命题意图和评讲建议泉州市2020届普通高三化学毕业单科质量检查试卷.pdf

泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 1页 共 8 页 泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查 化 学 试 题 命题意图和讲评建议 （满分：100 分 考试时间：90 分钟） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共 22 题，共 100 分， 共 8 页。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏 贴在条形码区域内。 2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签 字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、 刮纸刀。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第Ⅰ卷(42 分) 一、选择题：本题共 12 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是 A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染” B．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 C．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化 D．分类放置生活废弃物 【命题意图】题凸显化学与生产、生活实际紧密联系的学科特点，以塑料、洗涤剂、 垃圾为素材，重在检测学生具有资源回收利用、环境保护的可持续发展意识。培养学生 科学态度与社会责任等化学核心素养。 【试题解析】选 B。A.大量使用塑料会造成白色污染，如果采用可降解塑料可避免 白色污染，A 正确；B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等会浪费资源，不属于生态 文明 B 错误；C. 大量使用含磷洗涤剂，会使水体富营养化，造成赤潮，使鱼虾死亡等， 所以应该控制，C 正确；D.垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收利用，D 正确。 2．“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一 的火药的描述，其中焰硝是 A．KClO3 B．Na2SO4 C．KNO3 D．Na2O2泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 2页 共 8 页 【命题意图】本题是以我国古代四大发明火药为背景的试题，需要一定的古文翻译 能力。考察火药制作原理等。 【试题解析】选 C，火药的反应原理为 C＋KNO3＋S→K2S＋N2＋CO2。乃焰硝 （KNO3）、硫磺（S）、杉木炭（C）所合，所以 C 正确。 3. 下列物质的工业制法中，错误的是 A．制氨：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物 B．制锰：高温下铝和二氧化锰反应 C．制硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为 CO D．制硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收 【命题意图】本题考查物质的工业制法，注意知识的归纳和梳理是关键。 【试题解析】选 A。A. 加热氢氧化钙和氯化铵的混合物是实验室制氨方法，工业上 氮气和氢气高温高压催化剂条件下合成氨，A 错误； B. 铝热反应可利用铝的还原性获 得高熔点金属单质的方法，B 正确；工业上采取 C 和 SiO2 制取粗硅和 CO，C 正确；D. 工 业上制硫酸，①制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫 FeS2 ＋O2→SO2＋Fe2O3，②接触氧化为三氧化硫（接触室）SO2＋O2→SO3③用 98.3%硫酸吸 收 SO3＋H2O→H2SO4，D 正确。 4．以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是 A．淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应 B．工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应 C．燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同 D．乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率 100% 【命题意图】考查有机物结构和性质判断的知识，通过“结构决定性质”的化学核心 理念，来体现有机化学的教育价值，同时考查考生对简单有机反应的理解程度和绿色化 学。培养学生宏观辨析和微观探析、科学态度社会责任等化学学科素养。 【试题解析】选 B。A.淀粉多糖可水解成葡萄糖，而葡萄糖是单糖不能水解，A 错 误；B.石油经裂解，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯等气态短链烃，乙烯经加聚 反应制取聚乙烯，B 正确；两者燃烧的反应方程式可得出等等物质的量的乙烯和乙醇耗 氧量相同，C 错误；D.