2020第二次居家分散测试生物参考答案（解析版）.pdf

居家分散测试，试卷不得外传 漳州市 2020 届高三毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题第1页（共 16 页） 漳州市 2020 届高中毕业班第二次高考适应性测试 理科综合试题 学校 班级 姓名 本试卷分第Ⅰ卷 (选择题) 和第Ⅱ卷 (非选择题) 两部分。共 16 页 300 分，请考生把 答案填写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 第Ⅰ卷 (选择题：共 126 分) 一、 选择题: 本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．下列关于元素和化合物的叙述，正确的是 A．磷是核糖及核苷酸的组成元素 B．叶绿体中有些色素含有镁元素 C．蛋白质在盐溶液中都会变性 D．蛋白质的多样性与氨基酸缩合方式有关 2．根据生物进化理论，下列叙述正确的是 A．自然选择学说揭示出生物遗传和变异的本质 B．细菌的抗药性突变都是长期滥用抗生素的结果 C．进化过程中具有捕食关系的动物发生共同进化 D．地理隔离和生殖隔离是新物种形成的必要条件 3．某同学探究过氧化氢在不同条件下的分解情况（实验中无关变量相同且适宜），结果如下 表。下列相关叙述正确的是 处理试管 编号 H2O2 3.5%FeCl3 20%肝脏研磨液 温度 实验现象 1 2 mL － － 室温 － 2 2 mL － － 90 ℃ ＋＋ 3 2 mL 2 滴 － 室温 ＋ 4 2 mL 4 滴 － 室温 ＋＋ 5 2mL － 2 滴 室温 ＋＋＋ 注：表中“＋”的数目表示单位时间气泡产生的多少，“－”表示无气泡产生 A．本实验的自变量是催化剂的种类和温度 B．试管 3 的处理降低了 H2O2 分解反应的活化能 C．试管 4 中继续增加 FeCl3 的量，气泡不再增加 D．试管 5 迅速放在 90 ℃环境中，因酶的失活而不产生气泡 4．下图为一对雌雄果蝇体细胞的染色体图解。其中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、X、Y 表示染色体，基因 A、 a 分别控制灰身和黑身，基因 R 和 r 分别控制红眼和白眼。下列相关分析错误的是 居家分散测试，试卷不得外传 漳州市 2020 届高三毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题第2页（共 16 页） A．果蝇细胞一个染色体组组成是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、X 或Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Y B．该对果蝇杂交后得到的 F1 代中雌果蝇中纯合子所占的比例为 1/4 C．若该雌果蝇含 A 的染色体片段缺失，则该对果蝇杂交 后得到的 F1 有 16 种基因型 D．Ⅱ号Ⅲ号染色体在减数分裂发生交叉互换属于基因重组 5．右图为人体某致病基因控制异常蛋白质合成过程的示意图。 据图分析错误的是 A．过程①表示转录，以一条链为模板，以脱氧核苷酸为原料 B．过程②表示翻译，图中核糖体的移动方向是自右向左 C．异常多肽中丝氨酸的反密码子为 AGA，则物质 a 模板链相 应碱基为 AGA D．图中基因控制合成的蛋白质，可能导致膜功能的改变 6．不同浓度的生长素影响某植物乙烯生成和成熟叶片脱落的实验结果如下图所示。下列有 关叙述正确的是 A．乙烯浓度越高脱落率越高 B．脱落率随生长素浓度达到一定值后不断降低 C．生长素和乙烯对叶片脱落的作用是相互拮抗的 D．生产上要喷施高浓度生长素类似物降低脱落率 7．中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。 下列说法不正确的是 A．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为 Fe3O4 B．宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质 C．宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜 D．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅 8．