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加热 百师联盟 2020 届高三开年联考 山东卷 化 学 试 卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间 90 分钟，满分 100 分 可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．《石灰吟》是明代名臣、文学家于谦创作的一首七言绝句：千锤万凿出深山，烈火焚烧若 等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。该诗中没有涉及到的反应类型是 A．置换反应 B．氧化还原反应 C．放热反应 D．吸热反应 2．下列各族的基态原子中未成对电子数不可能等于 2 的是 A．ⅣA 族 B．ⅡA 族 C．Ⅷ族 D．ⅣB 族 3．物质 M 的分子式为 C4H9Cl，其核磁共振氢谱如右图所 示，下列说法错误的是 A．M 的结构简式是 C(CH3)3Cl B．M 中所含极性最强的化学键是 C—C1 C．M 与 NaOH 的乙醇溶液混合加热生成的有机物有两种不 同的结构 D．M 与 NaOH 的水溶液混合加热，M 分子内只断开 C—C1 键 4．检验并提取海带中碘的实验中涉及多种基本实验操作，下列相关叙述正确的是 A．灼烧海带时要用到蒸发皿、酒精灯等仪器 B．海带灰溶解和过滤的操作都要用到玻璃棒且作用不同 C．氧化 I－时用浓硝酸代替稀硫酸和 H2O2 溶液效果更好 D．用 CCl4 萃取 I2 后要进行分液，有机层从分液漏斗上口倒出 5．实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制 HF：CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑。 下列关于该反应的说法错误的是 A．该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性 B．CaF2 晶体中 Ca2+和 F－的配位数之比为 1：2110℃ 200℃ C．影响 H2SO4 和 CaSO4 熔点的作用力不同 D．HF 是极性分子且分子极性强于 HC1 6．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．32g18O3 中含有的质子数目为 16NA B．1 L pH=2 的 HF 溶液中所含的 H+和 F－的数目均为 0.01NA C．2.3 g Na 与一定量的氧气反应后所得固体质量为 2.8g，转移电子数目为 0.1NA D．16 g CH4 与氯气光照完全反应生成氯代烃的分子数目为 NA 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 项 实验操作和现象 实验结论 A 向 NaHS 溶液中加入盐酸产生大量气泡 氯的非金属性强于硫 B 向溶液中加盐酸酸化的氯化钡溶液产生 白色沉淀 原溶液中一定含 C 将铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸， 铁片表面产生气泡 铜的活泼性强于铁 D 常温下测得 CH3COONH4 溶液 pH=7 相 同 温 度 下 CH3COOH 和 NH3· H2O 电离常数相同 8．已知 NH4NO3 的分解产物与温度有关： NH4NO3 NH3↑+HNO3↑ ① NH4NO3 N2O↑+2H2O↑ ② 2NH4NO3 2N2↑+O2↑+4X↑ ③ 4NH4NO3 3N2↑+2NO2↑+8H2O↑ ④ 下列说法错误的是 A．四个反应中有三个是氧化还原反应 B．反应②所得混合气体的相对分子质量是 26.7 C．反应③中 X 的化学式是 H2O D．反应④的氧化产物是 N2，还原产物是 NO2 2 4SO − 300℃ 400℃9．Misoprostol 是一种合成的前列腺素 E1 类似物，可用于口服治疗胃溃疡，其结构如下图 所示，下列关于 Misoprostol 的说法正确的是 A．分子中含有 4 个手性碳原子 B．分子中含有 3 种官能团 C．该物质不能与 NaOH 溶液发生反应 D．1 mol 该物质最多与 1 mol 氢气发生加成反应 10．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y 在地壳中的含量处于前两位， X 是周期表中电负性最大的元素，基态 Z 原子的价层电子数为 8，下列说法正确的是 A．最高化合价：X＞W＞Y B．Y 与 W、Y 与 X 形成的二元化合物晶体类型相同 C．单质 X 在一定条件下能置换出单质 W D．Z 与 W 两种元素形成的常见化合物均为黑色固体 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，实验室通常利用干燥的氮气与晶体硅的粉末 在 1300～1400℃下反应制备氮化硅，所用装置如下图所示(部分仪器已省略)，下列说法错误 的是 A．装置Ⅲ处省略了加热仪器酒精灯 B．装置Ⅱ所装试剂为浓硫酸 C．实验中要先对装置Ⅲ加热再打开分液漏斗活塞 D．若将晶体硅粉末分散在石棉绒中反应会更充分 12．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，常用于纺织工业、食品漂白等领域。某种 Na2S2O4 的生产工艺流程如下图所示：若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是 A．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率 B．