乙醇和乙酸发生酯化反应除了生成乙酸乙酯，还有水，原子利用 率小于 100%，原子利用率 100%一般是化合反应、加成反应和加聚反应等，D 错误。 5．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，3.6g D2O2 含有的共价键数为 0.3NA B．0.2 mol·L－1 K2SO3 溶液中 SO3 2－的离子总数小于 0.2NA泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 3页 共 8 页 C．实验室采用不同方法制得 1mol 氧气，转移电子数一定是 4NA D．标准状况下，将 2.24L SO3 溶于水，溶液中 SO42－的数目为 0.1NA 【命题意图】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结 构是解题关键。 【试题解析】选 A。A. 3.6g/36g ·mol－1 =0.1mol，一个 D2O2 含有 3 个共价键，A 正确； B. 无溶液体积，无法计算 SO32－离子数目，B 错误；C.常见实验室制氧气有三种，其中 一种是 ，制得 1mol 氧气，转移电子数是 2NA，C 错误； D. 标准 状况下 SO3，D 错误。 6．某有机物 W 的结构简式为 ，该有机物的说法错误的是 A．是一种酯类有机物 B．含苯环和羧基的同分异构体有 3 种 C．所有碳原子可能在同一平面 D．能发生取代、加成和氧化反应 【命题意图】本题考查有机物的结构与性质及同分异构体的确定，为高考常见题型， 注意把握有机物中的官能团及性质的关系。 【试题解析】选 B。A. 结构中含有—COO—，A 正确； B. 苯环上含有二个取代 基（—COOH 和—CH3）则有 3 种同分异构体，苯环上只有一个取代基（—CH2COOH） 则有 1 种，共 4 种，B 错误；C. 结构中含有苯环和碳氧双键，通过碳氧单键自由旋转可 让所有碳原子在同一平面，C 正确；D. 结构简式中含有苯环和酯基等可以发生取代、加 成和氧化反应，D 正确。 7．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 X 离子可能为 所含离子 NO－ 3 SO2－ 4 H＋ X 浓度/mol·L－1 2 1 2 1 A．Cl－ B．Ba2＋ C．Fe2＋ D．Mg2＋ 【命题意图】本题考查离子共存问题，注意电荷守恒，把握离子反应发生的条件（生 成难溶物、难电离物或易挥发物）即可解答该题。 【试题解析】选 D。A. 根据电荷守恒，X 所带电荷数为+2，A 错误； B. Ba2++与溶液中的 SO42-反应生成 BaSO4↓，B 错误；C. Fe2+与 H+、NO3 —发生氧化还原 反应，C 错误；D. Mg2+带两个单位正电荷，符合电荷守恒且与溶液中的离子不发生反应， D 正确。 8．下列离子方程式正确的是泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 4页 共 8 页 A．钾和冷水反应：K＋H2O ＝ K＋＋OH－＋H2↑ B．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe3+＋2I－＝ 2Fe2＋＋I2 C．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液： HCO－ 3 ＋NH＋ 4 ＋2OH－＝ CO2－ 3 ＋NH3·H2O＋H2O D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O2－ 3 ＋2H＋＝ 4S↓＋2SO2－ 4 ＋H2O 【命题意图】本题考查离子方程式的书写，注意书写规范、产物与量有关的离子反应 即可解答。 【试题解析】选 C。A. 不符合原子守恒和得失电子守恒，A 错误；B. 有考虑氧化还 原反应，但 Fe(OH)3 难溶应保留化学式，B 错误；C.烧碱足量和稀溶液，则生成一水合 氨和碳酸钠铵和水，C 正确； D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫和二氧化硫，而 不是生成 SO42-，不符合客观事实，D 错误。 9．一定符合以下转化过程的 X 是 A．FeO B．SiO2 C．Al2O3 D．NH3 【命题意图】本题考查的是元素及其化合物的转化。落实转化观念在元素化合物中 的应用。 【试题解析】选 D。A.如果 FeO，则 W 为硝酸铁，Z 为 Fe(OH)3，X 为 Fe2O3，A 错 误；B. SiO2 与稀硝酸不反应，B 错误；C.如果为 Al2O3，则 W 为硝酸铝，Z 为可能为 Al(OH)3 或 NaAlO2，X 为 Al2O3 或 NaAlO2，题干为一定符合，所以 C 错误；D.如果为 NH3，则 W 为硝酸铵，Z 为一水合氨，X 为 NH3，D 正确。 10．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较 Cl 和 S 的非金属性 往 Na2S 溶液通入氯气，观察溶液是否变浑浊 B 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 C 制取氢氧化铁胶体 将 FeCl3 溶液滴入 NaOH 溶液 D 比较 HClO 和 H2CO3 的酸性 测量并比较等浓度 NaClO 与 Na2CO3 溶液的 pH 【命题意图】本题考查化学实验方案的设计，涉及实验操作、钢铁的腐蚀、胶体制取、 非金属比较和酸性大小比较等，把握物质的性质、实验操作及实验技能为解答的关键， 侧重分析实验能力的考查，注意实验的评价性分析。 【试题解析】选 A。A. 