设 NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g 的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为 6 NA B．在标准状况下，9.2 g NO2 含有的分子数为 0.2 NA C．常温下，56 g 铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为 3 NA D．公共场所用 75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol 乙醇分子中含有的共价键的 数目为 7 NA 居家分散测试，试卷不得外传 漳州市 2020 届高三毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题第3页（共 16 页） 9．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A．a 和 b 都属于芳香烃 B．a 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C．在一定条件 a、b 和 c 均能与氢气发生加成反应 D．b 和 c 均能与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应生成砖红色沉淀 10．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为： 2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。某化学兴趣小组利用下列实验 装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是 A．制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C B．Y 中发生反应的化学方程式为 NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ C．X 中盛放的试剂是饱和 NaHCO3 溶液，其作用为吸收挥发的 HCl，同时生成 CO2 D．Z 中应先通入 CO2，后通入过量的 NH3 11．短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为 m、n、 p、q；x、y、z 是这些元素组成的二元化合物，其中 z 为形成酸雨的主要物质之一；25 ℃ 时，0.01 mol·L -1 w 溶液 pH = 12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小：a＜b＜c＜d B．氢化物的稳定性：b＜d C．y 中阴阳离子个数比为 1 : 2 D．等物质的量 y、w 溶于等体积的水 得到物质的量浓度相同的溶液 居家分散测试，试卷不得外传 漳州市 2020 届高三毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题第4页（共 16 页） 12．我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器（含 Cu、Sn 等） 在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中 发生电化学腐蚀的原理示意图。 下列说法不正确的是 A．青铜器发生电化学腐蚀，图中 c 作负极，被氧化 B．正极发生的电极反应为 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- C．环境中的 Cl-与正、负两极反应的产物作用生成 a 的离子方程式为 2Cu2+ + 3OH- + Cl- = Cu2(OH)3Cl↓ D．若生成 2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗标准状况下 O2 的体积为 22.4 L 13．25℃时，向 10 mL 浓度为 0.1 mol·L-1 的一元弱碱 XOH 溶液中逐滴滴加 0.1 mol·L-1 的 HCl 溶液，溶液的 AG[AG=lg )OH( )H( − + c c ]变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。 下列说法不正确的是 A．若 a =﹣8，则 Kb(XOH) ≈10-5 B．M 点表示盐酸和 XOH 恰好完全反应 C．