向 Na2S2O4 溶液中加 NaCl 溶液或固体对 Na2S2O4 的产率无明显影响 C．洗涤 Na2S2O4·2H2O 时用冰水效果好于常温蒸馏水 D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，不涉及氧化还原反应13．全钒液流电池是一种新型储能电池，具有充放电可逆性高、能量转化效率高等优点，其 结构如下图所示，放电时电极 a 发生氧化反应。下列说法错误的是 A．充电时电极 a 应连接电源的负极 B．放电时电极 b 发生的反应为 +e－+2H+ VO2++H2O C．放电时电极 a 附近溶液 pH 不发生变化 D．充电时 H+从质子交换膜右侧向左侧移动 14．物质 X 在一定条件下可转化为物质 Y 或物质 Z： 两个反应的能量变化如右图所示，下列说法正确的是 A．两个反应均为放热反应 B．X、Y、Z 的关系是互为同素异形体或同分异构体 C．X 转化为 Y 的活化能高于 X 转化为 Z 的活化能 D．其它条件一定，加压有利于提高 X 转化为 Z 的速率和平衡转化率 15．常温下向 10 mL 0.1mol／L 的 NaCN 溶液中滴加等浓度的盐酸(忽略体积和温度变化)， δ(HCN)和 随溶 液 pH 变化的图像如右图所示，下列说法错误的是 A．常温下 HCN 的电离常数为 l0－9.2 B．pH 为 9.2 时，加入盐酸的体积大于 5 mL C．pH 为 a 时溶液中 c(Cl－)大于 pH 为 b 时溶液中 c(Cl－) D．滴加过程中可能出现：c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(Cl－) ＞c(H+) 三、非选择题：本题包括 5 小题，共 60 分。 2VO+ 12 ( ) 3 ( )X g Y g H∆ 22 ( ) ( )X g Z g H∆ ( ) ( )( )[ ( ) ( ) ]( ) ( ) ( ) ( ) c HCN c CNCN HCN CNc CN c HCN c CN c HCN δ δ δ − − − − −= =+ +，16．(10 分)氢氧化锂(LiOH)是重要的初加工锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等， 在实验室模拟用天然锂辉石(主要成分是 LiAlSi2O6)生产 LiOH 的一种工艺流程如下图所示： 已知：溶液 1 中含有 Li+、K+、Al3+、Na+、Fe3+、 等离子。请回答下列相关问题。 (1)高温烧结的目的是________________________________________________。 (2)操作 1 是_____________________________。 (3)判断 LiOH 已洗涤干净的操作是______________________________________________。 (4)工业生产中通过电解 LiC1 溶液的方法也可制得 LiOH，其原理如下图所示，电极 a 应连 接电源的_________(选填“正极”或“负极”)，电极 b 发生的反应是__________，阳离子 交换膜的作用是_________________________________。 17．(12 分)黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。请回答下列问题。 (1)Fe2+的电子排布式是____________________________。 (2)液态 SO2 可发生自偶电离 ，SO2 属于_____________(选填“极性 分子”或“非极性分子”)， 的空间构型是___________________。 (3)范德华力可分为色散力、诱导力和取向力三类，其中取向力只存在于极性分子和极性分 子之间，则 H2S 的水溶液中存在的取向力有_______种。 (4)乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子 的杂化形式是____________ 。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点低， 原因是_______________________________________________ _______________________________________________。 2 4SO − 2 2 2 32SO SO SO+ −+ 2 3SO −(5)黄铜矿主要成分 X 的晶胞结构及晶胞参数如右图所示，X 的化学式是______________ ， 其密度为_____________g ／cm3(阿伏加德罗常数的值用 NA 表示)。 18．(13 分)三草酸合铁酸钾 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇 等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 并测定 的含量。 请回答下列相关问题。 Ⅰ．FeC2O4·2H2O 的制备 向烧杯中加入 5.0 g (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、15 mL 蒸馏水、1 mL 3 moL／L 的硫酸，加热溶 解后加入 25 mL 饱和 H2C2O4 溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得 FeC2O4·2H2O 晶体过滤、洗涤。 (1)制备 FeC2O4·2H2O 时，加入 3 mol／L 硫酸的作用是________________________。 Ⅱ．