东山二中2020届高三网络指导每日25分钟2月23日 “7＋1”小卷练16.pdf

东山二中 2020 届高三网络指导每日 25 分钟 2 月 23 日 “7+1”小卷练 16 (建议检测用时：20~25 分钟；更正反思 20 分钟) 1．下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．聚氯乙烯分子中含有碳碳双键 B．油脂的皂化反应属于加成反应 C．糖类物质均可直接食用并能被人体吸收 D．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 2．在一定条件下 X 既能与 Y 又能与 Z 发生氧化还原反应，且都有单质生成的是 ( ) 选项 X Y Z A Al NaOH(aq) Fe2O3(s) B Fe3O4 HNO3(aq) HI(aq) C Mg NaOH(aq) HCl(aq) D NaOH(aq) AlCl3(aq) HNO3(aq) 3．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下，2.7 g 铝放入足量浓硫酸中，转移的电子数为 0.3NA B．100 g 质量分数为 17%的 H2O2 水溶液中含氧原子数目为 NA C．常温常压下 2.2 g CO2 中含 0.1NA 个氧原子 D．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，生成 3 mol Cl2，转移电子数为 6NA 4．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 将镁片插入氯化铵溶液 中 镁片表面有气泡 镁片表面没有氧化镁 B 将 SO2 通入 BaCl2 溶液， 然后滴入稀硝酸 产生白色沉淀，且白色 沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀为 BaSO3，后 转化为 BaSO4 C 在氨水中滴加酚酞溶液 溶液变红色 NH3·H 2O 是一元弱碱 D 向 AlCl3 溶液中加入 NaHCO3 溶液 产生白色沉淀和气泡 Al3＋和 HCO－ 3 发生双水 解反应生成 Al(OH)3 和 CO2 5．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 与 W 同主族，Y 的焰 色显黄色，Z 离子在同周期元素简单离子中半径最小。将分别含有 Z、W 简单离子 的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。下列说法错误的 是( ) A．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强 B．Z 的单质及其氧化物均可溶于 Y 单质与水反应所得的溶液中 C．X、Y 的简单离子具有相同的电子层结构 D．Y 与 W 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 6．类比 pH 的定义，对于稀溶液可以定义 pC(X)＝－lg c(X)，pKa＝－lg Ka，常温 下，某浓度 H2A 溶液在不同 pH 下，测得 pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)变化如图 所示，下列说法正确的是( ) A．随着 pH 的增大，pC 增大的曲线是 A2－的物质的量浓度的负对数 B．pH＝3.50 时，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A) C．b 点时cH2A·cA2－ c2HA－ ＝104.5 D．pH＝3.00～5.30 时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)先减小后增大 7．汽车酒驾检测仪是一种酸性燃料电池，它适合现场吹气检验酒精含量。其工作 原理如图所示，下列说法正确的是( ) A．电流由吹气所在的铂电极流出 B．O2 所在的铂电极处发生还原反应 C．O2 得电子与 H2O 结合生成 OH－ D．该电池的负极反应式为 CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ 8．[化学——选修 3：物质结构与性质] H、C、N、Na、Si、Cu 元素单质的熔点高低的顺序如下图所示，其中 c、d 均是热和电的良导体。 (1)d 的价层电子排布图为________。上述六种元素中第一电离能最小的是 ________，电负性最大的是________(填元素符号)。将 d 单质的粉末加入 NH3 的浓 溶液中，通入 O2 ， 充 分 反 应 后 溶 液 呈 深 蓝 色 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ______________________________。 (2)试判断硝酸含氧酸根离子的立体构型________；请简要说明该酸易溶于水 的原因：____________________________。 (3)准晶体是一种介于晶体和非晶体之间的独特晶体。d 能与 Al 等元素形成准 晶 体 或 非 晶 体 合 金 ， 用 途 广 泛 。 区 分 晶 体 、 准 晶 体 和 非 晶 体 ， 可 通 过 __________________________方法。 (4)无水氯化铝在 178 ℃升华，它的蒸气是缔合的双分子(Al2Cl6)，更高温度下 Al2Cl6 则离解生成 AlCl3 单分子。