R 点溶液中可能存在 c(X+) + c(XOH) = c(C1-) D．M 点到 N 点，水的电离程度先增大后减小 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~17 题只有 一项符合题目要求，第 18~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不 全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14．如图是某型号的降压变压器（可视为理想变压器），现原线圈两端接上正弦交流电，副 线圈接一负载电阻，电路正常工作，若 A．负载空载（断路），则原线圈电流为零 B．负载空载（断路），则副线圈两端电压为零 C．负载电阻阻值变小，则输入电流变小 D．负载电阻阻值变小，则副线圈两端电压变小 居家分散测试，试卷不得外传 漳州市 2020 届高三毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题第5页（共 16 页） 15．现用某一频率的光照射锌板表面，能发生光电效应，若 A．只增大入射光的频率，遏止电压不变 B．只增大入射光的频率，锌的逸出功变大 C．只增大入射光的强度，饱和光电流变大 D．只增大入射光的强度，光电子的最大初动能变大 16．如图是质谱仪的工作原理示意图，它是分析同位素的一种仪器，其工作原理是带电粒子 （不计重力）经同一电场加速后，垂直进入同一匀强磁场做圆周运动，挡板 D 上有可 让粒子通过的狭缝 P 和记录粒子位置的胶片 A1A2。若 A．只增大粒子的质量，则粒子经过狭缝 P 的速度变大 B．只增大加速电压 U，则粒子经过狭缝 P 的速度变大 C．只增大粒子的比荷，则粒子在磁场中的轨道半径变大 D．只增大磁感应强度，则粒子在磁场中的轨道半径变大 17．我国已掌握“半弹道跳跃式高速再入返回技术”，为实现“嫦娥”飞船月地返回任务奠定基 础．如图虚线为地球大气层边界，返回器与服务舱分离后，从 a 点无动力滑入大气层， 然后经 b 点从 c 点“跳”出，再经 d 点从 e 点“跃入”实现多次减速，可避免损坏返回器．d 点为轨迹最高点，离地面高 h，已知地球质量为 M，半径为 R，引力常量为 G．则返回 器 A．在 d 点处于超重状态 B．从 a 点到 e 点速度越来越小 C．在 d 点时的加速度大小为 2 GM R D．在 d 点时的线速度小于地球第一宇宙速度 18．如图，在地面上方水平向左的匀强电场中，两带电小球 a、b 以一定初速度射入电场中 P 点后的运动轨迹分别如图中虚线所示，b 轨迹为直线。已知 b 球带电量大小为 q，质 量为 m，其轨迹与电场夹角为 θ，重力加速度大小为 g，则 A．a 球带负电 B．匀强电场的电场强度 tanq mgE = C．b 球经 P 点后做匀加速直线运动 D．a 球经 P 点后的运动过程中电势能逐渐增大 P A1 A2 θ 居家分散测试，试卷不得外传 漳州市 2020 届高三毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题第6页（共 16 页） 19．如图，甲是带负电物块，乙是不带电的绝缘足够长木板。甲、乙叠放在一起置于光滑的 水平地板上，地板上方空间有垂直纸面向里的匀强磁场。现用一水平恒力 F 拉乙木板， 使甲、乙从静止开始向左运动，甲电量始终保持不变，最大静摩擦力等于滑动摩擦力， 则在此后运动过程中 A．洛伦兹力对甲物块不做功 B．甲、乙间的摩擦力始终不变 C．甲物块最终做匀速直线运动 D．乙木板一直做匀加速直线运动 20．随着北京冬奥会的临近，滑雪项目成为了人们非常喜爱的运动项目．如图，质量为 m 的运动员从高为 h 的 A 点由静止滑下，到达 B 点时以速度 v0 水平飞出，经一段时间后 落到倾角为 θ 的长直滑道上 C 点，重力加速度大小为 g，不计 空气阻力，则运动员 A．落到斜面上 C 点时的速度 2cos 0vvC = B．在空中平抛运动的时间 tan0 g vt = C．从 B 点经 tan0 g vt = 时，与斜面垂直距离最大 D．从 A 到 B 的过程中克服阻力所做的功 2 02 1 mvmghW −=克 21．如图甲，竖直光滑杆固定不动，套在杆上的弹簧下端固定，将套在杆上的滑块向下压缩 弹簧至离地高度 h ＝0.1 m 处，滑块与弹簧 不拴接．现由静止释放滑块，通过传感器测 量出滑块的速度和离地高度 ，并作出如图 乙所示滑块的动能 kE 与 的关系图像，其 中 ＝0.2 m～0.35 m 图线为直线，其余部分 为曲线， ＝0.18 m 时，滑块动能最大，不 计空气阻力，取 g=10 m/s2，则由图像可知 A．