青岛市2020年高三统一质量检测化学答案及评分标准.pdf

青岛市 2020 年高三统一质量检测 化学试题 第 1页 共 8 页 化学试题 ‎‎ ‎2020.04‎ 化学试题 第 1页 共 8 页 ‎1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。‎ ‎2．选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64‎ 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．液态植物油制成人造奶油 B．无定形硅应用于光伏发电 C．“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒 D．煤经过汽化、液化得到清洁燃料 ‎2．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol H2O2 中含有 NA 个 ‎ B．4.6 g 分子式为 C2H6O 的有机物中碳氢键数目一定是 0.5NA C．电解精炼铜中转移 1mol 电子，阳极质量减少 32g D．将含 0.1mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于 0.1NA ‎3．下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是 实验操作 酸性 目 的 A．石油分馏 B．验证石蜡油分解的 产物含有不饱和烃 C．测量氨气体积 D．制取干燥的氨气 ‎4．X 溶液中含有下表所示离子中的某 5 种，且其离子浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水的电离和离子水解)。向 X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 化学试题 第 1页 共 8 页 阳离子 Na＋、Fe3＋、Ba2＋、Fe2＋、Mg2＋ 、Al3＋‎ 阴离子 ‎－ 2－ 2－ －‎ OH－、NO3－、HCO3 、CO3 、SO4 、Cl A．原溶液中一定含有 Mg2＋‎ ‎2－‎ B．X 溶液中不可能含有 HCO3－和 CO3‎ C．X 溶液中含有 3 种阳离子、2 种阴离子 D．生成气体的离子反应方程式为 3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎5．磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是 A．分子式为 C16H28N2O4‎ B．该有机物既能与酸反应又能与碱反应 C．该有机物分子中含有 3 个手性碳原子 D．1mol 该有机物最多能与 3molH2 发生加成反应 A D B C E B ‎6．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E 为单质。已知室温下，0.1mol·L－1A 的水溶液 pH 为 1，B分子中含有 10 个电子，D 具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．X、Y 形成的二元化合物只有两种 B．Z 元素在同周期元素中半径最小 C．W、Y 组成化合物的沸点一定低于 W、Z 组成化合物的沸点 D．D 中各原子均满足最外层 8e－稳定结构 ‎7．我国科研人员发现了一种新型超导体 Bi3O2S2Cl，由[Bi2O2]2＋和[BiS2Cl]2－交替堆叠构成。已知 Bi 位于第六周期 VA 族，下列有关说法错误的是 A．Bi 的价电子排布式为 5d106s26p3‎ B．有关元素的电负性：O＞Cl＞S C．Bi3O2S2Cl 属于含共价键的离子化合物 D．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表 p 区 ‎8．某二元醇的结构简式 ，关于该有机物的说法错误的是 A．用系统命名法命名：5-甲基-2,5-庚二醇 B．该有机物通过消去反应能得到 6 种不同结构的二烯烃 C．该有机物可通过催化氧化得到醛类物质 D．1mol 该有机物能与足量金属 Na 反应产生 H222.4L(STP)‎ 化学试题 第 8页 共 8 页 ‎9．过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至 350 ℃左右迅速分解。实验室制备反应：Ca2＋＋H2O2‎ ‎＋2NH3＋8H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4＋，装置如下图所示。下列说法错误的是 甲 乙 A．长颈漏斗可以起到防倒吸的作用 B．甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气 C．冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解 D．反应过程中 NH3 不断中和 Ca2＋和过氧化氢生成的 H＋，促进反应进行 流程如下：‎ 含 NH4+废水 工业废气 过量石灰石 悬浊液 CO、NO、N2‎ ‎①X 气体 ‎②Na2CO3‎ 溶液 NaNO2 溶液 气体 a Cu(NH )Ac+NH 气体 b ‎3‎ ‎(气体捕获剂)‎ ‎3‎ 固体 Cu(NH3)3COAc ‎＋‎ ‎10．工业综合处理含 NH4 废水和含 N2、CO2、SO2、NO、CO 的废气，得无毒气体 b，‎ 下列说法错误的是 A．“固体”中主要含有 CaCO3、CaSO3‎ B．X 气体、NO 与 Na2CO3 溶液的离子反应：4NO＋O2＋2CO32－＝4NO2－＋2CO2‎ C．处理含 NH4＋废水时，离子反应：NH4＋＋NO2－＝N2↑＋2H2O D．捕获剂捕获气体 a 中 CO 发生了氧化还原反应 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，‎ 全都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。‎ ‎11．以(CH3)4NHCO3 为原料，采用电解法制备 TMAH[化学式(CH3)4NOH]是一种高效、绿色工艺技术。原理如图，M、N 是离子交换膜。下列说法错误的是 A．a 是电源正极 B．M 为阴离子交换膜 C．(CH3)4NHCO3 中 C、N 原子均为 sp3 杂化 D．通过 1mol 电子时，电解池中可产生 16.8L(STP)气体 化学试题 第 8页 共 8 页 ‎12．