2020一模化学答案.doc

‎____________________________________________________________________________________________‎ ‎2020年丹东市高三总复习质量测试（一）‎ 理科综合试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共300分，考试用时150分钟。‎ 可能用到的数据：:H‎-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 K-39 Fe-56‎ 第I卷 选择题（126分）‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列关于酶和ATP的叙述，不正确的是 A.酶和ATP参与基因表达 B.ATP参与酶的合成 C.酶参与ATP的合成 D.酶发挥作用的最适条件和储存的最适条件相同 ‎2.新型冠状病毒刺突蛋白（spike）位于病毒囊膜表面，是已知最大的病毒表面蛋白。病毒通过刺突蛋白与宿主细胞受体结合进而进入宿主细胞。下列相关叙述，合理的是 A.刺突蛋白在病毒的核糖体中合成 ‎ B.用于消毒的医用酒精可以使病毒表面蛋白脱水变性，从而使病毒失活 C.病毒通过囊膜与细胞膜融合后以主动运输方式进入宿主细胞 D.只有人细胞膜上才有新型冠状病毒的受体，所以它只感染人类 ‎3．“为什么癌细胞大量消耗葡萄糖却不能高效产能？”该疑问被称为“瓦博格效应”。有科学家提出“瓦博格效应”是由缺氧导致的。进一步研究发现，癌细胞线粒体上丙酮酸载体(MPC)受抑制或部分缺失，从而激活癌细胞无限增殖。以下相关叙述,错误的是 A.细胞癌变是原癌基因和抑癌基因选择性表达的结果 ‎ B.MPC受抑制或部分缺失将影响有氧呼吸第二、三阶段 C.细胞癌变过程中，有的癌细胞膜上会产生甲胎蛋白、癌胚抗原等物质 ‎ D.如果癌细胞在氧气充足条件下依然不能高效产能，说明“瓦博格效应”不是由缺氧导致的 ‎ ‎4.右图所示为某种单基因遗传病的系谱图，下列有关叙述错误的是 A.此图中I1一定是杂合子 B.II2与正常男性结婚，生出正常孩子的概率为1/3或1/4‎ C.此图不可以表示抗维生素D佝偻病遗传的家系 D.I代的这对夫妇再生一个男孩，正常的概率是1/4‎ ‎5.从某植物长势一致的黄化苗上切取等长幼茎段(无叶和侧芽)，自茎段顶端向下对称纵切至约3/4处，将切开的茎段浸没在蒸馏水中。一段时间后，观察到半边茎向外弯曲生长，如图所示。仅根据生长素的作用特点，下列推测不合理的是 A.弯曲半边茎内侧细胞比外侧细胞生长的快 B.生长素对半边茎内侧细胞有促进作用，对外侧细胞有抑制作用 ‎ C.造成上述现象的原因可能是内侧细胞的生长素浓度比外侧高 ‎ D.造成上述现象的原因可能是内外侧细胞中的生长素浓度相同，‎ ‎____________________________________________________________________________________________‎ 但内外两侧细胞对生长素的敏感性不同 ‎6.下列生物学实验操作，能达到较理想实验效果的是 ‎ A.观察DNA与RNA在细胞中分布，用质量分数为15%盐酸处理细胞 B.苏丹Ⅲ染液对花生子叶薄片染色后，用体积分数70%的酒精洗去浮色 C.检测蔗糖分子是否被蔗糖酶水解，用碘液 D.鉴定组织样液是否含有蛋白质，先后加入双缩脲试剂A液和B液 ‎7．化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是 A．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 B．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体 C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性 D．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生‎22.4L气体时，转移的电子数为2NA B．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4NA C．过量的铁在1mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2NA ‎ D．由2H和18O所组成的水‎11 g，其中所含的中子数为4NA ‎9．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.143‎ ‎0.089‎ ‎0.102‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎＋1‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋6、－2‎ ‎－2‎ A．最高价氧化物对应水化物的碱性C＞A B．氢化物的沸点H2E＞H2D C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B D．C2＋与A＋的核外电子数相等 ‎10．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A ‎ 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 黄色溶液中只含 Br2‎ B 烧杯中看见白色沉淀 证明酸性强弱：H2CO3>H2SiO3‎ C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 ‎____________________________________________________________________________________________‎ D pH试纸先变红后褪色 氯水既有酸性，又有漂白性 ‎11．分子式为C4H8Cl2的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎12．