高三化学试题 第1页 共 8 页
绝密★启用前
高三化学
本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交
回。
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。
2．每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）
1．化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是
A．尼龙是有机合成高分子材料，强度很大
B．碳纳米管和石墨烯互为同分异构体
C．游乐场应用的玻璃钢是一种复合材料
D．新型冠状病毒可用医用酒精消毒，因为酒精能使病毒的蛋白质变性
2．某有机物 M 的结构简式为 ，下列说法正确的是
A．M 名称为 2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇
B．M 的消去反应产物有 3 种
C．M 的一氯代物有 5 种
D．M 不能发生氧化反应
3．仅用下表提供的玻璃仪器(导管和非玻璃仪器任选)就能完成实验的是
选项 实验名称 玻璃仪器
A 制取乙酸乙酯 试管、酒精灯
B 石油分馏 蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛
角管
C 用浓硫酸配制 250mL 一定浓度的
硫酸溶液 250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、酒精灯
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有氯原子的数目为 1.5NA
B．90g 葡萄糖中含羟基数目为 3NA
C．常温下，1L0.5mol•L－1 醋酸铵溶液(pH＝7)中 CH3COO－与 NH4
＋数目均为 0.5NA
D．1molNa2O 和 1mol Na2O2 组成的混合物中含有的离子总数为 6NA
OH 高三化学试题 第2页 共 8 页
5．下列叙述错误的是
A．C2H4 分子中有 π 键
B．CH4 的中心原子是 sp3 杂化
C．HCl 和 HI 化学键的类型和分子的极性都相同
D．价电子构型为 3s23p4 的粒子
其基态原子轨道表示式为：
6．主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子
数之和为 7；W、X 原子序数之和是 Y 的一半；W 与 Z 同族；Y 的单质是我国古代四
大发明之一黑火药的一种成分。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y＞Z
B．W、X、Y 三种元素电负性由强到弱的顺序为：Y＞X＞W
C．W 与 Z 形成的化合物的水溶液显碱性
D．X、Z 二者最高价氧化物对应水化物与 Y 的简单氢化物三者间两两相互反应
7．用如图所示的装置进行实验，仪器 a、b、c 中分别盛有试剂 1、2、3，其中能达到实验
目的是
8．M、N 两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是
A．N 的化学式为 C15H20O5
B．M 分子间能形成氢键，N 分子
间不能形成氢键
C．M 中含有四种含氧官能团
D．1 mol M 与溴水反应，最多消耗
3 mol Br2
9．某同学采用离子交换法测定 CaSO4 的溶度积常数。所用离子交换树脂用 R-SO3H 表示
（结构如图），交换反应为：2R-SO3H+Ca2+→ (RSO3)2Ca+2H+。在 CaSO4 的饱和溶液
中还存在平衡：CaSO4(aq) Ca2++SO42－，当溶液流经交换树脂时，由于 Ca2+被交换
平衡右移，结果溶液中的 Ca2+和 CaSO4 中的 Ca2+全部被交换。下列说法正确的是
A．用 pH 计测定流出液中 c(H+)，根据交换反应即可
求出 c(Ca2+)，从而计算出 CaSO4 的溶度积常数
B．本实验中，c(H+)＝c(Ca2+)+c [CaSO4(aq)]
C．该阳离子交换树脂中有 3 个手性碳原子
D．为提高交换效果，可加快液体流出速度
选项 试剂 1 试剂 2 试剂 3 实验目的
A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 制备 Cl2
B 浓硫酸 乙醇 溴水 验证乙烯能使溴水褪色
C 盐酸 Na2SO3 品红试液 证明 SO2 具有漂白性
D 稀硫酸 溶液 X 澄清石灰水 验证 X 溶液中是否有 CO32－
3p
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s 2s
↑↓ ↑↓
2p 3s
a
b c
CH3
H3C
CH3
O
O
O
O
ON
SO3H SO3H SO3H 高三化学试题 第3页 共 8 页