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、‎ 媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下：‎ 化学试题 第 8页 共 8 页 焙烧 硫化铜精矿 ‎①‎ ‎硫酸浸出 ‎②‎ ‎Na2SO3、NaCl 溶液 ‎③‎ ‎盐酸、乙醇洗涤 沉淀 ‎④‎ ‎‎ 氯化亚铜 化学试题 第 8页 共 8 页 下列说法正确的是 A．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收 B．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快 ‎2－ － 2－‎ C．步骤③离子方程式：2Cu2＋＋2Cl－＋SO3 ＋2OH ＝2CuCl↓＋SO4 ＋H2O D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使 CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化 ‎13．配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是已知：KSP(AgI)＝8.3×10－17‎ K ([Ag(NH ) ]＋)＝ c([Ag(NH3)2]+) ＝1.12×107‎ 化学试题 第 8页 共 8 页 稳定 3 2‎ ‎c(Ag+)·c2(NH3)‎ 化学试题 第 8页 共 8 页 A．制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验 B．1mol[Ag(NH3)2]＋中含有 8NA 个σ键 C．银氨溶液不能长期存放，需要现用现配 D．AgI 固体可溶于氨水得到银氨溶液 ‎14．室温，将 10mL 浓度为 1mol·L－1 的 CH3NH2、NH2OH 两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V 是溶液体积(mL)，pOH=－lgc(OH－)。已知：CH3NH2＋H2O CH3NH3＋＋OH－；NH2OH ‎＋H2O NH3OH＋＋OH－。下列说法正确的是 A．该温度下，Kb(NH2OH)的数量级为 10－9‎ B．当 lgV=3 时，水的电离程度：NH2OH＞CH3NH2‎ C．用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至 pH=7，消耗盐酸的体积： NH2OH＞CH3NH2‎ D．等浓度的 CH3NH3Cl 和 NH3OHCl 两种盐溶液中离子总浓度相等 ‎15．Zewail 创立的飞秒(1fs=10－15s)化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。例如 HI 与 CO2 的反应过程片段为：H＋OCO HOCO 1000fs HO＋CO。下列有关说法正确的是 A．中间产物 HOCO 属于有机化合物 B．反应起点为 HI 离解为 H 和 I 自由基，终点为 HO 自由基与 I 自由基结合 C．HOCO 经 1000fs 离解为 HO 自由基和 CO，说明 HI 与 CO2 的反应速率极快 D．飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据 化学试题 第 8页 共 8 页 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。‎ ‎16．(12 分)医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列问题：‎ Ⅰ．工业上主要采用乙烯直接水合法(CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH)制乙醇。‎ ‎(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气．相．水．合．的反应机理大致如下：‎ 化学试题 第 8页 共 8 页 ‎＋‎ ‎＋ ＋‎ i．CH2＝CH2＋H3O＋ CH3CH2 ＋H2O ii．CH3CH2＋＋H2O CH3CH2OH2＋ iii．CH3CH2OH2 ＋H2O CH3CH2OH＋H3O 随着反应进程，该过程能量变化如图 16-1 所示。‎ ‎能量 ‎…………‎ 化学试题 第 8页 共 8 页 下列有关说法正确的是 (填字母标号，下同)。CH2=CH2+H2O a．该反应过程中 i~iii 步均释放能量 b．第 i 步反应的活化能最大，决定总反应速率 ‎…………‎ CH3CH2OH 化学试题 第 8页 共 8 页 ‎＋‎ c．CH3CH2＋和 CH3CH2OH2 是反应的中间产物 ‎图 16-1‎ ‎反应进程 化学试题 第 8页 共 8 页 ‎(2)已知：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)的反应速率表达式为 v 正=k 正 c(C2H4)·c(H2O)，‎ v 逆=k 逆 c(C2H5OH)，其中 k 正、k 逆为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是 。‎ a．k 正增大，k 逆减小 b．k 正减小，k 逆增大 c．k 正减小的倍数大于 k 逆 d．k 正减小的倍数小于 k 逆 Ⅱ．工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)‎ 保持压强为 5MPa，向密闭容器中投入一定量 CO2 和 H2 发生上述反应，CO2 的平衡转化率 与温度、投料比 m[ n(H2) ] 的关系如图 16-2 所示。‎ n(CO2)‎ ‎(1)投料比由大到小的顺序为 。‎ ‎(2)若投料比 m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是 (填标号)。‎ a．容器内气体密度不再变化 b．容器内气体平均相对分子质量不再变化 c．CO2 的体积分数不再变化 d．容器内 n(H2) 不再变化 化学试题 第 8页 共 8 页 n(CO2)‎ e．断裂 3NA 个 H－H 键的同时生成 1.5NA 个水分子 ‎图 16-2‎ 化学试题 第 8页 共 8 页 ‎(3)若 m3=3，则 A 点温度下，该反应的平衡常数 Kp 的数值为 (Kp 是以分压表示的平衡常数)；若其他条件不变，A 点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时 CO2 的转化率 50%(填“>”、“＝”或“