试判断固体氯化铝的晶体类型是________；缔合 双分子 Al2Cl6 中 Al 原子的轨道杂化类型是________。 (5)金属铝的晶胞为面心立方堆积，其晶胞边长为 405 pm，晶胞中距离最近的 铝原子可看作是接触的，铝的原子半径 r(Al)＝______pm(结果保留整数)。 9．[化学——选修 5：有机化学基础] 化合物 I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，能发生银镜反应。 已知：①A 的核磁共振氢谱中只有一组吸收峰； ②R—CH===CH2 ――→ ①B2H6 ②H2O2/OH－ R—CH2CH2OH； ③化合物 F 的苯环上的一氯代物只有两种； 回答下列问题： (1)按系统命名法，B 的名称为________________，试剂 R 为________。 (2)加热条件下，D 中加入新制 Cu(OH)2 悬浊液后发生反应的化学方程式为 ______________________________________________________________________ ____________________________________________。 (3)G→H 的第①步反应的化学方程式为_______________________________。 (4)I 的结构简式为______________________________。 (5)I 的同系物 J 比 I 的相对分子质量小 14，J 的同分异构体中能同时满足如下 条件的共有________种。(不考虑立体异构) ①苯环上只有 2 个取代基； ②既能发生银镜反应，又能和饱和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2。 (6)由甲苯和 E 经如下步骤可合成 步骤②中的反应条件为_______________，L 的结构简式为_______________。 1.答案 D 解析 聚氯乙烯分子中不含有碳碳双键，氯乙烯分子中含有碳碳双键，A 错 误；油脂的皂化反应属于取代反应，不是加成反应，B 错误；不是所有的糖类物质 均可直接食用并能被人体吸收，如人体就吸收不了纤维素，C 错误；以淀粉为原料 先水解得到葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇，乙醇氧化为乙酸，就可制取乙酸乙酯， D 正确。 2.答案 A 解析 Al 与 NaOH 溶液反应生成 H2，Al 与 Fe2O3 在高温下发生铝热反应生成 Fe，A 符合题意；Fe3O4 与 HNO3 反应生成 Fe(NO3)3、氮氧化物和 H2O，没有单质 生成，Fe3O4 与 HI 反应生成 I2，B 不符合题意；Mg 与 NaOH 溶液不反应，Mg 和 HCl 反应生成 H2，C 不符合题意；NaOH 与 AlCl3、HNO3 发生的均是非氧化还原 反应，D 不符合题意。 3.答案 C 解析 常温下，浓硫酸能使 Al 发生钝化，A 错误；H2O2 和溶剂 H2O 中均含 氧原子，故 100 g 质量分数为 17%的 H2O2 水溶液中含氧原子数目大于 NA，B 错误； 2.2 g CO2 为 0.05 mol，其中的氧原子数为 0.1NA，C 正确；该反应中 KClO3 作氧化 剂，6 mol HCl 中有 5 mol HCl 作还原剂，故每生成 3 mol Cl2，转移 5 mol 电子，D 错误。 4.答案 D 解析 氧化镁和镁都能溶于酸性溶液，氯化铵溶液呈酸性，A 错误；向氯化 钡溶液中通入 SO2，无现象，滴加稀硝酸后产生白色沉淀，B 错误；在氨水中滴加 酚酞溶液，溶液变红色，能证明氨水显碱性，不能证明 NH3·H 2O 是一元弱碱，C 错误；氯化铝和碳酸氢钠溶液混合，发生双水解反应：Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓ ＋3CO2↑，D 正确。 5.答案 D 解析 Y 的焰色显黄色，说明 Y 是钠元素，因原子序数依次增大，且 Z 离子 的简单离子半径在同周期元素中最小，故 Z 是铝元素，将含 Z、W 简单离子的两 溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体，说明生成了 H2S，则 W 元素是硫元素，又因 X 与 W 同主族，故 X 是氧元素。X 是氧元素，W 是硫元素， 它们的简单氢化物分别是 H2O 和 H2S，因非金属性 O＞S，所以 H2O 的热稳定性 比 H2S 强，故 A 正确；Z 是铝元素，其氧化物是 Al2O3，Y 是钠，与水反应生成 NaOH，则 Z的单质 Al 与 NaOH发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑， Z 的氧化物 Al2O3 与 NaOH 发生反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，故 B 正 确；X 是 O，得到电子后形成与氖相同的电子层结构，Y 是 Na，失去电子后形成 与氖相同的电子层结构，所以二者的简单离子具有相同的电子层结构，故 C 正确； Y 与 W 形成化合物 Na2S，属于强碱弱酸盐，形成的水溶液呈碱性，所以不能使蓝 色石蕊试纸变红，故 D 错误。 6.