10．已知柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性。用图示装置(夹持和加热仪器已省略)
制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe] (易溶于水，难溶于乙醇)。下列说法错误的
是
A．装置甲中所盛放的药品可以是石灰石和稀盐酸
B．加入柠檬酸溶液可调节溶液的 pH，并防止 Fe2+被氧化
C．丙中反应方程式为 FeCO3+2H2NCH2COOH→(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2O
D．洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液
二、选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分）
11．在体积可变的密闭容器中投入 0.5 mol CO 和 1molH2，不同条件下发生反应：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。实验测得平衡时 H2 的转化率随温度、压强的变
化如图 1 所示。下列说法错误的是
A．Y 代表压强，且 Y1 > Y2；X 代表温度，且 ΔH＜0
B．M 点反应物转化率之比 α(CO)∶α(H2)＝1∶1，N 点该比例减小
C．若 M、N 两点对应的容器体积均为 5L，则 N 点的平衡常数 K=100 L2•mol－2
D．图 2 中曲线 AB 能正确表示该反应平衡常数的负对数 pK(pK＝－lgK)与 X 的关系
12．下图是实验室中制取 KMnO4 的流程图，已知 K2MnO4 显墨绿色，下列说法中错误的是
A．第①步在瓷坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行
B．第②步加入的 MnO2 作还原剂，第④步通 CO2 发生反应：
3MnO42－+2CO2＝2MnO4
－+MnO2↓+2CO32－，MnO2 是氧化产物
C．第③步分批浸取可提高浸取率
D．第⑤步加热趁热过滤，说明 KMnO4 的溶解度随温度变化比较大
KOH
KClO3 熔融物
墨绿色
浸取液 混合液
滤液 KMnO4
②加入 MnO2
①加热熔融 ③蒸馏水
分批浸取
④通入CO2
⑤加热
趁热过滤
⑥
·M
·N
50%
Y1
X1 图 1
H2 转化率
X
Y2
· C
· B
·A
pK
X 图 2 高三化学试题 第4页 共 8 页
13．工业电解 Na2CO3 溶液的装置如图所示，A、B 两极均为惰性电极。下列说法正确的是
A．该装置可用于制备 NaHCO3 溶液，其中 A 极发生还原反应
B．生成 a 溶液的电极室中反应为：
2H2O－4e－＋4CO32－＝O2↑＋4HCO3
－
C．A 极还可能有少量 CO2 产生，
A、B 两极产生的气体 M 和
R 体积比略大于 2∶1
D．当 c2＝1 mol•L－1 c1＝9mol•L－1 时，
则另一室理论上可制备 4mol 溶质 a
（假设右室溶液体积为 0.5L）
14．乙胺是一种一元碱，碱性比一水合氨稍强，在水中电离方程式为 CH3CH2NH2＋H2O
CH3CH2NH3
＋＋OH－。298K 时，在 20.00mL0.1mol•L－1 乙胺溶液中滴加
0.1mol•L－1 盐酸 VmL，混合溶液的 pH 与
lgc(C2H5NH3
＋)
c(C2H5NH2) 的关系如图所示。下列说法正确的是
A．在 pH＝7 时加水稀释混合溶液，b 点向 c 点移动
B．b 点对应溶液中离子浓度关系：
c(Cl－)＝c(C2H5NH3
＋)＝c(OH－)＝c(H＋)
C．在 a 点时，V＜10.00
D．298K 时乙胺的电离常数 Kb 的数量级为 10－11
15．已知丙烯与 HCl 发生加成反应有两种可能，如图 1 所示；其中丙烯加 H+的位能曲线
图如图 2 所示。下列说法错误的是
A．过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定
B．生成①的过程所需活化能较低，速率快
C．①②③④中碳原子的杂化方式相同
D．丙烯与 HCl 发生加成反应，主要生成产物③
过渡态(Ⅰ)
位
能
反应进程
CH3CH CH2 + H+
过渡态(Ⅱ)
E活
‘E 活
CH3 CH CH2 +
H
H
CH3 CHCH2 +
图 2
图 1
③
CH3 CH CH3
Cl
CH3 CH2 CH2
Cl ④
HCl
CH3 CH2CH2 +
CH3 CH CH3 +
Cl－
Cl－
①
②
CH3CH CH2
pH
lgc(C2H5NH3
＋)
c(C2H5NH2)
10.75
7.00
0 x
·a
·c
·b
M R
Na2CO3
溶液
阳离子
交换膜
c1 mol•L－1
NaOH 溶液 Na＋
B A
c2 mol•L－1
