化学阅卷分析报告.docx

化学试卷 第 1 页 共 8 页 南通市 2020 届高三第二次调研测试 化 学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共 8 页，包含选择题(第 1 题~第 15 题，共 40 分)、非选择题(第 16 题~第 21 题，共 80 分)两部分。本次考试满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔 填写在答题纸上。 3．请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。 4．作答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔写在答题纸上指定 位置，在其他位置作答一律无效。 5．作答选做题时，需用 2B 铅笔将选做的试题号所对应的□涂黑，漏涂、错涂、多涂的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 选 择 题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在 60～140nm，怕酒精，不耐高温。下列 说法正确的是 A．病毒由碳、氢、氧三种元素组成 B．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体 C．医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性 D．高温可使蛋白质发生变性 2．反应 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2 可用于工业上制备 Na2S2O3。下列化学用语 表示正确的是 A．中子数为20的硫原子：2 0 16 S B．Na+的结构示意图： C．Na2S的电子式： D．CO2－ 3水解的离子方程式：CO2－ 3 ＋2H2O＝H2CO3＋2OH－ 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．硫酸铁易溶于水，可用作净水剂 B．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 C．氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂 D．晶体硅熔点高，可用作半导体材料化学试卷 第 2 页 共 8 页 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(Al3+)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na+、NH + 4 、SO2－ 4 、NO－ 3 B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1 的溶液：K+、Ba2＋、OH－、SCN－ C．c(NO－ 3 )＝0.1 mol·L－1 的溶液：H+、K+、I－、Cl－ D．水电离的 c(H+)＝1×10－13mol·L－1 的溶液：Na+、Mg2+、SO2－ 4、HCO－ 3 5．下列关于实验室制取CO2、NH3和CaCO3的实验原理或操作能达到实验目的的是 A．制 CO2 B．净化 CO2 C．制取并收集 NH3 D．制 CaCO3 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D．铁和高温水蒸气反应生成铁红 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O B．将 ClO2 气体通入 H2O2、NaOH 的混合溶液中制取 NaClO2 溶液： 2ClO2＋H2O2＋2OH－＝2ClO－ 2 ＋O2＋2H2O C．苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋CO2－ 3 D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2＝2NO－ 3 ＋H2O 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其内层电 子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，常温下 0.01 mol·L－1 Z 的最高价氧化物对应的水 化物溶液的 pH＝12，W 在元素周期表中的族序数是周期数的 2 倍。下列说法正确的是 A．W 的单质的氧化性比 Y 的强 B．原子半径：r (Z)＞r (W)＞r(Y)＞r(X) C．工业上常用电解法冶炼 Z 单质 D．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．H2SiO3 SiO2 SiCl4 B．Cu Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s) C．ClCH2－CH2Cl HOCH2－CH2OH HOOC－COOH D．Al Al2O3 NaAlO2(aq)化学试卷 第 3 页 共 8 页 10．根据下列图示所得出的结论不．正确的是 A．图甲是常温下用 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH 的 滴定曲线，说明 Q 点表示酸碱中和滴定终点 B．图乙是 1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成 2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所 含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 C．图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变 化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D．图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内O2的体积分数变化曲线，说明光照 氯水有O2生成 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．常温下，2NH3(g)＋NaClO(aq)＝NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自发进行，可用于生产 N2H4。下列有关说法正确的是 A．该反应的ΔH＞0，ΔS＜0 B．每生成 1 mol N2H4 转移 2 mol 电子 C．室温下，向 0.1mol·L－1 NaClO 溶液中加水，溶液 pH 增大 D．N2H4、O2 和 KOH 溶液组成的燃料电池，负极反应为 N2H4－4e－＝N2＋4H+ 12．