往 Na2S 溶液通入氯气，观察溶液变浑浊（有 S 生成），氧化 性 Cl2 大于 S，非金属性：Cl 大于 S，A 正确；B. 铁的吸氧腐蚀是食盐水做电解质溶液， 铁钉露出部分与空气中的氧气接触发生吸氧腐蚀，盐酸浸没是发生析氢腐蚀，B 错误； C. 制备氢氧化铁胶体是往沸水中滴入饱和的氯化铁溶液加热煮沸至出现红褐色为止，C泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 5页 共 8 页 错误；D. 比较 HClO 和 H2CO3 的酸性，测量并比较等浓度 NaClO 与 NaHCO3 溶液的 pH， D 错误。 11．辉钼精矿主要成分是 MoS2 ，还含有石灰石、石英、黄铜矿(CuFeS2)等杂质。某学 习小组设计提取二硫化钼的过程如下： 以下相关说法错误的是 A．为加快辉钼精矿溶解可将矿石粉粹并适当加热 B．滤液中含 Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子 C．以上①②③过程均涉及氧化还原反应 D．步骤③温度不宜过高的原因是防止 MoS2 被氧化 【命题意图】本题是小化工流程，考查物质分离和提纯的方法的综合应用，涉及元素 钼、铜、铁、硫、硅及其化合物的性质，明确流程中元素的转化关系是解答的关键。 【试题解析】选 C。A. 粉粹增加接触面积，加热升高温度都可以加快反应速度，A 正 确；B. 石灰石（CaCO3）、黄铜矿(CuFeS2)与加入盐酸和 FeCl3 反应生成 CaCl2、CuCl2、 FeCl2、S 等物质，B 正确；C.①中的 H2S 与 FeCl3 发生氧化还原反应，②SiO2 与氢氟酸 发生复分解反应，③S 与 O2 生成 SO2 等，C 错误；D. MoS2 温度过高会与氧气反应，D 正确。 12．在酸化的 Na2Cr2O7 溶液中，存在如下平衡： 2CrO42－ (黄色)+2H＋ Cr2O72－ (橙红色)+H2O 已知：25℃时， Ksp (Ag2CrO4)=1×10－12， Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10－7。下列说法正确的是 A．当 2c(Cr2O72－)=c(CrO42－)时，达到了平衡状态 B．在 pH=1 溶液中，溶液呈黄色 C．若往溶液中加入 AgNO3 溶液，生成 Ag2CrO4 沉淀 D．稀释 Na2Cr2O7 溶液时，溶液中各离子浓度均减小 【命题意图】本题考查溶液中的离子平衡，注重对学生平衡思想与变化观念的考查， 不仅涉及沉淀溶解平衡、平衡移动、平衡状态标志，还要对离子浓度变化进行判断，落 实平衡观念在化学原理中的应用，难度中等。 【试题解析】选 C。A．平衡状态标志符合 V(正)和 V(逆)且速率之比等系数之比，A 错误；B．pH=1，平衡正向移动，生成较多的 Cr2O72－ ，溶液呈橙红色，B 错误；C．由 Ag2CrO4 和 Ag2Cr2O7 的 KSP数据看出 Ag2Cr2O7 的 KSP 非常小，所以混合溶液中加入 AgNO3 溶液，会先生成 Ag2CrO4 沉淀，C 正确；D．稀释 Na2Cr2O7 溶液时，溶液中 CrO42－、H＋、 辉钼精矿 盐酸、FeCl3 溶液 过滤 滤液 滤渣 1 氢氧化铜、氢氧化铁… 氢氟酸 滤渣 2① 通空气 MoS2 （S、MoS2、SiO2 等） ③② 过滤 一定温度下加热泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 6页 共 8 页 Cr2O72－离子浓度减小，但 OH—离子浓度增大，D 错误。 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 13．铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3 －发生氧化还原反应，转化关系如下图所示： 下列说法错误的是 A．B 溶液含 AlO2 － B．A 溶液和 B 溶液混合无明显变化 C．D 与 F 反应生成盐 D．E 排入大气中会造成污染 【命题意图】本题考查的是元素及其化合物的转化。落实转化观念在元素化合物中 的应用。涉及铝及其化合物和氮及其化合物的性质，明确流程中物质的转化关系是解答 的关键。 【试题解析】选 B。A. 铝在碱性溶液中与 NO3 －发生氧化还原反应会生成 AlO2 －和 碱性气体 NH3，A 正确；B. 铝在酸性与 NO3 －发生氧化还原反应生成 Al3+和 NO，AlO2 －和 Al3+混合，发生双水解生成 Al(OH)3 沉淀，B 错误；C. 由连续氧化推出 E 为 NO2， F 为 HNO3，NH3＋HNO3＝NH4NO3，NH4NO3 为铵盐，C 正确；D. E 为 NO2，大量排入 大气会引起光化学烟雾等大气污染。D 正确。 14．用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如 图所示。下列说法错误的是 A．电极 a 为电解池阴极 B．阳极上有 HSO3 －–2e– + H2O＝ SO42－+ 3H+发生 C．当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol H2 生成 D．处理后可得到较浓的 H2SO4 和 NaHSO3 产品 【命题意图】本题以 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2 为素材，在引导考生关注生态文 明的同时，重点考查学生利用电解池工作原理分析电解过程中离子迁移方向、电极判断、泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 7页 共 8 页 电极反应式的书写、有关电子转移的相关计算等一系列电化学基础知识，对学生获取信 息并与已有知识融合重组，在陌生情境中分析问题和解决问题的能力的考量。 