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 的制备 向Ⅰ中制得的 FeC2O4·2H2O 晶体中加入 10 mL 饱和 K2C2O4 溶液，水浴加热至 40℃，缓慢 加入过量 3％的 H2O2 溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H2O2 溶液完全加入后将混 合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和 H2C2O4 溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入 10 mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。 (2)制备过程中有两个反应会生成 K3[Fe(C2O4)3]，两个化学方程式依次是：______________ ___________________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4 2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。 (3)H2O2 溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。 Ⅲ． 含量的测定 称取 0.22 gⅡ中制得的 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶体于锥形瓶中，加入 50 mL 蒸馏水和 15 mL 3 mol／L 的硫酸，用 0.02000 mol／L 的标准 KMnO4 溶液滴定，重复 3 次实验平均消耗的 KMnO4 溶液体积为 25.00 mL。 (4)滴定时 KMnO4 溶液应盛放在_____________(填仪器名称)中，判断滴定终点的依据是 ______________________________________________。 (5)滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有__________________________(写化学式)， K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 样品中 的质量分数是____________________。 19．(11 分)乙烯是用途最广泛的基本有机原料，可用于生产塑料、合成橡胶等产品。工业上 可用乙烷、二氧化碳、甲醇、乙醇等为原料制乙烯。请回答下列相关问题。 (1)已知 H2、C2H4、C2H6 的燃烧热依次是 286 kJ／mol、1411 kJ／mol、1560 kJ／mol，乙烷 热 裂 解 制 乙 烯 的 热 化 学 方 程 式 是 ， 则 =_______________。 (2)工业上用乙烷热裂解制乙烯时，通常会在保持起始压强不变的情况下用水蒸气对乙烷稀 释以提高平衡转化率，其原理是______________________________________________。 向温度为 1015 K、体积为 5 L 的刚性容器中充入 0.03 mol 水蒸气和 0.06 mol 乙烷，起始压 强为 0.15 MPa，30 s 后体系达到平衡，乙烷的平衡转化率为 60％，则建立平衡的过程中平 均反应速率 v(H2)=______________mol／(L·s)， 的平衡常 数 KP=_______________MPa。 2 2 4C O − 2 2 4C O − 2 2 4C O − 2 6 2 4 2( ) ( )C H g C H g H+ ∆ ( g) H H∆ 2 6 2 4 2( ) ( )C H g C H g H+ ( g)(3)二氧化碳的资源化是目前的热门研究领域，在催化剂的作用下二氧化碳可以和氢气发生 反应生成甲烷和低级烯烃 CnH2n(n=2～4)。其它条件一定时，反应温度对 CO2 转化率、CH4 选择性、CnH2n 选择性的影响如下图所示，从生产低级烯烃的角度考虑，最合适的反应温度 是___________。资料显示原料气中 时，随着 的增大，低级烯烃的选择 性会逐渐降低，但氢气的总转化率不发生明显变化，原因可能是_____________ ________________________________________________________。 20．(14 分)华法林(物质 F)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素 K 的作用，可用于 预防血栓栓塞性疾病。某种合成华法林的路线如下图所示。请回答下列相关问题。 (1)华法林的分子式是_________________。物质 E 中的含氧官能团名称是_____________。 (2)A→B 的氧化剂可以是__________(填标号)。 a．银氨溶液 b．氧气 c．新制 Cu(OH)2 悬浊液 d．酸性 KmnO4 溶液 (3)C→D 的化学方程式是_______________________________________________。 (4)E→F 的反应类型是______________________。 (5)物质 C 的同分异构体中符合下列条件的有________________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②苯环上有两个取代基；③含有－COO－结构且不含甲基 (6)以 和(CH3CO)2O 为原料制备 ，写出合成路线(无机试剂任选) 2 2 ( ) 1( ) n H n CO ＞ 2 2 ( ) ( ) n H n CO