河北省2020年5月“五个一”名校联盟高三联考理科综合（化学）试卷word版.doc

河北省“五个一”名校（邯郸一中石家庄一中张家口一中保定一中唐山一中）联盟 高三联考理科综合试卷（化学部分）‎ 可能用到的相对原子质量： ‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是 A．N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物 B．汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C．利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒 D．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应 ‎8．冠醚分子中有空穴，能够与金属离子形成稳定的络合物，该物质在有机工业中发挥着重要的作用。二环己烷并冠（Ⅲ）的制备原理如图，下列相关说法错误的是 A．Ⅰ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能用Na鉴别Ⅰ和Ⅲ C．该反应是取代反应 D．Ⅲ的一溴取代物有5种 ‎9．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A．用坩埚灼烧干海带制海带灰 B．蒸馏时，温度计水银球插入液面以下 C．用长颈漏斗分离萃取碘后的水层与有机层 D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 ‎10．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸 B．常温下，的溶液中的离子总数为 C．常温下，的溶液中可能大量存在、、、‎ D．在稀溶液中，‎ ‎11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。由X、Y、Z、W四种元素中的几种元素形成的化合物与W、Z的单质之间的转化关系如图所示（部分产物未给出），其中Z为金属单质且与X位于不同主族，下列说法正确的是 A．Y和W形成的化合物易溶于水 B．燃烧时火焰明亮，且无黑烟产生 C．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比Y的强 D．Z与W形成的化合物中只含有离子键 ‎12．CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。‎ 第一步：‎ 第二步：‎ 下列叙述错误的是 A．是反应的催化剂 B．两步反应的均小于0‎ C．第一步反应比第二步反应快 D．总反应为 ‎13．我国科学家发明了一种“可固氮”的镁－氮二次电池，其装置如图所示，下列说法不正确的是 A．固氮时，电池的总反应为 B．脱氮时，钌复合电极的电极反应式为 C．固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向镁电极 D．当无水混合物受热熔融后电池才能工作 二、选择题：在每小题给出的四个选项中，第14〜18题只有一项符合题目要求，第19〜21题有多项符合题目要求。‎ 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22〜32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33〜38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题：‎ ‎26．硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有等杂质）和软锰矿（主要成分为）制备的工艺流程如图：‎ 已知：i．难溶于冷水，易溶于热水。‎ ii． 。‎ iii．，。‎ ‎（1）“浸取”时需要加热，此时盐酸与、PbS发生反应生成和S的化学方程式为________。‎ ‎（2）“调pH”的目的是________。‎ ‎（3）“沉降”操作时加入冰水的作用是________。‎ ‎（4）时，在不同浓度的盐酸中的最大溶解量如图所示。下列叙述正确的是________（填字母）。‎ A．盐酸浓度越小，越小 B．x、y两点对应的溶液中不相等 C．当盐酸浓度为时，溶液中一定最小 D．当盐酸浓度小于时，随着浓度的增大，溶解量减小是因为浓度增大使溶解平衡逆向移动 ‎（5）经“沉淀转化”后得到，当时，________。‎ ‎（6）“滤液a”经过处理后可以返回到________工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂三盐基硫酸铅，该反应的化学方程式为________。‎ ‎27．实验室以为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，其流程如：下：‎ 氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体 ‎（1）“还原”过程中的还原剂是________（填化学式）。‎ ‎（2）已知能被氧化，“转化”可在如图装置中进行。‎ ‎①仪器M的名称是________，实验开始前的操作是________。‎ ‎②装置B的作用是________。‎ ‎③加完溶液后继续搅拌一段时间，使反应完全，再进行下列操作，顺序为________（填字母）。‎ a．锥形瓶口塞上橡胶塞 b．取下P c．将锥形瓶置于干燥器中，静置过夜 ‎④得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是________（填离子符号），用无水乙醇洗涤的目的是________。‎ ‎⑤称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的溶液至稍过量，再用尿素除去过量，最后用标准溶液滴定至终点（已知滴定反应为），消耗标准溶液的体积为。若标准溶液部分变质，会使测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），产品中钒的质量分数为________（以的量进行计算，列出计算式）。‎ ‎28．乙醇是一种重要的化工原料和燃料，常见合成乙醇的途径如下：‎ ‎（1）乙烯气相直接水合法： ‎ 已知：‎ ‎ 则________。‎ ‎（2）工业上常采用和为原料合成乙醇，某实验小组将和按1:3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应： 。在相同的时间内，容器中的浓度随温度的变化如图1所示，上述反应的（，K表示反应平衡常数）随温度的变化如图2所示。‎ ② 由图1可知，________（填“”“”或“