【试题解析】选 D。A.从图中箭标方向“Na+→电极 a”，则 a 为阴极，A 正确；B.电 极 b 为阳极，发生氧化反应，结合图中箭标方向“HSO3 －→和→SO42－”，故 b 电极反应式 有 HSO3 －–2e－＋ H2O＝ SO42－＋ 3H+，B 项正确；C.电极 a 发生还原反应，结合图中箭 标方向“→H2”，故 a 电极反应式为 2H++2e–＝H2↑，通过 1mol 电子时，会有 0.5mol H2 生 成，C 正确；D.从两极的电极反应式看出可得到较浓的 H2SO4 产品，而 NaHSO3 浓度变 稀，D 错误。 15．W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为 18。 X、Z 同一主族，Z 的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸；Y 的周 期数是族序数的 3 倍。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W＞X＞Y B．X 与 Z 最高化合价不相同 C．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 D．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 【命题意图】本题围绕元素在周期表中位置、原子结构及元素有关性质，考查学生 对元素周期表(律)、原子结构、离子半径、化合价、物质的稳定性、元素及其化合物性 质之间关系等知识的理解与运用，重点检测学生是否对已学知识融会贯通及分析、推理 解决问题的能力。要求学生熟练掌握元素周期表特别是短周期主族元素的有关知识，能 理解和运用元素“位－构－性”的关系。正确推断各元素为解答关键。 【试题解析】选 D。Z 的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸，判 断 Z 为 S 元素；X、Z 同一主族，可知 X 为 O 元素。Y 的周期数是族序数的 3 倍，可推 出 Y 为 Na 元素，再结合 W、X、Y 和 Z 原子的最外层电子数之和为 18，可知 W 为 N 元素。A. N3－、Na+和 O2－具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，故简单 离子半径顺序为：W＞X＞Y，A 正确；B.O 最高价+2，而 S 最高价为+6，B 正确；C. 简单氢化物热稳定性强弱与元素的非金属性强弱一致，而非金属性：O＞N，稳定性： H2O＞NH3，C 项正确；D. Na 与 O 可形成 Na2O2，Na2O2 含有离子键和共价键，D 项错 误。 16．碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用下列装置在实验室中模拟制备碳酸 镧：2LaCl3 + 6NH4HCO3 ＝ La2(CO3)3 ↓+6NH4Cl +3CO2↑ +3H2O，以下说法正确的 是泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 8页 共 8 页 A．从左向右接口的连接顺序: F→B，A→D ，E← C。 B．装置 X 中盛放的试剂是饱和 Na2CO3 溶液 C．实验开始时应先打开 W 中分液漏斗的旋转活塞 D．装置 Z 中用干燥管的目的是增大接触面积，加快气体溶解 【命题意图】本题以碳酸镧的制备为载体，考查学生对实验装置的理解、元素化合 物的性质、实验方案的设计等，是对学生综合能力的考查，需要学生扎实的基础与分析 问题、解决问题的能力。 【试题解析】选 A。A. 由制备碳酸镧的方程式和装置图得出在 Z 装置中制备碳酸 镧，结合氨气极易溶于水应防止倒吸，应从 Z 装置的 D 和 E 中分别通入 CO2 和 NH3， 而 W 装置制取的 CO2 中混有 HCl，应用 X 装置除去，Y 装置制取 NH3，A 正确；B. 装 置 X 目的是除去 CO2 中混有的 HCl，装置 X 中盛放的试剂是饱和 NaHCO3 溶液，B 错误； C.为了增大 CO2 在溶液中的溶解性以获得较多的 NH4HCO3，必须先通入 NH3，实验开 始时应先打开 Y 中分液漏斗的旋转活塞，C 错误；D. 装置 Z 中用干燥管的目的是防止 倒吸，D 错误。 17．废水中过量的氨氮（NH3 和 NH4+）会导致水体富营养化。某兴趣小组研究不同 pH 下用 NaClO 氧化废水中的氨氮（用硝酸铵模拟），使其转化为无污染的气体，设计 试剂用量如下表。已知 HClO 的氧化性比 ClO－的氧化性更强。 pH 0.100 mol·L－1 NH4NO3 (mL) 0.100 mol·L－1 NaClO 溶液（mL） 0.200 mol·L－1 稀硫酸（mL） 蒸馏水 (mL) 氨氮去除 率（%） 1.0 10.00 10.00 10.00 10.00 89 2.0 10.00 10.00 V1 V2 75 6.0 … … … … 85 以下有关说法错误的是 A．V1=2.00 B．pH=1 反应的离子方程式：3ClO－ ＋ 2NH4+ ＝ 3Cl－ ＋ N2↑＋ 3H2O ＋2H+ C．pH 从 1 升高到 2，氨氮去除率降低的原因是 ClO－氧化性减弱 D．将氨氮废水的 pH 控制在 6 再进行处理更容易达到排放标准 【命题意图】本题考查通过控制变量来探究影响氨氮去除率的因素，学生要能够理 解单一变量在实验中的应用，考查混合溶液 pH 的计算、陌生方程式的书写等，对学生泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 9页 共 8 页 从表中获取信息并与已有知识融合重组，在陌生情境中分析问题和解决问题的能力的考 量。 