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A．在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物 B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 C．图示转化的总反应是2H2S+O2 2S+2H2O D．当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol ‎13．已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A．在pH=4.3的溶液中：‎3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-‎)‎ B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小 C．在pH=3的溶液中存在 D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-‎ 二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）‎ ‎____________________________________________________________________________________________‎ ‎14．如图所示为汽油机中点火装置示意图，开关是自动控制的，它工作时需要在变压器的输出端获得髙压。则 A．原线圈的匝数应多于副线圈的匝数          ‎ B．闭合开关稳定后，可在副线圈获得持续高压 C．开关在接通和断开时，输出端可获得髙压 D．原线圈所用的铜丝必须比副线圈的铜丝细一些 ‎ ‎15．如图所示，中间有孔的物块套在光滑的竖直杆上，用手拉住不可伸长的轻绳的一端向下运动，使物块由A匀速运动至B，该过程中关于手向下的速度v、手对绳子拉力F及拉力F的功率P，（滑轮和绳子摩擦忽略不计）下列说法正确的是 A．v增大，P不变     B．v增大，P增大    ‎ C．v不变，F减小     D．v减少，F增大 ‎16．如图所示，质量为m，电荷量为q的带点小球，用一个绝缘的轻质弹簧连接，静止在足够大匀强电场中。a、b为轻质弹簧两端的连接点，且轻质弹簧恰好水平。电场方向与水平方向成45°。则 A．轻质弹簧从a点脱离的瞬间，小球的加速度为0‎ B．轻质弹簧从a点脱离后，带电小球将做匀加速直线运动，其 电势能将逐渐减小 C．轻质弹簧从a、b中点剪断，带电小球将做非匀变速曲线运动 D．小球带负电，电场强度大小为 ‎17．如图所示，光滑U形导轨MN和PQ固定在同一水平面上，两导轨间距为‎20cm，NQ两端接有阻值0.2Ω的电阻。两导轨间有一边长为‎10cm的正方形区域abcd，该区域内有方向竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为5T。一质量为‎0.01kg、粗细均匀的金属杆与导轨接触良好并静止于ab处，现用一个0.2N恒力沿水平方向拉杆，使之由静止开始向右运动，若杆出磁场前已做匀速运动，金属杆的ab间电阻为0.2Ω，不计导轨电阻。则 A．金属杆出磁场前瞬间流过R的电流为‎0.4A，方向由Q流向N B．金属杆做匀速运动时的速率为‎4.2m/s C．金属杆做匀速运动时，ab间的电压为Uab=0.16V D．金属杆穿过整个磁场过程中电路中产生的电热为0.02J ‎18．“鸿雁星座”‎ ‎____________________________________________________________________________________________‎ 由300余颗低轨道小卫星及全球数据业务处理中心组成，具有数据通信、导航增强等功能，可实现全天候、全时段以及在复杂地形条件下的实时双向通信能力。据报道，2018年我国发射的“鸿雁星座”系统的首颗试验卫星，它运行在距离地球表面1100千米的圆轨道上，则其 A．向心加速度小于地面的重力加速度 B．线速度大于第一宇宙速度 C．角速度大于地球自转角速度 D．该试验卫星向地球发出的数据信息覆盖面积小于地球 表面的三分之一 ‎19．如图所示，在光滑水平面的左侧固定一竖直挡板，A球在水平面上静止放置，B球向左运动与A球发生正碰，B球碰撞前、后的速率之比为4:1，A球垂直撞向挡板，碰后原速率返回，两球刚好不发生第二次碰撞，则 A．A、B两球的质量之比为5:1‎ B．A、B两球碰撞过程中，A对B作的功与B对A作的功之和 为正值 C．A、B两球碰撞过程中，A对B作的功与B对A作的功绝对值之比为1:1‎ D．A、B两球碰撞过程中，A对B作的功与B对A作的功绝对值之比为3:1‎ ‎20．如图所示的电路中，电源电动势为17V，内阻为2Ω，四个电阻的阻值分别为R1=4Ω、R2=2Ω 、R3=8Ω 、R4=16Ω。下列说法正确的是 A．开关S处于闭合状态，电源的总功率为42 W B．开关S处于闭合状态，a、b间电压的大小为4 V C．若断开开关S，流过R3和R4电荷量之比为5:7‎ D．若断开开关S，流过R3和R4电荷量之比为3:2‎ ‎21．如图所示，A、B两个物体相互接触，但并不黏合，放置在光滑水平面上，已知mA的质量为‎4kg，mB的质量为‎6kg。从t=0时刻开始，水平推力FA和拉力FB分别作用于A、B上，FA随时间的变化规律为FA=（8-2t）N，物体B运动的加速度随时间变化关系如图。则 A．FB随时间的变化规律为FB=1+2t B．t=2s时，A、B两个物体的作用力为0‎ ‎____________________________________________________________________________________________‎ C．8s内物体B速度改变量大小为‎10m/s D．8s内FB冲量大小为80 N·s ‎ 第Ⅱ卷 （非选择题174分）‎ 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。）