第一篇 选择题12 水溶液中的离子平衡.docx

选择题12　水溶液中的离子平衡 角度一　溶液中的三大平衡及影响因素 ‎1.三大平衡影响因素 平衡类型 电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ 水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－‎ 沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)‎ 研究对象 弱电解质溶液 会水解的盐溶液 难溶电解质 影响因素[来源:学科网ZXXK]‎ 升温 促进电离 Ka增大 促进水解 Kh增大 若难溶物的溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，则抑制溶解 若难溶物的溶解度与温度成正比，则Ksp增大；反之，则Ksp减小 加水 促进电离 Ka不变 促进水解 Kh不变 促进溶解 Ksp不变 加入相应离子 加入CH3COONa或盐酸，抑制电离 Ka不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解 Kh不变 加入AgNO3或NaCl，抑制溶解 Ksp不变 加入反应离子(或物质)‎ 加入OH－，促进电离 Ka不变 加入H＋，促进水解 Kh不变 加入氨水，促进溶解 Ksp不变 ‎2.影响水电离程度大小的常考因素 ‎3.溶液中离子浓度大小比较 ‎(1)紧扣两个微弱 电离是微弱的，大多数盐的水解也是微弱的。‎ ‎(2)牢记三大守恒 ‎①电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数，根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。‎ 如(NH4)2CO3与NH4HCO3的混合溶液中一定有：‎ c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。‎ ‎②物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变，根据物料守恒可准确、快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子的物质的量浓度或物质的量的关系。‎ 如：0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中一定有c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。‎ ‎0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合一定有：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。‎ ‎③质子守恒：在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但质子转移过程中其数量保持不变。‎ 将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子，即可推出溶液中的质子守恒式。‎ ‎(3)解题思维流程 ‎1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO和PO(　　)(2018·天津，6B改编)‎ ‎(2)常温下，pH＝2的H3PO4溶液，加水稀释使电离度增大，溶液pH减小(　　)‎ ‎(2019·全国卷Ⅲ，11C)‎ ‎(3)常温下，pH＝2的H3PO4溶液，加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强(　　)‎ ‎(2019·全国卷Ⅲ，11D)‎ ‎(4)碳酸钠可用于去除餐具的油污(　　)(2018·全国卷Ⅱ，7A)‎ ‎(5)100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA(　　)(2018·全国卷Ⅱ，11B)‎ ‎(6)常温下，pH＝2的H3PO4溶液，c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)(　　)‎ ‎(2019·全国卷Ⅲ，11B)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√‎ ‎2.(2016·全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1‎ D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 答案　D 解析　A项，＝，加水稀释，c(CH3COO―)减小，Ka不变，所以比值增大，错误；B项，＝(Kh为水解常数)，温度升高，Kh增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl―)＋c(OH－)，此时c(H＋)＝c(OH―)，故c(NH)＝c(Cl―)，所以＝1，错误；D项，在饱和溶液中＝，温度不变Ksp不变，则溶液中不变，正确。‎ ‎3.(2018·北京，11)测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。‎ 时刻 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎25‎ pH ‎9.66‎ ‎9.52‎ ‎9.37‎ ‎9.25‎ 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－‎ B.④的pH与①不同，是由SO浓度减小造成的 C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的Kw值相等 答案　C 解析　①→③的过程中，pH变小，说明SO水解产生的c(OH－)减小；升高温度，SO的水解平衡正向移动，溶液中SO水解产生的c(OH－)增大，pH应增大，而实际上溶液的pH减小，其主要原因是实验过程中部分SO被空气中的O2氧化生成SO，溶液中c(SO)减小，水解平衡逆向移动，则溶液中c(OH－)减小，pH减小；①→③的过程中，温度升高，SO的水解平衡正向移动，而c(SO)减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C错；Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－，A对；实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明④中的SO数目大于①中的，④中的SO数目小于①中的，所以④中OH－数目小于①中的，pH不同，B对；Kw只与温度有关，D对。‎ 题组一　溶液的酸碱性及水的电离程度判断 ‎1.(2019·长沙联考)常温下，下列说法不正确的是(　　)‎ A.pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10‎ B.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为1×10－13 mol·L－1‎ C.pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7‎ D.等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的HCl溶液混合后溶液的pH＝2‎ 答案　B 解析　pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中，c(H＋)分别为0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则两溶液中c(H＋)之比为1∶10，A项正确；CH3COOH是弱电解质，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L－1，由c(OH－)＝可知，该溶液中c(OH－)＞1×10－13 mol·L－1，故由水电离的c水(H＋)＝c(OH－)＞1×10－13 mol·L－1，B项错误；pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L－1，pH＝2的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＞0.01 mol·L－1，二者等体积混合反应后，CH3COOH有剩余，溶液的pH＜7，C项正确；pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的HCl溶液中c(H＋)均为0.01 mol·L－1，则两溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)仍为0.01 mol·L－1，故混合液的pH＝2，D项正确。