秘密★启用前
九江市2020年第二次高考模拟统一考试
化学能力测试
第Ⅰ卷
一、单项选择题（本题共17小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
7．我国历史文物或古文学的描述均蕴含着化学知识，下列说法正确的是
A．潮湿的环境下放了上千年，依然金光闪闪的越王勾践剑的材质是铁合金
B．“浮梁巧烧瓷”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅
C．“绚丽丝绸云涌动，霓裳歌舞美仙姿” 中“丝绸”的主要成分是蛋白质
D．敦煌莫高窟壁画的颜料分析，其绿色颜料的主要成分是硫酸钡和碳酸钙
8．环与环之间共用一个碳原子的多环烷烃称为螺环烷烃，共用的碳原子称为螺原子。现有两种螺环烷烃X、Y的结构简式如下图所示，下列说法正确的是
A．X和Y互为同分异构体
B．Y中所有的碳原子可以共面
C．X可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
D．螺[5．5]十一烷的一氯代物有三种（不考虑立体异构）
9．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图：
下列说法不正确的是
A．依据装管Ⅰ中的现象控制气流的速度
B．分离装置V中盐酸的最佳操作方法是分液
C．装置Ⅳ的石棉中可加入一些氢氧化钠粉末
D．实验过程中可观察到装置Ⅲ中硬质玻璃管内壁有附着的油珠
10．某温度下，典在某液态有机物M和水之间的分配比D=85（分配比D=有机相中被萃取物的总浓度/水相中被萃取物的总浓度），向两个装有20ml 0.1mol/L I2的水溶液的锥形瓶中各加入20ml、40ml M，充分振荡后静置。下列说法正确是
A．锥形瓶中水层为无色，M层为紫色，
B．20mL中M层的I2浓度约为0.099mol/L
C．I2单质溶于有机物M时需要断裂化学键
D．40mL中M层的I2浓度大于20mL中M层的I2浓度．
11．有一种化合物结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y是同周期元素，Z的含氧酸均具有氧化性，该化合物相对分子质量小于125。下列有关说法正确的是
A．WZ沸点高于W2Y的沸点
B．X的含氧酸一定为二元弱酸
C．原子半径大小：Z>Y>X>W
D．X与Z组成的化合物中可能含有非极性键
12．CO2的固定和转化是世界性课题。兰州大学最欢旺教授团队巧妙设计构建了系列新型光电催化人工光合成体系——光电催化池，p-n半导体异质结催化CO2在水中直接制备长碳链有机物并放出氧气，原理如下图：
下列说法不正确的是
A．电极Ⅰ的电势比电极Ⅱ的电势高
B．该设计向大自然学习，模仿植物的光合作用
C．电子从a极流到电极I，从电极Ⅱ流到b极
D．负极区，p-n为催化剂，CO2发生还原反应生成长碳链有机物
13．常温下，将SO2通入2L 0.01mol/L的某一元碱MOH 溶液中，溶液中水电离出的OH-离子液度（c）与通入的SO2的体积（V）的关系如图所示（不考虑+4价的S被氧化），下列叙述不正确的是
A．MOH为一元强碱
B．b点溶液中：c（H+）=1×10-7 mol/L
C．c点溶液中：c（M+）=2[c（SO2-3）+c（HSO- 3）+c（H2SO3）]
D．d点溶液中：c（M+）=2e（SO2-3）+ c（HSO- 3）
第Ⅱ卷（非选择题）
（一）必考题
26．（14分）亚硝酰氨（NOCl）是有机合成中的重要试剂，为黄色气体或红褐色液体（熔点-64.5℃，沸点-5.5℃），具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气水解，有多种方法制备。
（1）将5g经300℃下干燥了3h并研细的KCl粉末装人50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压下通入0. 002mol NO2。反应12～36min即可完成，NO2红棕色消失，出现黄色亚硝酰氯，同时还得到一种盐，该盐的化学式为 氯化钾需要“干燥”的原因是 。
（2）实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯，装置如图所示：
①仪器a的名称为 ；
②B装置的作用是 ；
③实验开始时，先打开K1，关闭K2、K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置C中 时，打开K3向装置D三颈瓶中推入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再关闭K1、K3，打开K2制备NOCl。
（3）测定产品纯度：取（2）中w g D中液态产品溶于蒸馏水，配制成250 mL溶液；用酸式滴定管准确量取25.00 mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用滴定管盛装c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为V mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体，忽略杂质参与反应）
①盛装AgNO3标准溶液的滴定管是 （填“酸式”或“碱式”）棕色滴定管；
判断达到滴定终点的方法是 。
②该产品纯度为 （用代数式表示）。
27．（14分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbSO4的工艺流程如图：