【试题解析】选 A．A. 从表中看出 0.200 mol·L－1 稀硫酸体积 V1 混合后 pH 为 2.0， c(H+)=(0.2×2×V1×10－3)mol÷0.04L=10—2mol·L－1，推出 V1=1mL，A 错误；B. 由题中信息 NaClO 氧化废水中的氨氮（用硝酸铵模拟），使其转化为无污染的气体，利用氧化还原 反应原理可写出反应的离子方程式为 3ClO－ ＋ 2NH4+ ＝ 3Cl－ ＋ N2↑＋ 3H2O ＋2H+， B 正确；C．从表中看出 pH 从 1 升高到 2，氨氮去除率从 89%到 75%，结合题中信息 HClO 的氧化性比 ClO－的氧化性更强，所以氨氮去除率降低的原因是 ClO－氧化性减弱， C 正确。D．废水的排放标准除了考虑氨氮去除率，还需要考虑废水的酸碱性，PH 为 6 废水接近中性，氨氮去除率也高，D 正确。 18. 常温下，将 1.0L x mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH 固体混合充分反应，再向 该混合溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体（忽略体积和温度变化），溶液 pH 随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．x0.1，A 错误；B. 起始溶液为 CH3COONa 和剩余的 CH3COOH，b→a 过 程是加入的 NaOH 固体与剩余的醋酸反应生成能水解的醋酸钠，故水的电离程度逐渐增 大，B 正确；C.由图中的 a 点 pH=7，得出 c(H+)=10-7mol·L－1，此点为呈中性，根据电荷 守恒可得出 c(CH3COO-)=c(Na+)=0.2mol·L－1，由物料守恒得出溶液中泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 10页 共 8 页 c(CH3COOH)=( x—0.2)mol·L－1，进而算出电离常数 ， C 错误；D. b→c 过程是通入 HCl，Ka 不变，C(H+)增大， ， 即 逐渐增大，D 错误。 第Ⅱ卷 (共 58 分) 三、非选择题：本题包括 4 小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。 19.（15 分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。海洋资源 的综合利用具有非常广阔的前景。 （1）下列有关说法正确的是 。 a．卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b．F、Cl、Br、I 的非金属性顺序依次增强 c．卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次增强 d．卤素单质与氢气化合按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序由难变易 （2）实验室里从海藻灰中提取碘的流程如下图： ①氧化时，可以加入 MnO2 在酸性条件下进行氧化，写出反应的离子方程式： ②上述过程①②③分离操作分别是过滤、 、 （3）从海水提取的食盐，含有 Mg2+、Fe3+、Ca2+和 SO42—杂质。在氯碱工业中，这 些杂质离子必须除去。“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的 NaOH 溶液；②过量的 Na2CO3 溶液；③适量的盐酸；④过量的 BaCl2 溶液。正确的添 加顺序是 。要使 Ca2+完全沉淀，溶液中 c(CO32—)应不小 于 mol·L-1[已知 Ksp(CaCO3)=2.9×10－9，离子浓度小于 1×10－5 mol·L-1 视为完全沉淀]。 （4）利用从海水中的提取的食盐可以制得纯碱，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联 合制碱法”两种工艺。 ①能析出 NaHCO3 的原因是 ②氨碱法与联合制碱法的区别是氨碱法在滤液中加入 产生 NH3 氧化 晶态碘海藻悬浊液 ① 含 I－溶液 含 I2 溶液 ② 有机层 ③ CCl4 CO2 饱和食盐水 过滤 NaHCO3 灼烧 Na2CO3 NH3 滤液泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 11页 共 8 页 循环使用，但产生大量的废弃物 CaCl2；联合制碱法是在低温条件下，向滤液 中继续通入 NH3 以制得更多的副产物 。 ③在饱和食盐水通入 NH3 和 CO2 至 HCO3 －和 NH4 ＋浓度相等，此时溶液中的 pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 【命题意图】本题以海洋中的氯、溴、碘及其化合物和制碱工业等为线索，内容涉 及卤族单质及化合物的递变性、离子方程式、分离操作、物质提纯、ksp 的简单计算、 纯碱的制备、电荷守恒等，考查学生对元素周期律、氧化还原反应和物质的制备等原理 融会贯通的能力。从图中获取有效信息的能力，并能分析、解决有关问题。 【试题解析】（1）选 ac。a.AgCl、AgBr、AgI 颜色由白色、浅黄色、黄色逐渐加 深，a 正确；b. 同主族从上到下，元素的非金属性依次减弱，b 错误；c. 卤化氢的还原 性顺序与单质的氧化性顺序相反，单质的氧化性顺序与元素的非金属性顺序相同，c 正 确；d.卤素单质与氢气化合难易与元素的非金属性顺序相同，d 错误。 （2）①从流程图中看出生成物中有 I2，依据氧化还原反应原理可得出，答案为： MnO2＋2I—＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O ②含 I2 溶液中加入 CCl4 得到有机层（含 I2 的 CCl4），把水和 I2 分离且水层和有几层分 离，所以采取的分离操作为萃取和分液；有机层（含 I2 的 CCl4）最后得到晶态碘。采取 的分离操作为蒸馏。 （3）用过量的 NaOH 溶液除去 Mg2+、Fe3+，过量的 BaCl2 溶液除去 SO42—，过量的 Na2CO3 溶液除去 Ca2+和加入的过量 Ba2+，过滤后加入适量的盐酸除去过量的 CO32—；答 案 为 ①④②③ （ 或 ④②①③ 或 ④①②③ ） ； 依 据 沉 淀 溶 解 平 衡 的 原 理 ， KSP=c(Ca2+)..c(CO32-)，所以要使 Ca2+完全沉淀，溶液中 c(CO32—)应不小于 2.9×10－4 mol·L-1 （4）氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨 气为原料来制取纯碱．先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶 解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．其化学反应原理是：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl （饱和）＝NaHCO3↓＋NH4Cl，将经过滤、洗涤得到的 NaHCO3 微小晶体，再加热煅烧 制得纯碱产品：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，放出的二氧化碳气体可回收循环使 用。含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，CaO ＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋ Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；联合制碱法：以食盐、 氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取 纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成 氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得 NaHCO3 微小晶体，再煅 烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。第二个过程是从含有氯化铵和 氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体．由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大， 低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的 溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以 使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品．此时滤出氯化铵沉 淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。联合制碱法与氨碱法比较， 其最大的优点是使食盐的利用率提高到 96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的 纯碱。泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 12页 共 8 页 ①在 NaCl 饱和溶液中能析出 NaHCO3 的原因是 NaHCO3 的溶解度最小。 ②滤液中含有 NH4+，要产生 NH3，必须加入碱，工业上采用 CaO［或 Ca(OH)2 ］； 由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化 铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤 液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，答案为 NH4Cl ③由电荷守恒：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Na+)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 且 HCO3 －和 NH4 ＋浓度相等、Cl －和 Na＋浓度相等，推出 c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)，即 c(H+)>c(OH-)，pH 小于 7。 20．（14 分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比 FeSO4 稳定，不易被氧气氧化， 常用于代替 FeSO4 作分析试剂。某小组在实验室制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 并探究其 分解产物。 Ⅰ．