‎ ‎2.常温下，向10 mL 1 mol·L－1一元酸HA溶液中，不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，所加碱的体积与－lgc水(H＋)的关系如图所示。c水(H＋)为溶液中水电离的c(H＋)。下列说法不正确的是(　　)‎ A.常温下，Ka(HA)的数量级为10－4‎ B.a、b两点pH均为7‎ C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D.溶液的导电性逐渐增强 答案　B 解析　由起点溶液中－lgc水(H＋)＝12可知，酸电离的c(H＋)＝10－2 mol·L－1，故Ka(HA)＝10－4，故A项正确；从图像中可知，HA是弱酸，曲线的最高点为NaA溶液，b点溶液的溶质是NaA和NaOH，溶液呈碱性，pH＞7，故B项错误；a点到b点发生酸碱中和反应生成可水解的盐，然后碱过量，所以水的电离程度先增大后减小，故C项正确；不断加入NaOH溶液，溶液中的离子总浓度不断增大，溶液的导电性逐渐增强，故D项正确。‎ 题组二　三大平衡及平衡常数的应用(不定项选择题)‎ ‎3.人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如下表：‎ c(HCO)∶c(H2CO3)‎ ‎1.0‎ ‎17.8‎ ‎20.0‎ ‎22.4‎ pH ‎6.10‎ ‎7.35‎ ‎7.40‎ ‎7.45‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度 B.人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 C.pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO)‎ D.pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 答案　D 解析　B项，人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO3溶液缓解酸中毒，正确；C项，从pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系表知，pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO)，正确；D项，pH＝7.40的血液中，c(HCO)∶c(H2CO3)＝20.0，只能说明血液中的HCO的量远大于H2CO3的量，但并不能说明HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度，错误。‎ ‎4.(2019·成都模拟)常温下，有下列四种溶液：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎0.1 mol·L－1NaOH溶液 pH＝11‎ ‎ NaOH溶液 ‎0.1 mol·L－1‎ CH3COOH溶液 pH＝3 ‎ CH3COOH溶液 下列说法正确的是(　　)‎ A.由水电离出的c(H＋)：①＞③‎ B.将③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C.②与④混合后，若溶液呈酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)‎ D.①与③混合后，若溶液pH＝7，则V(NaOH)＜V(CH3COOH)‎ 答案　CD 解析　NaOH完全电离，CH3COOH部分电离，前者对水的电离抑制程度更大，由水电离出的c(H＋)：①＜③，A项错误；因CH3COOH会部分电离，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L－1，则pH＞1，稀释100倍后，pH增大，则③的pH与④不同，B项错误；②与④混合后为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，若溶液呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，若CH3COOH较多，则c(H＋)＞c(Na＋)，结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，C项正确；①与③等体积混合后，溶液呈碱性，若要呈中性，则③应过量，即V(NaOH)＜V(CH3COOH)，D项正确。‎ ‎5.(2019·日照模拟)25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A.加水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和均不变 B.向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3固体，AgCl的Ksp和溶解度均不变 C.向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H＋)＝10－7 mol·L－1时，溶液一定显中性 D.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中增大 答案　D 解析　加水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH减小，c(H＋)增大，c(OH－)减小，所以增大，A项错误；向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3，随着c(Ag＋)的增大，AgCl的溶解度会减小，B项错误；盐酸抑制水的电离，氨水与盐酸反应生成的氯化铵促进水的电离，当溶液中盐酸的抑制作用和氯化铵的促进作用相抵消时，溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－7 mol·L－1，此时溶液显酸性，C项错误；向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中醋酸钠的浓度增大，碱性增强，pH增大，c(H＋)减小，而醋酸的电离平衡常数Ka＝，＝，因为c(H＋)减小，所以增大，D项正确。‎ 题组三　粒子浓度大小关系判断(不定项选择题)‎ ‎6.(2019·咸阳高三质量监测)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)‎ A.pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B.含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ C.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)][来源:学科网]‎ 答案　D 解析　由于CH3COOH的浓度远大于NaOH溶液的浓度，反应后溶液显酸性，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，c(H＋)＞c(OH－)，故A项错误；含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中醋酸的电离大于醋酸根离子的水解：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项错误；溶液pH＝7，则：c(OH－)＝c(H＋)，C项错误；0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合，由Na2CO3与NaHCO3各自的物料守恒可得：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，则混合液中：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，D项正确。‎ ‎7.CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：‎ 弱电解质 H2CO3‎ NH3·H2O 电离常数(25 ℃)‎ Ka1＝4.30×10－7 ‎ Ka2＝5.61×10－11‎ Kb＝1.77×10－5‎ 现有常温下1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A.