已知：
i．PbCl2 难溶于冷水，易溶于热水
ii．
iii．Ksp（PbSO4） =1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（1）“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS 发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为 ；
（2）沉降操作时加人冰水的作用是 ；
（3）20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（g·L-1）如图所示。下列叙述正确的是 （填字母）
A．盐酸浓度越小，Ksp（PbCl2）越小
B．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+） 不相等
C．当盐酸浓度为1mol·L-1时，溶液中c（Pb2+）一定最小
D．当盐酸浓度小于1mol·L-1时，随HCl浓度增大，PbCl2 溶解量减少是因为Cl-浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动
（4）调pH的目的是 ，操作I的方法是 ；PbCl2“转化”后得到PbSO4，当c（Cl-）=0.100mol/L时，c（SO2-4）= ；
（5）滤液a经过处理后可以返回到 工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂——三盐基硫酸（3PbO·PbSO4·H2O），写出该反应的反应方程式 。
28．（15分）一氧化二氮俗称笑气，是一种氧化剂，也可以用来作为火箭和赛车的氧化剂。值得注意的是，N2O是一种强大的温室气体，它的效果是二氧化碳的296倍，因此研究其分解对环境保护有着重要意义。
（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为 。
（2）已知反应2N2O（g）2N2（g）+O2（g）的ΔH=-163kJ/mol， 1mol N2（g）、1mol O2（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ 的能量，则1mol N2O（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。
（3）碘蒸气存在能大幅度提高2N2O（g）2N2（g）+O2（g）的分解速率，反应历程为：
第一步I2（g）2I（g）（快反应）
第二步 （慢反应）
第三步IO（g）+N2O（g）N2（g）+O2（g）+I（g）（快反应）
第二步反应方程式为 ，活化能最大的是第____步反应。
（4）T℃下将N2O充入5L的刚性容器中，发生反应2N2O（g）2N2（g）+O2（g）的部分实验数据如图：
①T℃该反应的平衡常数值为 ，100min 时，向容器中加入0.1mol N2O和0.9mol N2，此时平衡 （填“向正反应方向移动、向逆反应方向移动、不移动”）。
②半衰期是指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间。N2O从某一浓度到另一浓度需要时间t可表示为其中kp为速率常数，p、p0均为N2O的分压。1030K下，在一刚性容器中充入N2O
气体发生分解反应，当初始压力为a kPa，半衰期时容器总压强为 ，当容器内总压强到达b kPa时，反应所需的时间为 。 （用代数式表示，不用化简） [已知：1030K时，kp=9.8×105（kPa·s-1）]
（二）、选考题
35．[化学选修——3：物质结构与性质]（15 分）
含第VA族的磷、砷（As）等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。
（2）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为 ，其中心原子杂化轨道类型为 ，B为 。
（3）PO3-4的空间构型为 ，其等电子体有 （请写出一种）。
（4）砷化嫁属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。巳知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a=565pm。
①砷化镓的化学式为 ，镓原子的配位数为 。
②砷化镓的晶胞密度= g/cm3（列式并计算，精确到小数点后两位），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为 pm（列式表示）。
36．[化学选修——5：有机化学基础]（15 分）
氯喹（）对治疗新冠病毒肺炎有明确疗效，氯喹的合成方法如下。
回答下列问题
（1）A中所含官能团的名称是 ；
（2）写出G到H的反应类型 ；
（3）碳质子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。B与足量氢气反应生成物X，写出X的结构简式．并用星号（*）标出X中的手性碳 ；
（4）写出C到D过程中①的反应方程式 ；
（5）写出具有醛基、羧基、核磁共振氢谱只有四组峰的G的同分异构体所有的结构简式（不考虑立体异构） 。
（6）参考以上合成路线，设计由、1一澳丙烷为原料合成的合成路线 （无机试剂与含两个碳的有机物任选）。
微信/支付宝扫码支付