NaOH 溶液
a 溶液 高三化学试题 第5页 共 8 页
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
注意事项：第Ⅱ卷包括 5 小题，共 60 分，将答案写在答题卡上
16. （12 分）
碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：
（1）已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－1200 kJ•mol－1
②5CO(g) +I2O5(s)＝5CO2(g)+I2(s) ΔH＝－2017 kJ•mol－1
③I2(s)＝I2(g) ΔH＝＋36 kJ•mol－1
则 I2(g)与 O2 反应生成 I2O5(s) 的热化学方程式为 。
（2）反应：2HI(g) H2(g) +I2(g) ΔH＝＋11 kJ•mol－1。在 716K 时，容积均为 1L
的 A、B 两个密闭容器中，起始时 A 容器中充入 1molHI、B 容器中充入 H2、I2(g)各 0.5mol，
气体混合物中碘化氢的物质的量 n(HI)与反应时间 t 的关系如下表：
t/min
n(HI) 0 20 40 60 80 120
A 容器 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
B 容器 0 0.6 0.73 0.773 0.78 0.784
① 120min 时，可判断 A、B 容器反应处于平衡状态，理由是 。
716K 时，该反应的平衡常数 K= （只列计算式即可）。
② 上述反应中，正反应速率为 v 正= k 正•c2(HI)，逆反应速率为 v 逆=k 逆•c(H2) •c(I2)，其
中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 正=________(以 K 和 k 逆表示)。
③ 由 A 容器中实验数据计算得到 v 正
~x(HI)和 v 逆~x(H2)的关系可用下图表示（x 为
物质的量分数）。当降低到某一温度时，反应
重新达到平衡，v 正~x(HI)和 v 逆~x(H2)相对应的
点可能分别为 、 （填字母）。若
向 A 容器中加入催化剂，则达到平衡时，相
对应点的横坐标值 （填“增大”“减
小”或“不变”，下同），纵坐标值 。
17．（12 分）
近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片
电催化剂(Ni0.1Co0.9P)。回答下列问题：
（1）Co 在元素周期表中的位置为 ，Co2+价层电子排布式为 。
（2）Co、Ni 可形成[Co(NH3)6]Cl2、K3[Co(NO3)6]、Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4 等多种配
合物。
①SO42—的空间构型为 ，NO3
—中 N 原子的杂化轨道类型为 。
②C、N、O、S 四种元素中，第一电离能最大的是 。
③1mol[Co(NH3)6]Cl2 中含有 σ 键的数目为 ；已知 NF3 比 NH3 的沸点小得多，
试解释原因 。 高三化学试题 第6页 共 8 页
（3）常用丁二酮肟来检验 Ni2+，反应如下：
①1 个二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)中含有 个配位键。
②上述反应的适宜 pH 为 (填字母序号)
A．12 B．5~10 C．1
（4）磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原
子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中(如图)。已
知磷化硼晶体密度为 ρg•cm－3，计算晶体中硼原子和磷原子的
最近核间距为 cm。
18．（11 分）
铈及其化合物在工业生产中应用广泛。以某玻璃废料（主要成分为 CeO2、SiO2、Fe2O3、
FeO 等）为原料制备 CeO2 和 NH4Fe(SO4)2•12H2O（硫酸铁铵晶体），其流程如下（已知
CeO2 既不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液）:
回答下列问题：
（1）浸取玻璃废料选用的“稀酸 A”为 （填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。
（2）向滤渣 1 加入 H2O2 的目的是 （用离子方程式表示）。为了提高溶解“滤
渣 1”的速率，常采用加热措施，但温度高于 60℃时溶解速率减慢，其主要原因是 。
（3）为了不引入杂质，所选用固体 1 的化学式为 。
（4）制备 2mol CeO2 需要 NaClO 的质量为 。
（5）锌铈液流电池放电时的工作原理如图所示。