‎ ‎（一）必考题（共129分）‎ ‎22．（8分）某同学在用螺旋测微器测量合金丝的直径时，先将合金丝轻轻地夹在测砧与测微螺杆之间，在测微螺杆快靠近合金丝时，为避免产生过大压力，应改换旋动 (选填“A”、“B” 或“ C” )，直到听见“喀喀”的声音为止。从图中的示数可读出合金丝的直径为 mm。 (该值接近多次测量的平均值) ；用游标卡尺测量金属管的内径时，需用图甲标注的 (选填“A”“B”或“C”)部位进行测量，测量示数如图乙所示，该金属管的内径为 mm。 ‎ ‎ ‎ ‎23．（8分）某学生实验小组测量多用电表内电池的电动势。使用的器材有：多用电表；电压表：量程3V，内阻十几千欧；导线若干。回答下列问题：‎ ‎（1）将多用电表挡位调到电阻“×1k”挡，再将红表笔和黑表笔 ，调零；‎ ‎（2）多用电表的 表笔（红或黑）与电压表的“-”极相连；‎ ‎（3）多用电表与电压表正负极相连后，这时多用电表的示数和电压表示数如图所示，多用电表内电池的电动势为 V；（保留一位有效数字） ‎ ‎（4）多用表内的电池用久了（内阻变大，电动势变小）测电阻（操作步骤正确）， 测得值比真实值 （大、小、不变）。‎ ‎24．（‎ ‎____________________________________________________________________________________________‎ ‎13分）A、B两列火车，在同一轨道上同向匀速行驶，A车在前，其速度vA=‎10m/s，B车在后，速度vB=‎30m/s。因大雾能见度很低，B车在距A车x0=‎88m时才发现前方有A车，这时B车立即制动刹车，B车制动刹车的加度速大小为‎2m/s2。若B车在刹车的同时发出信号，A车司机经过Δt=4s收到信号后立刻加速前进，则A车的加速度至少多大才能避免两车相撞?‎ ‎25．（18分）如图所示，区域Ⅰ、区域Ⅱ分别为半径为d的圆形和宽为L（L＞d）的有界匀强磁场区域，磁感应强度大小均为B、方向垂直纸面向外。在区域Ⅰ下边界s处向区域Ⅰ内沿纸面各个方向发射质量为m、电荷量为q（q为正电荷）、速率相同的粒子，粒子经区域Ⅰ磁场偏转后均沿水平方向进入右侧区域Ⅱ匀强磁场中。区域Ⅱ中的水平绝缘薄板与磁场Ⅱ的左、右边界分别垂直相交于M、N两点，粒子打到板上时会被反弹但电荷量保持不变。（所有粒子与绝缘板碰撞时间极短，反弹前后水平分速度不变，竖直分速度大小不变、方向相反，粒子重力均不计）‎ ‎（1）求下边界s处发射粒子的速率v；‎ ‎（2）区域Ⅰ出射的粒子从磁场Ⅱ左边界射入，欲使其从磁场Ⅱ右边界射出，求粒子在磁场Ⅱ左边界射入点到M点的最大距离dm；‎ ‎（3）若在区域Ⅱ左边界P点（PM=d）悬浮的一个不带电的、质量为m粒子被区域Ⅰ出射一个粒子击中后黏合在一起进入Ⅱ磁场，最终从右边界的Q点（）沿斜向上的方向射出磁场Ⅱ，求黏在一起的粒子从P到Q的运动时间t。‎ ‎____________________________________________________________________________________________‎ ‎26．（14分）垃圾分类正在全国逐渐推广,垃圾资源化是可持续、绿色发展的重要途径。由金属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工艺流程如下图所示：‎ 已知: Ksp[Fe(OH)3]=1×10 -38 ,Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10 -21,一般认为某离子浓度小于或等于10-5 mol/L时,该离子转化或去除完全。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)热纯碱的作用是_______________，H2O2的电子式为___________。‎ ‎(2)调pH步骤可选用的试剂为______________。‎ A. CuO B. Cu(OH)‎2 C. Fe2O3 D. Fe(OH)3‎ ‎(3)若所得溶液中c(Cu2+ )=0.22 mol·L-1，则需要调节的pH范围是_______________。‎ ‎(4)溶液1经过加热、蒸发至溶液中出现晶体时,自然冷却即可得到晶体，然后抽滤,用酒精 洗涤晶体,酒精洗涤的目的是____________________________________。‎ ‎(5)写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式________________________________。‎ ‎(6)取‎3.92g摩尔盐产品，在隔绝空气的条件下加热至‎135°C时完全失去结晶水,此时固体质量为‎2.84 g,则该摩尔盐结晶水个数x=________。‎ ‎27．(14分)为解决“温室效应”日趋严重的问题,科学家们不断探索CO2的捕获与资源化处理方案,利用CH4捕获CO2并转化为CO和H2混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。‎ 已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g) +3H2(g) △H1=+ 206.4 kJ/mol ‎ ‎②CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2= -41.2 kJ/mol T‎1°C时，在‎2L恒容密闭容器中加入2molCH4和1molCO2，并测得该研究成果实验数据如下：‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)该研究成果的热化学方程式③CH4(g) +CO2(g)==2CO(g) +2H2(g) △H=_____‎ ‎(2)30 s时CH4的转化率为_______，20~40 s, v(H2)=_______.‎ ‎(3)T‎2°C时,该反应的化学平衡常数为1.5,则T2___ T1(填“>”“=”或 “