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下 列说法正确的是 A．茚地那韦属于芳香族化合物 B．虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面 C．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应 D．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成 三种有机物 13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体：取三种试剂各 10 mL 于试管中，再分别加入 5 mL 蒸馏水，振荡、静置，观察现象 B．比较 Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Mg(OH)2]的大小：向 MgCl2、FeCl3 的混合溶液中滴加少量 NaOH 溶液，观察现象 C．检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质：取溶液少许，向其中滴加 BaCl2 溶液，向所得沉淀 中加入足量稀硫酸，观察现象 D．证明苯酚与溴水反应是取代反应：向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后 静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象化学试卷 第 4 页 共 8 页 14．人体血液的 pH 通常在 7.35～7.45 之间的原因是血液中存在 NaH2PO4-Na2HPO4 等缓冲体系。 常温下：Ka1(H3PO4)＝7.6×10－3、Ka2(H3PO4)＝6.3×10－8，下列指定溶液中微粒物质的量浓 度关系正确的是 A．0.1mol·L－1 NaH2PO4 溶液：2c(HPO2－ 4)＋3c(PO3－ 4 )＞c(Na＋)－c(H2PO－ 4) B．常温下，pH＝7 的 NaH2PO4 和 Na2HPO4 的混合溶液：c(Na＋)＞c(HPO2－ 4 )＞c(H2PO－ 4) C．向 10 mL 0.1mol·L－1 NaH2PO4 溶液中加入 5 mL 0.4 mol·L－1 NaOH 溶液： c(H＋)＋3c(H3PO4)＋2c(H2PO－ 4)＋c(HPO2－ 4)＝c(OH－) D．物质的量浓度相等 NaH2PO4 和 Na2HPO4 溶液等体积混合： 3[c(H2PO－ 4)＋c(HPO2－ 4 )＋c(PO3－ 4 )]＝2c(Na＋) 15．温度为 T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 1mol NO2，发生反应： 2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中 NO2 的转化率与容器 体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．T℃时，该反应的化学平衡常数为 4 45 B．图中 c 点所示条件下，v(正)＞v(逆) C．向 a 点平衡体系中充入一定量的 NO2， 达到平衡时，NO2 的转化率比原平衡大 D．容器内的压强：pa∶pb＞6∶7 非 选 择 题 16．（12分）NaBH4是一种常见的还原剂。一种以H2、Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]为原料，生 产NaBH4的工艺流程如下： （1）下列措施能提高“反应1”的化学反应速率的有 ▲ （填字母）。 A．充分搅拌熔融钠 B．将熔融钠充分分散在石蜡油中 C．反应前排尽装置中的空气 （2）在浓硫酸作用下，B(OCH3)3可由B(OH)3和CH3OH发生酯化反应制得。浓H2SO4的作用 是 ▲ 。 （3）“反应2”在240℃条件下进行，生成的产物是NaBH4和CH3ONa，写出该反应的化学 方程式： ▲ 。“反应2”所用B(OCH3)3需充分干燥，原因是 ▲ 。 （4）反应 NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑可用于制取 H2。 一定浓度的 NaBH4 催化制氢的半衰期（溶液中 NaBH4 消耗一半时所需的时间）与溶液 pH 的关系如右图所示。 ①NaBH4 与水反应所得溶液呈碱性，原因是 ▲ 。 ②随着反应的进行，生成 H2 的速率逐渐减慢，原因 是 ▲ 。化学试卷 第 5 页 共 8 页 17．（15 分）盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线流程图如下： （1） 、CH3CH2CH2NH2 中所含官能团的名称分别为 ▲ 、 ▲ 。 （2）D→E的反应类型是 ▲ 。 （3）B的分子式为C12H12O2，写出B的结构简式： ▲ 。 （4）C的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式： ▲ 。 ①含有苯环，能使溴水褪色； ②能在酸性条件下发生水解，水解产物分子中所含碳原子数之比为6∶5，其中一 种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子。 （5）已知： ，写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和 有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。化学试卷 第 6 页 共 8 页 18．（12 分）蛋氨酸铜[Cux(Met)y，Met 表示蛋氨酸根离子]是一种新型饲料添加剂。为确定蛋 氨酸铜[Cux(Met)y]的组成，进行如下实验： ①称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却 后将溶液分成两等份。 ②取其中一份溶液，调节溶液 pH 在 6~8 之间。加入 0.1000 mol·L-1 I2 的标准溶液 25.00 mL， 充分反应后滴入 2 ~3 滴指示剂 X，用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定至蓝色恰好褪 去，发生反应：I2＋2S2O2— 3 =S4O2— 6 ＋2I—。消耗 Na2S2O3 标准溶液 22.00 mL（蛋氨酸与 I2 反应时物质的量之比为 1∶1，产物不与 Na2S2O3 发生反应）。 ③向另一份溶液中加入 NH3·H2O-NH4Cl 缓冲溶液，加热至 70°C 左右，滴入 2~3 滴指示剂 PAN，用 0.02500 mol·L-1 EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中 Cu2+（离子方程式为 Cu2+ ＋H2Y2-＝CuY2-＋2H+），消耗 EDTA 标准溶液 28.00 mL。 （1）指示剂 X 为 ▲ 。 （2）用 Na2S2O3标准液滴定时，若 pH 过小，会有 S 和 SO2 生成。写出 S2O2— 3 与 H+反应的离 子方程式： ▲ 。 （3）若滴定管水洗后未用 EDTA 标准溶液润洗，测得 Cu2+的物质的量将 ▲ （填“偏 大”、“偏小”或“不变”）。 （4）通过计算确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的化学式。（写出计算过程） 19.（15分）实验室以含银废液｛主要含[Ag(NH3)2]＋、[Ag(S2O3)2]3-｝为原料制取硝酸银晶体，其 实验流程如下： 已知：①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。 ② Zn2+ 在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。 ③ PbCl2、AgNO3 的溶解度曲线如右图所示。 （1）“滤液”中的主要阳离子为 ▲ （填化学式）。 （2）“除杂”分为两步：先除去 PbCl2，再除去 Ag2S。 ①在不同温度下，AgCl、Ag2S 均难溶于水。 除去 PbCl2 的操作为 ▲ ，热水洗涤。 ②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使 Ag2S 转变 为 AgCl。加入浓硝酸的目的是 ▲ 。 （3） 室温下，可逆反应 AgCl＋2NH3·H2O [Ag(NH3)]＋ 2 ＋Cl—＋2H2O 的平衡常数 K＝ ▲ 。｛Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ag＋＋2NH3·H2O [Ag(NH3)2]+＋2H2O 的平衡常数为 1.1×107｝。 （4）“还原”过程中发生反应的离子方程式为 ▲ 。 （5）粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整以水洗后粗银为原料， 制备硝酸银晶体的实验方案： ▲ ，过滤， ▲ ，将产生的气体和空气混合后通 入NaOH溶液进行尾气处理，将所得AgNO3溶液 ▲ ，过滤，将所得晶体置于烘箱 （120℃）干燥，密封包装。（实验中须使用．．．的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液）化学试卷 第 7 页 共 8 页 20．（14 分）H2O2 的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。 （1）“氧阴极还原法”制取 H2O2 的原理如题 20 图-1 所示。阴极表面发生的电极反应有： Ⅰ 2H＋＋O2＋2e—＝H2O2 Ⅱ H2O2＋2H＋＋2e—＝2H2O Ⅲ 2H＋＋2e—＝H2↑ 题 20 图-1 题 20 图-2 ①写出阳极表面的电极反应式： ▲ 。 ②其他条件相同时，不同初始 pH（均小于 2）条件下，H2O2 浓度随电解时间的变化 如题 20 图-2 所示，c(H+)过大或过小均不利于 H2O2 制取，原因是 ▲ 。 （2）在碱性条件下，H2O2 的一种催化分解机理如下： H2O2(aq)＋Mn2＋(aq)＝·OH (aq)＋Mn3＋(aq)＋OH－(aq) ΔH＝a kJ·mol－1 H2O2(aq)＋Mn3＋(aq)＋2OH－(aq)＝Mn2＋(aq)＋·O－ 2 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1 ·OH (aq)＋·O－ 2 (aq)＝O2(g)＋OH－(aq) ΔH＝c kJ·mol－1 2H2O2(aq)＝2H2O (l)＋O2(g) ΔH＝ ▲ 。该反应的催化剂为 ▲ 。 （3）H2O2、O3 在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基（·OH），可有效去除废水中 的次磷酸根离子（H2PO－ 2 ）。 ①弱碱性条件下·OH 将 H2PO－ 2 氧化成 PO3－ 4 ，理论上 1.7g ·OH 可处理含 0.001 mol·L－1 H2PO－ 2 的模拟废水的体积为 ▲ 。 ②为比较不同投料方式下含 H2PO－ 2 模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加 入等量 H2O2 和 O3，其中一份再加入 FeSO4。反应相同时间，实验结果如题 20 图-3 所示。 题 20 图-3 添加 FeSO4 后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是 ▲ 。化学试卷 第 8 页 共 8 页 21．（12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题．．．．．．．．，并在相应的答题区域内作．．．．．．．．．．． 答．。若多做，则按 A 小题评分。 A．[物质结构与性质] 锂离子电池已被广泛用作便携式电源。正极材料为 LiCoO2、LiFePO4 等，负极材料一般为 石墨碳，以溶有 LiPF6、LiBF4 等的碳酸二乙酯(DEC) 作电解液。 （1）Fe2+基态核外电子排布式为 ▲ 。 （2）PO3－ 4 的空间构型为 ▲ （用文字描述）。 （3）[Co(NH3)3Cl3]中Co3+的配位数为6，该配合物中的配位原子为 ▲ 。 （4）碳酸二乙酯(DEC) 的分子结构如题21图-1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ▲ ，1mol碳酸二乙酯(DEC) 中含有σ键的数目为 ▲ 。 题21图-1 题21图-2 （5）氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如题21图-2所示，该晶体的化学式为 ▲ 。 B．[实验化学] 辛烯醛是一种重要的有机合成中间体，沸点为 177℃，密度为 0.848 g·cm-3，不溶于水。实 验室采用正丁醛制备少量辛烯醛，反应原理为 实验步骤如下： 步骤Ⅰ 向右图装置三颈瓶中加入 6.3 mL 2% NaOH 溶液，在充分搅拌下， 从恒压滴液漏斗慢慢滴入 5mL 正丁醛。 步骤Ⅱ 充分反应后，将反应液倒入仪器 A 中，分去碱液，将有机相用 蒸馏水洗至中性。 步骤Ⅲ 经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钠固体，放置一段时间后过滤。 步骤Ⅳ 减压蒸馏有机相，收集 60~70℃/1.33～4.00 k Pa 的馏分。 （1）步骤Ⅰ中的反应需在 80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为 ▲ 。使用冷凝管的目 的是 ▲ 。 （2）步骤Ⅱ中所用仪器 A 的名称为 ▲ 。碱液在仪器 A 中处于 ▲ （填“上层”或 “下层”），判断有机相已经洗至中性的方法是 ▲ 。 （3）步骤Ⅲ中加入无水硫酸钠固体的作用是 ▲ 。