图线各点斜率的绝对值表示合外力大小 B．滑块的质量为 0.1 kg C．弹簧的原长为 0.18 m D．弹簧的劲度系数为 100 N/m B C A h B F 甲 乙 甲 乙 h h/m Ek/J 居家分散测试，试卷不得外传 漳州市 2020 届高三毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题第7页（共 16 页） 第 II 卷（非选择题: 共 174 分） 三、非选择题：共 174 分。第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题 为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 22．（5 分） 一同学用电子秤、水壶、细线、墙钉和贴在墙上的白纸等物品，在家中验证力的平行四 边形定则，主要实验步骤如下： ①如图甲，细线 OC 一端连接一装满水的水壶，另一端连接圆环 O，用电子秤的下端挂钩 钩住圆环 O，记下水壶静止时电子秤的示数 F； ②如图乙，将细线 AB 一端拴在墙钉 A 处，另一端穿过圆环 O 拴在电子秤的挂钩 B 处。 手握电子秤沿斜上方拉住细线的 B 端使水壶处于平衡状态，在墙面的白纸上记录圆环 O 的 位置、三细线 OA、OB、OC 的方向和电子秤的示数 F1。 ③如图丙，在白纸上以 O 为力的作用点，按一定标度作出各力的图示，根据平行四边形 定则作出两个 F1 的合力 F′的图示。 （1）步骤①中 （填“必须”或“不必”）记录 O 点位置； （2）步骤②中用细线穿过圆环 O，而不用细线直接拴接在细线 AB 上的原因 是 ； （3）通过比较 F′与 的大小和方向，即可得出实验结论。 23．（10 分） 某同学用图甲所示的电路测量电阻 Rx 的阻值（约几百欧）。滑动变阻器 R，电阻箱 R0 （0~9999 Ω），S2 是单刀双掷开关，量程 3 V 的电压表（内阻约 3 kΩ），电源电动势约 6 V。 A B 图甲 E S1 S2 R R0 Rx 2 1 V V 图乙 Rx V + − E 电源 B C O A 乙 4N F1 F F1 F′′ 丙 O 甲 居家分散测试，试卷不得外传 漳州市 2020 届高三毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题第8页（共 16 页） （1）根据图甲实验电路，在图乙中用笔画线代替导线将实物图连接完整； （2）正确连接电路后，断开 S1、S2。调节好多用电表，将两表笔接触 Rx 两端的接线柱， 正确操作后，使用×10 的倍率粗测其电阻，指针指示如图丙，粗测得到 Rx=______Ω； （3）该同学通过下列步骤，较准确地测出 Rx 的阻值； ①将滑动变阻器的滑片 P 调至图甲中的 A 端．闭合 S1，将 S2 拨至 1，调节变阻器的滑 片 P 至某一位置，使电压表的示数满偏； ②断开 S1，调节电阻箱 R0，使其阻值最大； ③将 S2 拨至“2”， 闭合 S1，保持变阻器滑片 P 的位置不变，调节电阻箱的阻值，使电 压表再次满偏，此时电阻箱示数为 R1，则 Rx= ； （4）关于本实验： ①该同学在（3）②的步骤中操作不妥，可能会在步骤③中造成 ； ②为了减小实验误差，下列方法最可行的是 。（填正确答案标号） A．选用量程不变，内阻更大的电压表 B．选用量程不变，内阻更小的电压表 C．选用总电阻远大于 Rx 的滑动变阻器 D．选用总电阻远小于 Rx 的滑动变阻器 24．（12分） 如图，平板小车静止在光滑水平地面上，其右端固定一半圆形光滑轨道 BC 与车上表面 相切于 B 点，B 端右边 x0=2 m 处有一与小车等高的台阶。一质量 m=2.0 kg 可视为质点的物 块以某一初速度滑上小车最左端 A 处，当物块运动到小车最右端 B 处时，小车与台阶相碰 后立即静止，此后物块恰能沿圆弧轨道运动到最高点 C。已知小车与轨道的总质量 M=1.0 kg， 轨道半径 R=0.5 m，物块与小车间的动摩擦因数 μ=0.2，g 取 10 m/s2。求： （1）小车的运动时间 t； （2）小车的长度 L。 图丙 B A v0 C 居家分散测试，试卷不得外传 漳州市 2020 届高三毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题第9页（共 16 页） 25．