由数据可判断该溶液呈酸性 B.c(NH)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(NH3·H2O)‎ C.c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)‎ D.c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)‎ 答案　CD 解析　根据表中数据知NH的水解平衡常数Kh＝，CO第一步水解的平衡常数Kh＝，知CO的水解程度大于NH的水解程度，常温下1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液呈碱性，A项错误；盐类的水解是微弱的，1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液中：c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(NH3·H2O)，B项错误；根据物料守恒判断，C项正确；根据电荷守恒知c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，D项正确。‎ ‎1.单一溶液中各种粒子浓度的相对大小 考虑因素 举例 考虑电离 CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)‎ 氨水中：c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)‎ 考虑水解 CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)‎ Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)‎ 既考虑电离又考虑水解 ‎0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中(pH＞7)：‎ c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋) ‎ c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)‎ ‎0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中(pH＜7)：‎ c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)‎ c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)‎ ‎2.常考重要的等浓度溶液中粒子浓度大小比较 类型 粒子浓度大小 等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，pH＜7‎ c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ 等浓度的NH4Cl和NH3·H2O溶液：pH＞7‎ c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ 等浓度的NaCN和HCN溶液，pH＞7‎ c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ 角度二　结合图像判断溶液中粒子浓度的变化 结合图像分析电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，判断离子浓度的关系是全国卷考查的重点，常考图像类型总结如下：‎ ‎1.一强一弱溶液的稀释图像 ‎(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 ‎(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 ‎(3)pH与稀释倍数的线性关系 lg＝0，代表没稀释；lg＝1，代表稀释10倍 ‎①HY为强酸、HX为弱酸 ‎②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－) ‎ ‎③水的电离程度：d＞c＞a＝b ‎①MOH为强碱、ROH为弱碱 ‎②c(ROH)＞c(MOH)‎ ‎③水的电离程度：a＞b ‎2.双曲线型[K＝c(X＋)·c(Y－)]‎ 不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线 常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp(CaSO4)＝9×10－6]‎ ‎(1)A、C、B三点均为中性，温度依次升高，Kw依次增大 ‎(2)D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，Kw＝1×10－14‎ ‎(3)AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H＋)＜c(OH－)‎ ‎(1)a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SO)，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变 ‎(2)b点在曲线的上方，Qc＞Ksp，将会有沉淀生成 ‎(3)d点在曲线的下方，Qc＜Ksp，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4‎ ‎3.分布系数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]‎ 一元弱酸(以CH3COOH为例)‎ 二元酸(以草酸H2C2O4为例)‎ Ka＝ 交点c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)‎ 故Ka＝c(H＋)＝10－4.76‎ Ka1＝ ‎ A点：c(HC2O)＝c(H2C2O4)‎ 故Ka1＝c(H＋)＝10－1.2‎ Ka2＝ ‎ B点：c(C2O)＝c(HC2O)‎ 故Ka2＝10－4.2‎ ‎4.酸碱中和滴定 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)‎ 室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点是pH＜7)‎ ‎5.常考对数及对数曲线 ‎(1)常考有关对数举例 ‎①pC：类比pH，即为C离子浓度的负对数，规律是pC越大，C离子浓度越小。‎ ‎②pK：平衡常数的负对数，规律是pK越大，平衡常数越小，对于一元弱酸(HX)：pKa＝pH－lg，lg越大，HX的电离程度越大。‎ ‎③AG＝lg，氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数，规律是：AG越大，酸性越强，中性时AG＝0。‎ ‎(2)常考有关图像举例 ‎①pOH—pH曲线：‎ a.表示一元酸与一元碱中和过程中H＋与OH－离子浓度的关系。‎ b.Q点代表中性，M点显酸性，N点显碱性。‎ ‎②直线型(pM—pR曲线)‎ pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数[来源:学科网ZXXK]‎ a.直线AB上的点：c(M2＋)＝c(R2－)；‎ b.溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3；‎ c.X点对CaCO3要析出沉淀，对CaSO4是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4；‎ d.Y点：c(SO)＞c(Ca2＋)，二者的浓度积等于10－5；Z点：c(CO)＜c(Mn2＋)，二者的浓度积等于10－10.6。‎ ‎③常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图 a.二元弱酸(H2X)一级电离程度远大于二级电离程度。‎ lg越大，表示电离程度越大，因而N代表一级电离的曲线，M代表二级电离曲线。‎ b.可以根据m点，n点的坐标计算pKa1和pKa2。‎ ‎1.(2019·北京，12)实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)‎ B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小 C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同 答案　C 解析　任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均正向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。‎ ‎2.(2019·全国卷Ⅱ，12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)