高一化学试卷（奥赛班）.docx

‎2019-2020学年度高一第二学期寒假摸底考试 本卷可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N- 14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 P- 31 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 ‎ 一、单项选择 ‎1．澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作纳米泡沫，它外形类似海绵，密度极小，并且有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是(　　)‎ A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同一物质 解析　纳米泡沫碳与金刚石是碳元素的不同单质，二者互为同素异形体。‎ 答案　A ‎2．最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是(　　)‎ A．它的结构与P4相同 B．它的摩尔质量为64‎ C．它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒 D．它是氧气的同素异形体 解析　由于O最外层有6个电子，可以形成两个共用电子对达到稳定结构，故O4为正方形结构，P4为四面体结构，所以O4与P4的结构不同。‎ 答案　D ‎3．下列有关化学用语表示正确的是 A．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3 2Na＋＋CO32ˉ‎ B．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ C．Mg2+的结构示意图： ‎ D．H2O的电子式：‎ 答案　D ‎4．下列物质互为同分异构体的是 A．乙醇和乙酸 B． 和CH3CH2CH2CH3 ‎ C．12C与14C D．金刚石和石墨 答案　B ‎5．下列反应或过程需要吸收能量的是 A．可燃物的燃烧过程 B．手机锂电池充电过程 10‎ C．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ D．H2SO4＋2KOH＝K2SO4＋2H2O 答案　B ‎6．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是(　　)‎ A．K层 B．M层 C．L层 D．N层 解析　n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n－1层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则n＋1为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。‎ 答案　B ‎7．下列说法中正确的是(　　)‎ A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B．从Li → F，Na → Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1 价 → ＋7价的变化 C．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关 D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 解析　元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，B错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。‎ 答案C ‎8．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)‎ A．B、C、N原子最外层电子数依次增多 B．Na、Mg、Al元素最高正价依次升高 C．Be、Mg、Ca的电子层数依次增多 D． Li、Be、B原子半径依次增大 解析　B、C、N原子的最外层电子数分别为3、4、5，A项正确；Na、Mg、Al元素的最高正价依次为＋1、＋2、＋3，B项正确； Be、Mg、Ca的电子层数分别为2、3、4，C项正确。Li、Be、B属于第2周期的元素，原子半径依次减小，D项错误；‎ 答案　D ‎9．下列说法正确的是(　　)‎ A．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价 B．第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性 C．非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性HF>HCl>HBr>HI 10‎ D．碱性：NaOHAl，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D错；‎ 答案　A ‎10．下列说法正确的是(　　)‎ A．离子化合物中一定含离子键 B．离子化合物不可能只由非金属元素组成 C．离子化合物均能溶于水 D．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 解析　只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故A项正确。离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，B项不正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项不正确；熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，D项不正确；‎ 答案　A ‎11．下列物质中只含有共价键的是(　　)‎ A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2‎ C．Na2O2、H2O2、H2O、O3 D． HBr、CO2、H2O、CS2‎ 解析　A项中：NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项中：Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；C项中：Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。‎ 答案　D ‎12．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是(　　)‎ A．化学键，化学键 B．分子间作用力，化学键 C．化学键，分子间作用力 D．分子间作用力，分子间作用力 答案　C ‎13．下列化学式表示物质分子的是(　　)‎ A．Na2SO4 B．SiO2‎ C．Al D． H2SO4‎ 解析　在四种晶体中，只有分子晶体才存在真正的分子，所以四个选项中只有H2SO4是分子晶体。‎ 答案　D 10‎ ‎14．下列各组物质中前者的熔点高于后者的是(　　)‎ A．干冰与固态二硫化碳 B．晶体硅与金刚石 C． NaCl晶体与KCl晶体 D．干冰与碘晶体 解析　离子半径Na＋KCl；原子半径C晶体硅。‎ 答案　C ‎15．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)‎ A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1‎ C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 解析　化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，A 错误；反应速率为0.8 mol·L－1·s－1表示1 s内某物质的浓度平均变化了0.8 mol·L－1，而不是1 s时的实际浓度，B错误；反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，故C不正确。