（ 20 分） 如图，两相互平行的光滑金属导轨，相距 L=0.2 m，左侧轨道的倾角 θ=30°，M、P 是倾斜 轨道与水平轨道连接点，水平轨道右端接有电阻 R=1.5 Ω，MP、NQ 之间距离 d=0.8 m，且 在 MP、NQ 间有宽与导轨间距相等的方向竖直向下的匀强磁场，磁感应强度 B 随时间 t 变 化关系如图乙所示．一质量 m=0.01 kg、电阻 r=0.5 Ω 的导体棒在 t=0 时刻从左侧轨道高 H=0.2 m 处静止释放，下滑后平滑进入水平轨道（转角处无机械能损失）．导体棒始终与导轨垂直 并接触良好，轨道的电阻和电感不计，g 取 10 m/s2．求： （1）导体棒从释放到刚进入磁场所用的时间 t； （2）导体棒在水平轨道上的滑行距离 d； （3）导体棒从释放到停止的过程中，电阻 R 上产生的焦耳热。 26．（ 15 分）亚硝酰氯（NOC1）是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与 Cl2 在通常条件下反 应得到。某学习小组在实验室用如图所示装置制备 NOC1。 已知：亚硝酰氯（NOC1）的熔点为 - 64.5 ℃、沸点为﹣5.5 ℃，气态呈黄色，液态时 呈红褐色，易与水反应。 请回答下列问题： （1）装置 A 中仪器 a 的名称是 。 （2）实验开始时，应先打开 K2，再打开 （填“K1”或“K3”）， 通入一段时间气体， 其目的是 。 （3）实验时利用装置 B 除去某些杂质气体并通过观察 B 中的气泡来判断反应速率， 装置 B 中的长直玻璃管还具有的作用是 。 d 甲 B H R M N P Q 0 0.4 乙 B/T 2 t/s 居家分散测试，试卷不得外传 漳州市 2020 届高三毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题第10页（共 16 页） c(C2O42-) c(H2C2O4) （4）装置 C 中应选用的试剂为 （填试剂名称）。 （5）装置 F 的作用是 。 （6）工业上可用间接电化学法除去 NO，其原理如图 所示，吸收塔中发生的反应为： NO+S2O42-+H2O —— N2+HSO3-（未配平） ①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比 为 。 ②阴极的电极反应式为 。 （7）NOCl 与 H2O 反应生成 HNO2 和 HCl。请设计实验证明 HNO2 是弱酸： 。 27．（ 14 分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用 含镍废水（镍主要以 NiR2 络合物形式存在）制取草酸镍（NiC2O4），再高温灼烧草酸镍 制取三氧化二镍。工艺流程如图所示： 已知：①NiR2(aq) Ni2+(aq)+2R-(aq)（R-为有机物配位体，K = 1.6×10-14） ②Ksp[Fe(OH)3] = 2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2] = 2×10-15 ③Ka1(H2C2O4) = 5.6×10-2，Ka2(H2C2O4) = 5.4×10-5 ④“脱络”过程中，R-与中间产物•OH 反应生成•R(有机物自由基)，•OH 能与 H2O2 发生反应。有关反应的方程式如下： i．Fe2+ + H2O2 = Fe3+ + OH- + •OH ii．R- + •OH = OH- + •R iii．H2O2 + 2•OH = O2↑ + 2H2O 请回答下列问题： （1）中间产物•OH 的电子式是____________________。 （2）“沉铁”时，若溶液中 c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸钠调溶液的 pH 为_______(假 设溶液体积不变，lg6 ≈ 0.8)使 Fe3+恰好沉淀完全（离子的浓度≤1.0×10-5mol·L-1），此时 ________（填“有”或“无”）Ni(OH)2 沉淀生成。 （3）25℃时 pH=3 的草酸溶液中 = ____________（保留两位小数）。“沉 镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是____________________________________。 （4）加入 Fe2+和 H2O2 能够实现“脱络”的原因是______________________________。 （5）工业上还可用电解 NiCl2 等混合溶液的方法制取三氧化二镍。电解过程中 ClO-把 Ni(OH)2 氧化为三氧化二镍。