①放电时电池的总离子反应方程
式为 。
②充电时，当 a 极增重 6.5g 时，
有 mol 离子通过交换膜以平衡电
荷。
Ni2+（aq）
CH3
C
C
CH3
N
N
HO
HO
（aq） + 2 + 2H+（aq） Ni
CH3
C
C
CH3
N
N
HO
O
H3C
C
C
N
N
O
OH
H3C （s）
丁二酮肟
二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)
a 极 b 极
泵 泵
甲磺酸铈
和甲磺酸
甲磺酸锌
和甲磺酸
Zn Ce4+
Zn2+ Ce3+
质子交换膜
玻璃
废料
稀酸 A
过滤
过滤
稀酸A、H2O2
滤渣 2
滤渣 1 滤液 2
(含 Ce3+)
NaClO
过滤
加热 CeO2 Ce(OH)4
H2O2 滤液 1 溶液 1
固体 1
蒸发浓缩、常温晾干 硫酸铁铵晶体
P
B 高三化学试题 第7页 共 8 页
C B
A
19．（12 分）
工业上可采用湿法技术从废印刷电路板中回收纯铜，其流程简图如下：
回答下列问题：
（1）开始时，将废电路板“粉碎”的目的是 。“操作”的名称是 。
（2）某化学兴趣小组同学为探究“溶浸”过程
中反应的实质，采用如图所示的装置，设计了如下
对照实验。
序号 实验名称 实验步骤 实验现象
Ⅰ
将铜片置于
H2O2 溶液中
先向 A 中加入 0.5g
光亮的铜片，再通
过 B 加入 30%的
H2O2 溶液 50mL
┄┄
开始无明显现象，10 小时后，
溶液变为浅蓝色，铜表面附着
一层蓝色固体
Ⅱ
将铜片置于
硫酸酸化的
H2O2 溶液中
再通过 C 加
入 8mL5
moL•L－1 的
稀硫酸
开始铜片表面产生少量气泡，
随着反应的进行，气泡越来越
多，溶液颜色为蓝色，铜片表
面保持光亮
Ⅲ
将铜片置于
有氨水的
H2O2 溶液中
再快速通过
C 加入 8mL
5moL•L－1
的氨水
立即产生大量的气泡，溶液颜
色变为深蓝色，铜片表面有一
层蓝色固体附着，产生的气体
能使带火星的木条复燃
Ⅳ
将铜片置于
加有氨水和
NH4Cl 的
H2O2 溶液中
先向 A 中加入 0.5g
光亮的铜片和 0.2g
NH4Cl 固体，再通
过 B 加入 30%的
H2O2 溶液 50mL
再快速通过
C 加入 8mL
5 moL•L－1
的氨水
立即产生大量的气泡， ，
铜片表面依然保持光亮
①仪器 A 的名称为 。
②实验Ⅰ中反应的化学方程式为 。
③实验Ⅱ中产生的气体是 （写化学式），实验Ⅱ比实验Ⅰ现象明显的原因
是 。
④实验Ⅲ中“溶液颜色变为深蓝色”所发生反应的离子方程式为 。
⑤实验Ⅳ中空格处实验现象为 ，加入 NH4Cl 的作用是 。
H2O2、NH3•H2O、NH4Cl 溶液
废电路板 溶浸 Cu [Cu(NH3)4]Cl2 溶液 操作 粉碎 高三化学试题 第8页 共 8 页
20．（13 分）
合成 EPR 橡胶（ ）广泛应用于防水材料、电线电缆护套、
耐热胶管等；PC 塑料（ ）透光性良好，可制
作挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下：
（1）A 的名称为 ，反应 III 的反应类型为 ，H 的结构简式为 。
（2）在工业生产过程中，反应 I 除了能得到高纯度的苯酚和丙酮之外，还能回收副产物
和 。
（3）反应 II 发生时，条件控制不当有可能生成高分子化合物，其结构简式可能是 。
（4）反应 IV 的化学方程式为 。
（5）有机物 E 满足下列条件的同分异构体有 种。
①含 2 个苯环和 2 个羟基，且 2 个羟基不能连在同一个碳上
②与 FeCl3 溶液不能显紫色
③核磁共振氢谱显示有 5 组峰，峰面积比为 1∶2∶2∶2∶1
（6）已知： 。以邻二甲苯和苯酚为原料合成酚酞
（ ） ，无机试剂任选，写出合成路线。（用结构简式表示有机物，
用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）
CH3 C
O
n CH2 CH2 CH2 CH
CH3
2—COOH O —C—＋H2O
O
—C—
O
脱水剂
③
已知：①RCOOR1＋R2OH RCOOR2＋R1OH
②(CH3)2C＝CHCH3 ＋H2O2 ＋H2O
催化剂
(CH3)2C CHCH3
O
H+
OH
＋nR1 —C—R2
O
n n
n
C
OH
＋nH2O
R1
R2
O O H C
n
OCH3 C
CH3
CH3
O
O
O O
G
C3H6O3 CO2
反应 III H（二元醇）
F
H2O2
催化剂
PC
塑料
C
C9H12
苯
催化剂
D
C6H6O
丙酮
A
B
EPR
橡胶
催化剂
(1)O2 (2)H+
反应 I
反应 II
H+
E
C15H16O2 催化剂
反应 IV
CH3OH
催化剂
O
O
OH HO
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