答案 B 解析 H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－，pH 增加促进电离平衡正向移 动，所以由图可知：下方曲线是 HA－的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是 H2A 的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是 A2－的物质的量浓度的负对数。由分析可知， 随着 pH 的增大，pC(X)增大的曲线是 H2A 的物质的量浓度的负对数，故 A 错误； pH＝3.50 时，pC(H2A)>pC(A2－)>pC(HA－)，即 c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故 B 正确； 在a点，c(HA－)＝c(H2A)，由一级电离 H2A H＋＋HA－，可求得 Ka1＝cHA－·cH＋ cH2A ＝c(H＋)＝10－0.8，在 c 点，c(HA－)＝c(A2－)，由二级电离 HA－ H＋＋A2－，可求 得 Ka2＝cA2－·cH＋ cHA－ ＝ c(H＋)＝10－5.3，b 点时，cH2A·cA2－ c2HA－ ＝cH2A·cA2－ c2HA－ ×cH＋ cH＋＝Ka2 Ka1 ＝10－5.3 10－0.8＝ 10－4.5，故 C 错误；pH＝3.00～5.30 时，结合物料守恒 c(H2A)＋c(HA－)＋C(A2－)始 终不变，故 D 错误。 7.答案 B 解析 燃料电池的燃料参与负极反应，所以吹气所在的电极为负极，该电极 电子流出，A 错误；O2 所在电极为正极，发生还原反应，B 正确；由于该电池为 酸性电池，O2 在电极上得到电子与 H＋结合生成 H2O，不会生成 OH－，C 错误；根 据图示，负极的电极反应生成醋酸，不是 CO2，D 错误。 8. 答案 (1) Na N 2Cu ＋ 8NH3·H 2O ＋ O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O (2)平面三角形 硝酸分子是极性分子，硝酸分子易与水分子形成氢键，易溶 于极性溶剂水中 (3)X－射线衍射 (4)分子晶体 sp3 (5)143 解析 H、C、N、Na、Si、Cu 等元素单质的熔点由高到低的顺序是 C、Si、 Cu、Na、N、H，即 a 是 H2，b 是 N2，c 是 Na，d 是 Cu，e 是 Si，f 是 C。 (1)Cu 是 29 号元素，基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子排布图为 。第一电离能最小的是最活泼的金属 Na，电负性 最大的是得电子能力最强的 N。Cu 在浓氨水中被 O2 氧化，Cu 的化合价由 0 价升 高到＋2 价，根据溶液的颜色可知生成[Cu(NH3)4]2＋，O 的化合价由 0 价降低到－2 价，依据得失电子守恒和原子守恒可写出离子方程式。 (2)NO－ 3 中心 N原子孤电子对数＝1 2×(5＋1－3×2)＝0，价层电子对数＝3＋0＝3， 故 NO－ 3 的立体构型是平面三角形；依据相似相溶原理和氢键可判断该酸易溶于水。 (3)晶体、准晶体和非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有 序排列，则可用 X－射线衍射法区别。 (4)氯化铝中每个铝原子含有 3 个共价键，且不含孤电子对，为平面三角形结 构，Cl 和 Al 可形成配位键，形成缔合双分子 Al2Cl6，其中 Al 原子的轨道杂化类 型为 sp3 杂化。 (5)面心立方晶胞中，每个面的对角线上三个原子紧挨着，所以 4r(Al)＝ 2×405 pm，故 r(Al)≈143 pm。 9.答案 (1)2•甲基丙烯 NaOH 的乙醇溶液 (5)18 (6)NaOH 的水溶液并加热(或强碱的水溶液并加热) 解析 (1)A(C4H9Cl)的核磁共振氢谱中只有一组吸收峰，说明 A 分子中只有一 种 H 原子，则 A 的结构简式为 ，比较 A、B 的分子式可知， 一氯代烃 A 脱去了 HCl 变为 B(烯烃)，B 的结构简式为 ， 名称为 2•甲基丙烯。A→B 为消去反应，试剂 R 为 NaOH 的乙醇溶液。 (2) 根 据 图 中 转 化 关 系 和 已 知 信 息 ② 可 推 知 ， C 的 结 构 简 式 为 ，进而推知 D 为 ， E 为 。 (3)F(C7H8O)的苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上有羟基和甲基两个取 代基，且二者处于对位，即 F 为 ，根据转化关系 可推知 G 为 ，结合信息④可推知 H 为 。在 G→H 的第①步反应中，除了卤代烃在强 碱溶液中发生水解反应和脱水反应外，酚羟基与 NaOH 也发生反应。 (4)E 与 H 发生酯化反应生成 I，故 I 的结构简式为 (5)由题意可知，J 比 I少一个原子团 CH2，且 J 的同分异构体中含有醛基(—CHO) 和羧基(—COOH)，则苯环上的 2 个取代基有 6 组：—CHO 和—CH2CH2COOH、 —CHO 和—CH(CH3)COOH、—CH2CHO 和 —CH2COOH、—CH2CH2CHO 和—COOH、 —CH(CH3)CHO 和—COOH、—CH3 和 —CH(CHO)COOH，且每组的 2 个取代基在苯环上有邻、间、对 3 种位置关 系，故符合条件的 J 的同分异构体的种数＝3×6＝18。 (6)由转化关系可推知，L 和 E 发生酯化反应生成 M，可逆推知 L 为 ， 进 而 可 推 知 K 为 卤 代 烃 ，卤代烃 K 在 NaOH(或强碱)的水溶液并加热条件下水 解生成 L，故步骤②中的反应条件为 NaOH 水溶液并加热。