电势差 Uab 为 A． ω2 3 1 Bl B． ω2 2 1- Bl C． ω2 3 1- Bl D．0 18．溜索是一种古老的渡河工具，现已演变为游乐项目。如图所示，滑轮、 保险绳索与人体连接，粗钢索两端连接在固定桩上。人从高处平台的 A 点 出发，借助几十米的落差，沿钢索顺势而下，滑过最低点 C，到达 B 点时 速度为零。下列说法中正确的有 A．人滑到 C 点时速度最大 B．人滑到 C 点时的加速度方向竖直向上 C．人从 A 滑到 C 的过程中，人（包括滑轮、保险绳索）的机械能一直减小 D．人从 A 滑到 C 的过程中，人（包括滑轮、保险绳索）的重力的功率先增大后减小 19．如图所示，实线为两个点电荷 Q1、Q2 产生的电场的电场线，虚 直线 cd 为 Q1、Q2 连线的垂直平分线，O 为垂足，c、d 两点在垂直平 分线上且关于 Q1、Q2 连线对称．一电子只在电场力的作用下从 a 点 沿虚曲线途经 O 点运动到 b 点．下列说法正确的是 A．Q1 的电荷量小于 Q2 的电荷量 B．c、d 两点的电势相同，场强相同 C．电子过 O 点时的加速度大于过 a 点时的加速度 D．电子在 O 点时的电势能小于在 a 点时的电势能 20．如图所示为远距离输电的原理图，升压变压器的变压比为 m，降压变压器的变压比为 n，输电线的电阻为 R，升压变压器 和降压变压器均为理想变压器，发电机输出的电压恒为 U，若 微信公公众号《免费下载站》华师一附中第 14 次理综 5 / 14 由于用户的负载变化，使电压表 V2 的示数减小了 ΔU，则下列判断正确的是 A．电流表 A2 的示数减小了 R UΔ B．电流表 A1 的示数增大了 R UnΔ C．电压表 V1 的示数不变 D．输电线损失的功率增加了 RR Un 2Δ ）（ 21．如图所示，一小球从半径为 R 的固定半圆轨道左端 A 点正上方某处开始做平抛运动(小球可视为质点)， 飞行过程中恰好与半圆轨道相切于 B 点．O 为半圆轨道圆心，OB 与水平方向夹角为 60°，重力加速度为 g．关 于小球的运动，下列说法正确的是 A．小球抛出时的初速度大小为 2 33 gR B．小球抛出点与 B 点的距离为 R4 39 C．小球经过 B 点时对轨道的压力大小为 mg2 33 D．小球从抛出点到 B 点的过程中速度变化量的大小为 gR32 3-2 ）（ 三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题为选考题，考 生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 22．（5 分） 如图所示，为了测量滑块(装有遮光条)的加速度，在倾斜的气垫导轨上安放两个光电门 A、B，配套的 数字毫秒表会自动记录遮光条通过光电门的相应时间。 某同学根据自己的设想，做了如下操作： ①将计时方式设定为记录“遮光条从光电门 A 运动到 B 的时间”．此时当两个光电门的任一个被挡住 时，计时仪开始计时；当两个光电门中任一个被再次挡光时，计时终止．计时仪显示的是两次挡光之间的 时间间隔． ②将滑块从导轨上某处自由滑下，测出两光电门间距 x，并记下毫秒表上的示数 t． ③保持光电门 B 位置不动，适当移动光电门 A 的位置，重复步骤②． ④重复步骤③若干次． （1）关于操作中的注意事项，下列各项正确的是 ． A．必须测量遮光条的宽度 B．两光电门的间距应适当大些 C．在每次重复的步骤中，滑块必须从导轨的同一位置自由滑下 微信公公众号《免费下载站》华师一附中第 14 次理综 6 / 14 D．导轨倾斜是为了平衡摩擦力 （2）已知该同学的两组数据：x1，t1 和 x2，t2．其中 x2>x1．则滑块的加速度 a= （用 x1，t1；x2，t2 表示） 23．（10 分） 某同学利用如图所示的电路可以测量多个物理量． 实验室提供的器材有：两个相同的待测电源(内阻 r≈1 Ω)，电阻箱 R1(最大阻值为 999.9 Ω)，电阻箱 R2(最 大阻值为 999.9 Ω)，电压表 V(内阻约为 2 kΩ)，电流表 A(内阻约为 2 Ω)，灵敏电流计 G，两个开关 S1、S2. 主要实验步骤如下： ①按图连接好电路，调节电阻箱 R1 和 R2 至最大，闭合开关 S1 和 S2，再反复调节 R1 和 R2，使电流计 G 的示数为 0，读出电流表 A、电压表 V、电阻箱 R1、电阻箱 R2 的示数分别为 I1、U1、r1、r2； ②反复调节电阻箱 R1 和 R2(与①中的电阻值不同)，使电流计 G 的示数为 0，读出电流表 A、电压表 V 的示数分别为 I2、U2. 回答下列问题： (1)电流计 G 的示数为 0 时，电路中 A 和 B 两点的电势 φA 和 φB 的关系为________； (2)电压表的内阻为__________________，电流表的内阻为__________________； (3)电源的电动势 E 为__________________，内阻 r 为__________________． 24．（14 分） 甲、乙两物体（可视为质点）沿同一直线运动，运动过程的 位置—时间图象（x-t 图）如图所示，甲的 x-t 是一条直线，乙的 x-t 图是一条抛物线。在图示时间内，求： （1）甲、乙两物体相遇时，各自的速度大小 v 甲和 v 乙． （2）甲、乙两物体速度大小相等时，各自的位置坐标 x 甲和 x 乙． 微信公公众号《免费下载站》华师一附中第 14 次理综 7 / 14 25.（18 分） 如图所示，在光滑绝缘水平面上，存在两个相邻的相同矩形区域 CDMN 和 NMHG，CD=NM=GH=2d、 CN=NG=d．区域 CDMN 中存在方向竖直向下的匀强磁场 B1，区域 MMHG 中存在方向竖直向上的匀强磁 场 B2．不可伸长的轻质细线，一端固定于 O 点，另一端拴有一个质量为 3 m 的绝缘小球 a．拉紧细线使小 球 a 从距离桌面高 h 的位置静止释放，当小球 a 沿圆弧运动至悬点正下方位置时，与静止于该处的带正电 小球 b 发生正碰，碰后小球 a 向左摆动，上升的最大高度为 4 h ，小球 b 从 CD 边界中点 P 垂直进入 CDMN 区域，已知小球 b 质量为 m，带电量为+q，且始终保持不变，重力加速度为 g．则 (1)通过计算判断 a、b 两小球的碰撞是否为弹性碰撞； (2)若 B1=B2=B，要使 b 小球能从 NG 边界射出，求 B 的取值范围； (3)若区域 CDMN 中磁感应强度 B1= 4 52 m gh qd ，方向仍竖直向下．将区域 NMHG 中磁场改为匀强电场， 电场方向水平且由 N 指向 M．