写出该反应的离子方程式： 。 居家分散测试，试卷不得外传 漳州市 2020 届高三毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题第11页（共 16 页） 28．（ 14 分）CO、CO2 是化石燃料燃烧后的主要产物。 （1）将体积比为 2∶1 的 CO2 和 CO 混合气体通入有足量 Na2O2 固体的密闭容器中，同 时不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水， 所得溶液中 2c(CO32-)＋c(HCO3-) c(Na＋)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）已知：2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H＝ - 566.0 kJ·mol-1； 键能 E(O＝O)＝ 499.0 kJ·mol-1 ①CO(g)＋O2(g) CO2 (g)＋O(g)的△H ＝ kJ·mol-1 ②已知 2500K 时，①中反应的平衡常数为 0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足： c(CO)·c(O2)＝c(CO2)·c(O)，则此时反应 （填“向左”或“向右”）进行。 （3）已知：反应 CO2 (g) CO(g)＋O(g)在密闭容器中 CO2 分解实验的结果如下图 1； 反应 2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)中 1 mol CO2 在不同温度下的平衡分解量如下图 2。 ①分析图 1，求 2 min 内 v(CO2)＝ 。 ②分析图 2，1500 ℃时反应达平衡，此时容器体积为 1 L，则反应的平衡常数 K ＝ （计算结果保留 1 位小数）。 （4）为探究不同催化剂对 CO 和 H2 合成 CH3OH 的选择性效果，某实验室控制 CO 和 H2 的初始投料比为 1 : 3 进行实验，得到如下数据： T/K 时间/min 催化剂的种类 甲醇的含量 450 10 A．CuO-ZnO 78% 450 10 B．CuO-ZnO-ZrO2 88% 450 10 C．ZnO-ZrO2 46% 表 1 ①由表 1 可知，该反应的最佳催化剂为 （填编号）； 图 2 中 a、b、c、d 四点是该温度下 CO 的平衡转化率的是 。 ②有利于提高 CO 转化为 CH3OH 的平衡转化率的措施有 。 A．使用催化剂 CuO-ZnO-ZrO2 B．适当降低反应温度 C．增大 CO 和 H2 的初始投料比 D．恒容下，再充入 a molCO 和 3a mol H2 29.（10 分）玉米和小麦是我国两种重要的粮食作物，图甲和图乙分别是不同条件下两种农 作物的净光合作用速率测定结果。请回答： c (O)/10 - 6 mol ·L - 1 居家分散测试，试卷不得外传 漳州市 2020 届高三毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题第12页（共 16 页） （1）结合图甲分析，如果将小麦和玉米幼苗种植在同一密闭温室（光照、温度等条件适宜） 内一段时间，可能最先死亡的是 __，原因是 __。 细胞间隙 CO2 浓度在 C 时，小麦和玉米实际光合作用速率是否相等？为什么？ __。 （2）图乙中，小麦在 10~12 时、16~18 时光合作用速率下降的主要原因分别是 _ 和 。 （3）为探究高温（35°C）对小麦、玉米净光合速率的影响，请设计简要的实验思路（常温 为 25°C） __。 30.（12 分）血糖的平衡对于保证机体各种组织和器官的能量供应具有重要的意义，胰岛素 是维持血糖平衡的重要激素。右图表示胰岛素分泌的调节过程及胰岛素作用机理。据图分析 回答： （1）当血糖浓度上升时，葡萄糖感受器接受刺激产生兴奋，经兴奋的传导和传递，最终导 致传出神经末梢释放神经递质与 __；由图分析，胰岛 B 细胞分泌胰岛素还受到 的影响。以上说明血糖平衡的调节方式包括 __调节。 （2）糖尿病病因之一是患者血液中存在异常抗体(图中抗体 1、抗体 2)。图中因抗体 1 引起 的糖尿病的致病原因是： 结合，导致 。该病可以通过 注射 来治疗。从免疫学的角度分析，这两种异常抗体引起的糖尿病都属 于 病。 31.（8 分）图甲是某生态农业的结构模式图，图乙表示某自然生态系统能量流经第二营养 级图的示意图，其中 a～g 表示能量值。