按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体 （1）铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是 （2）流程中，将滤液转移到 中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热 蒸发混合溶液，观察到 ，停止加热。蒸发过程保持溶液 呈较强酸性的原因是 。 II. 查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应： (NH4)2Fe(SO4)2— Fe2O3+ SO2↑+ NH3↑+ N2↑+ H2O 但伴有副反应发生，生成少量 SO3 和 O2。设计以下实验探究分解的产物： （3）配平上述分解反应的方程式 （4）加热过程，A 中固体逐渐变为 色 （5）B 中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 13页 共 8 页 （6）C 的作用是 （7）D 中集气瓶能收集到氧气， （填“能”或“不能”）用带火星木条检 验。 （8）上述反应结束后，继续证明分解产物中含有 NH3 的方法是 【命题意图】试题以制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 并探究其分解产物为载体，在知识 方面，重点考查化学实验基础知识、基本技能（如结晶方法的运用等）、化学方程式 的书写、实验装置的作用、物质检验、实验方案设计等主干知识，能力层面上考查学 生信息获取能力、分析推理能力、实验设计与评价能力，诊断科学探究与创新意识的 学科核心素养水平，明确实验原理、有关物质的性质是解答的关键。 【试题解析】I.（1）铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热（升高温度）目的就是增 大 Fe 的溶解速率。答案为：加快反应速率。 （2）加热溶液制备晶体应该放在蒸发皿中，且有晶膜出现（或大量固体出现时）， 停止加热，防止晶体烧焦或溅出；蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是抑制硫酸亚 铁铵溶液中 NH4+和 Fe2+水解。答案为：蒸发皿；有晶膜出现（或大量固体出现时）； 防止硫酸亚铁铵水解 II.（3）该反应用氧化还原反应配平方法，但是 2 种元素（N、Fe）升，1 种元素 （S）降，会造成学生配平困难，也可采用“定一法”等其他方法。答案为： 2(NH4)2Fe(SO4)2 1Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋1N2↑＋5H2O （4）由反应产物知道生成 Fe2O3 固体，A 中固体逐渐变为红棕色 （5）生成物中有 SO2、NH3 同时有但伴有副反应发生，生成少量 SO3 和 O2，足 量盐酸说明溶液显酸性，不会生成 BaSO3，答案为：Ba2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+ （说明：分步写也给分；2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+也给分） （6）探究分解的产物中含有 SO2 需要品红溶液，答案为：检验产物中是否含有 SO2 （7）由于产物 O2 在 B 装置中参与反应且产物中含有大量的 N2，造成氧气的浓度 小于空气中的浓度，所以不能用带火星木条检验。 （8）NH3 极易溶于酸，如果产物中有 NH3，则会在 B 装置生成 NH4+，只要检验 B 装置的溶液中含有 NH4+即可，答案为：取 B 中少量溶液于试管中，滴加少量 NaOH 溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第 14页 共 8 页 21．（15 分）二甲醚（CH3OCH3）被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得 二甲醚，反应方程式如下： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH1 （1）二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下： 2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） ΔH2 CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g) ΔH 3 3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g) ΔH 4 则ΔH1＝ （用含有ΔH2、ΔH 3、ΔH 4 的关系式表示） （2）经查阅资料，上述反应平衡状态下 Kp 的计算式为 珸ᙐꂠ =− 2.205 + 2708.6137 （Kp 为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度）。且催化剂吸附 H2O(g)的量 会受压强影响，从而进一步影响催化效率。 ①在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向 （填 “增大”、“不变”或“减小”），ΔH4_______2ΔH2+ΔH3（填“＞”、“＜” 或“＝”）。 ②某温度下（此时 Kp=100），在密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各 组分的分压如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 分压/MPa 0.50 0.50 0.50 此时正、逆反应速率的大小：v 正______ v 逆 （填“>”、 “