是否存在一个大小合适的场强使小球 b 恰由 H 点离开电场区域，若存在请 算出场强 E 的大小，不存在请说明理由． 26. (15 分) 叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3 易溶于水，微溶于乙醇，水 溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－ BuNO2，以 t－Bu 表示叔丁基)与 N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。 （1）制备亚硝酸叔丁酯 取一定 NaNO2 溶液与 50%硫酸混合，发生反应 H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸 与叔丁醇(t－BuOH)在 40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式： 。 （2）制备叠氮化钠(NaN3) 按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O ＋t－BuOH。①装置 a 的名称是________________； ②该反应需控制温度在 65 ℃，采用的实验措施是____________； ③反应后溶液在 0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用 无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是 _____________________________________ __。 （3）产率计算 ①称取 2.0 g 叠氮化钠试样，配成 100 mL 溶液，并量取 10.00 mL 溶液 于锥形瓶中。 微信公公众号《免费下载站》华师一附中第 14 次理综 8 / 14 ②用滴定管加入 0.10 mol·L－1 六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液 40.00 mL[发生的反应为 2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假设杂质均不参与反应)。 ③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入 2 滴邻菲罗啉指示液，并用 0.10 mol·L－1 硫酸亚铁铵 [(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的 Ce4＋，终点时消耗标准溶液 20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3 ＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留 2 位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴 定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。 A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗 B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数 C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡 D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内 （4）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强， 且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________________。 27. （14 分）用工业制立德粉后的铅锌废渣(主要成分为 ZnO 和 PbSO4，杂质为含 Si、Fe(III)、Cu、Cd 等 元素的化合物)为原料，制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示： 已知常温下 Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。 (1)“碱浸”过程中 PbSO4 发生反应的离子方程式为_______________________________，气体 A 的化学式为 _________________________。 (2)“酸浸”过程中，在常温下应控制 pH 不低于________________________________。 (3)“沉降 I”中发生沉降反应的离子方程式为____________________________。 (4)滤液 D 中溶质的主要成分为________________。 (5)以 1t 含锌元素 10％的铅锌废渣制得活性氧化锌 113.4kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若 能，写出计算结果，若不能，请说明理由。 。 (6)常温下 NH3·H 2O 电离常数 Kb=1.8×10-5；碳酸的电离常数：Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11。该温度下某浓 度的(NH4)2CO3 溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H 2O)=18。则溶液 pH 为__________________，c(HCO3-)／c(H2CO3)= ____________。 28．（ 14 分）硫酸在生活和生产中应用广泛。某工厂以黄铁矿(主要成分为 FeS2)为原料，采用接触法制备 硫酸。（1）已知在 298 K 和 101 kPa 条件下： FeS2(s)=FeS(s)+S(s) ∆H1 S(s)+ O2(g)=SO2(g) ∆H2 4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) ∆H3 则在该条件下FeS2 与O2生成 Fe2O3 和SO2的热化学方程式为 。 （2）催化氧化反应：2SO2(g) +O2(g) 催化剂 2SO3(g) ∆H