据图回答下列问题： 居家分散测试，试卷不得外传 漳州市 2020 届高三毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题第13页（共 16 页） （1）图中 __和 __ (填图中的名称)在碳循环中起关键作用。 图示的农业生态系统的优点是（写出两点） __。 （2）若图乙中 A 表示某食物网中第二营养级所摄入的全部能量，第二营养级与第三营养级 之间的能量传递效率为 __。能量逐级递减，原因是 __。 32.（9 分）鲜食玉米颜色多样、营养丰富、美味可口。用两种纯合鲜食玉米杂交得 F1，F1 自交得到 F2，F2 籽粒的性状表现及比例为紫色非甜:紫色甜:白色非甜:白色甜＝27:9:21:7。 请回答下列问题 （1）玉米紫色与白色性状的遗传遵循基因的 _ (填“分离”或“自由组合”） 定律，理由是 __。 （2）将 F2 中的紫色籽粒发育成植株后随机受粉，得到的籽粒中紫色籽粒占 。 （3）紫色甜玉米具有较高的经济价值，请你以 F1 籽粒为育种材料，用最快的方法培育紫色 甜玉米纯种 __。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作 答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 33．[物理—选修 3-3]（15 分） （1）（ 5 分）关于热现象和热学规律，下列说法中正确的是 （填正确答案标号。 选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分） A．非晶体和晶体的物理性质都是各向同性 B．自然界中一切涉及热现象的宏观过程都具有方向性 C．布朗运动是由悬浮在液体中的小颗粒之间的相互碰撞引起的 D．水的饱和汽压与水面的大气压强无关，只与水的温度有关 E．慢慢向小酒杯中注水，即使水面稍高出杯口，水仍不会流下来，是因为液体表面 存在张力 （2）（10 分）如图，绝热气缸被一导热薄活塞分隔成 A、B 两部分，活塞左侧用一轻绳 固定在气缸左壁。已知 A 部分气体的压强为 2×105 Pa，B 部分气体的压强为 1×105 Pa，A、B 体积之比为 1：3，气缸内气体温度为 27℃，活塞横截面积为 50 cm2，气缸内表面光滑，A、 B 中气体均为理想气体。 （i）求轻绳的拉力大小 F； （ii）若轻绳突然断掉，求再次平衡时 A、B 两部分气体的体积之比。 B A 居家分散测试，试卷不得外传 漳州市 2020 届高三毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题第14页（共 16 页） 34．[物理一选修 3-4）（15 分） （1）（5分）图甲为一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t=0.2 s时的波形图，质点P、Q 的平衡位置分别位于x=2 m和x=4 m处。图乙为介质中某一质 点的振动图像，则 （填正确答案标号。选对1个得2 分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低 得分为0分） A．该简谐横波的传播速度为 10 m/s B．乙图可能是质点 Q 的振动图像 C．t=0 时质点 P 的速度沿 y 轴负方向 D．t=0.25 s 时，质点 P 的位移为 1 cm E．t=0.l s 时，质点 P 的加速度与质点 Q 的加速度相同 （2）（ 10 分）如图，在长方体玻璃砖内部有一半球形气泡，球心为 O，半径为 R，其 平面部分与玻璃砖表面平行，球面部分与玻璃砖相切于 O′点。有一束单色光垂直玻璃砖下 表面入射到气泡上的 A 点，发现有一束光线垂直气泡平面从 C 点射出，已知 OA= R2 3 ， 光线进入气泡后第一次反射和折射的光线相互垂直，气泡内近似为真空，真空中光速为 c， 求： （i）玻璃的折射率 n； （ii）光线从 A 在气泡中多次反射到 C 的时间。 35． (15 分)[化学—选修 3：物质结构与性质] 氮化铝（AlN）陶瓷是一种新型无机非金属材料，最高可稳定到 2473K，导热性好、热 膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。制取原理为：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO 回答下列问题： （1）氮化铝的晶体类型为 。 在上述化学方程式中第二周期元素的 第一电离能由小到大的顺序是 。 （2）基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是 ，未成对电子数为 。 （3）等电子体具有相似的结构。CO 与 N2 互为等电子体，CO 分子中 σ 键与 π 键数目 之比为 。 （4）Cu2+处于[Cu(NH3)4]2+ 的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2+中的 2 个 NH3 换为 CN-， 则有 2 种结构，则 Cu2+是否为 sp3 杂化 （填“是”或“否”）理由为 。 （5）AlN 晶体结构如图所示，1 个 Al 原子周围距离最近的 Al 原子数为 个；若 晶胞结构的高为 a nm，底边长为 b nm，NA 表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为 高温 乙 0 0.2 0.4 0.6 2 －2 y/cm t/s 甲 0 2 4 6 2 －2 y/cm x/m P Q A O C O′ 居家分散测试，试卷不得外传 漳州市 2020 届高三毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题第15页（共 16 页） g·cm-3（列出计算式）。 36．（ 15 分） [化学——选修 5：有机化学基础] 高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药 I 的合成路线如下（A～I）均为有 机物）： 已知： 回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为 ； F 的官能团名称为____________。 （2）反应②的类型是________。 D→E 所需试剂、条件分别是______________、____________________。 （3）G 的结构简式为________________。 （4）芳香族化合物 W 的化学式为 C8H8O2，且满足下列条件的 W 的结构共有________ 种（不考虑立体异构）。 ⅰ．遇 FeCl3 溶液显紫色； ⅱ．能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2∶2∶2∶1∶1 的是 ____________________（写出结构简式）。 （5）设计以甲苯和乙醛为原料制备 的合成路线。无机试 剂任选，合成路线的表示方式为： 目标产物。 ________________________________________________________________________。 A 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 B… 居家分散测试，试卷不得外传 漳州市 2020 届高三毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题第16页（共 16 页） 37.【生物——选修 1：生物技术实践】（15 分） 为了分离和纯化高效分解石油的细菌，科研人员利用被石油污染过的土壤进行了如图 A 所示的实验。 （1）步骤③的培养基成分与普通液体培养基相比，最大的区别是步骤③培养基 中 。从功能上讲，步骤③中使用的培养基属于 培养基。培 养基的灭菌时间应该从 开始计时。 （2）同学甲进行步骤④的操作，其中一个平板经培养后的菌落分布如图 B 所示。该同学的 接种方法是 ， 出现图 B 结果可能的失误操作是 。 （3）同学乙采用平板划线法纯化菌株，培养后的菌落分布如图 C，平板中部分菌落越来越 稀少，因为是 。 (4)步骤⑤后取样测定石油含量的目的是 。 38.【生物——选修 3：现代生物科技专题】（15 分） 新型肺炎的病原体——新冠病毒，结构如下图所示(棘突、脂质膜、包膜成分都是含有蛋白 质，它们分别是由病毒 RNA 的基因 S、M、E 的指导合成)。 根据相关知识回答下列问题： （1）新冠病毒侵染过程中，棘突首先与细胞膜上受体结合，可能作为病毒的疫苗。如果利 用基因工程研制新冠病毒疫苗，第一步是得到基因 S，以用于后续操作，请简述获取 S 基因 过程 。基因工程的核心步骤是 ，完成该步骤所需要的酶 有 。理论上，目的基因 S 应该导入 细胞中让其表达，以得到 合适的产物。 （2）制备出来的“产品”必须具备 、 才能作为疫苗来使用。 （3）检测新型肺炎的一般策略是检测疑似病例是否携带新冠病毒。新冠病毒主要由核酸和 蛋白质构成，如果检测核酸，一般的方法是 ；如果检测其特异性蛋白，方 法是 。 图 C