‎ 答案　D ‎16．在一定条件下 ，反应N2＋3H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，H2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内H2的化学反应速率为(　　)‎ A．1.2 mol·L－1·min－1 B．1.8 mol·L－1·min－1‎ C．0.2 mol·L－1·min－1 D． 0.6 mol·L－1·min－1‎ 解析　v(H2)＝＝＝0.6 mol·L－1·min－1。‎ 答案　D ‎17．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应 ，达到平衡状态的标志是(　　)‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 A．②③ B．①④‎ C．①③④ D．①②③④‎ 解析　①表示v(正)＝v(逆)，正确。②不能表示v(正)＝v(逆)，不正确。③只要发生反应，就有v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1，错误。④混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。‎ 10‎ 答案　B ‎18.　已知在1×105 Pa,298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1 ‎ B． H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1‎ C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1 ‎ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1‎ 解析　在热化学方程式中要注明反应物和生成物的状态，ΔH值要正确且注明“＋”与“－”(“＋”常省略)，物质的化学计量数可用分数。结合以上原则分析：H2燃烧放热(ΔH为负值)，H2O分解为吸热(ΔH为正值)，故B正确，A中水的状态应该是气态。‎ 答案　B ‎19.　右图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如下，卡片上描述合理的是(　　)‎ 实验记录：‎ ‎①导线中电流方向：Zn→Cu ‎②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ‎③锌片变薄 实验结论：‎ ‎④Zn为正极，Cu为负极 ‎⑤正极反应式：Cu－2e－===Cu2＋，发生氧化反应 ‎⑥H＋向Cu极移动，SO向Zn极移动 A．②③⑥ B．④⑤⑥‎ C．③④⑤ D．①②③‎ 解析　锌比铜活泼性强，因此在Cu—Zn—H2SO4原电池中，锌为负极，电子由锌→铜，导线中电流由铜→锌，锌失去电子而溶解，溶液中的H＋移向铜片，在Cu极得到电子而产生H2气泡。故A项正确。‎ 答案　A ‎20．如图所示装置中，属于电解池的是(　　)‎ 10‎ 解析　若要形成电解池必须具备以下条件：①有一个外加直流电源；②有两个电极与电源相连；③形成闭合电路；④有电解质溶液或熔融的电解质。‎ 答案　C ‎21．如图，电解用粗盐(含Mg2＋、Ca2＋、SO等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是(　　)‎ A．a是电解池的正极 B．a电极上发生还原反应 C．b电极上有黄绿色气体产生 D． b电极附近有白色沉淀出现 解析　a为阳极，发生氧化反应；b为阴极，2H＋＋2e－===H2↑，产生OH－，与Mg2＋形成沉淀。‎ 答案　D 光照 ‎22．下列有机反应属于加成反应的是 A．CH3CH3+ Cl2 CH3CH2Cl + HCl ‎ 点燃 B．CH2=CH2 + Br2 CH2Br CH2Br C．CH4 ＋2O2 CO2＋2H2O D．‎ 答案　B ‎23．下列关于甲烷的说法不正确的是(　　)‎ A．甲烷分子具有正四面体结构 B．甲烷分子中的四个C—H键相同 C．甲烷分子的结构式是 10‎ D．甲烷分子是平面正方形结构 解析　甲烷分子的空间结构是正四面体，不是平面正方形。‎ 答案　D ‎24．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是(　　 )‎ A．乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2‎ B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 D．乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质 解析　乙烯分子里碳氢原子个数之比是由有机物的结构决定的；乙烯的燃烧产物不能证明碳碳双键的个数；乙烯的加成反应与碳碳双键有直接关系，1 mol碳碳双键消耗1 mol溴单质；不饱和的碳碳双键或碳碳叁键均能使酸性KMnO4溶液褪色。‎ 答案　D ‎25.下列关于能源利用的说法中正确的是(　　)‎ A．贮氢材料在使用中，氢分子被吸收时，在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量 B．使用化石燃料不会带来环境污染问题 C．对城市废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热能供暖和发电 D．将氢气作为燃料使用的优点之一是成本低 解析　贮氢材料与氢分子生成了金属氢化物，在这一过程中，氢分子变成原子的过程是化学键断裂的过程，属于吸热过程，A项错误；化石燃料在使用过程中往往会造成一定的环境污染问题，B项错误；发达国家对城市废弃物的处理方式主要是焚烧，利用产生的热能供暖和发电，C项正确；氢气的主要来源是水，由水制得氢气的成本较高，所以推行进度缓慢，D项错误。‎ 答案　C ‎26．生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量，它一直是人类赖以生存的重要能源。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．农村通过杂草和动物的粪便发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷 B．推广使用乙醇汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生 C．开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展 D．氢能可以通过电解海水获得，可大量推广使用 解析　电解海水可制得氢气，但成本高，不能大量推广使用。‎ 答案　D 10‎ 二、非选择题 ‎27.．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，如图是1 mol H2燃烧的反应过程中能量变化示意图。‎ 请回答下列问题： ‎ ‎ (1)该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)氢气在氧气中燃烧，破坏1 mol H—H键吸收Q1 kJ的能量，破坏1 mol O===O键吸收Q2 kJ的能量，形成1 mol H—O键释放Q3 kJ的能量，则下列关系式正确的是________________。‎ A．2Q1＋Q2>4Q3　　　 B．2Q1＋Q2