内蒙巴彦淖尔市第五中学第一学期期末测试初三化学试题
可能用到的相对原子质量Cu-64 H-1 O-16 CI-35.5 Fe-56 Zn-65 AI-27 Mg-24 Ca-40 C-12 O-16 N-14 Ag-108 S-32
一．单项选择（每小题2分，共12分。将每题正确答案的序号填入后面的答题卡中）
1.下列叙述中，前者是物理变化，后者是利用其化学性质的是 （ ）
A．酒精挥发，干冰用于人工降雨
B．煤气燃烧，稀有气体用作焊接保护气
C．活性炭去除冰箱异味，不能用铁桶盛放农药波尔多液
D．钢铁腐烂，氢气用于填充探空气球
2．推理是学习化学的一种重要的方法．下列推理合理的是（ ）
A．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一 定属于同一种元素
3．下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
将气体点燃
B
N2
O2
通过灼热的铜网
C
Cu
Zn
加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
4．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（ ）
A．a点，溶液中的溶质有2种
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
5．在托盘天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中盛放100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，向两个烧杯中同时放入下列物质，反应停止后天平一定不平衡的是（ ）
A．2.4 g镁 2.4 g铝 B．5.6 g铁 5.6 g锌和镁的混合物
C．10g碳酸钙 5.6 g铜 D．6.5 g锌 6.5 g铁
6．下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
A．室温时向一定量的稀盐酸中加入少量镁条
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C．在饱和石灰水中加入少量生石灰
D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，本题共21分）
7.（1）用化学用语填空：2个亚铁离子_______石墨______2个氮分子____
8．黄铜是以Zn为主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu
50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________________。
（2）溶液A中的金属阳离子有__________________________（填化学式）[]
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为__________________，此操作用到的玻璃仪器是___________________。
（4）溶液A_________（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
9．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？
（查阅资料）①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②无水CuSO4遇水变蓝．③氢氧化钠溶液与CO2反应无明显现象，常用于吸收CO2
（猜想与假设）甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O； 丁：CO2、CO、H2O．
你认为______同学的猜想是错误的，理由是______________________．
（实验探究）为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
[]
（1）若实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断______同学猜想成立，请写出甲烷在此时燃烧的化学方程式______．
（2）A、B装置的顺序不能颠倒，其理由是______；
（反思与交流）为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是______．
10．A--G为初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示可转化，反应条件、部分反应物或生成物已略去）。已知C、E为常见的气体，C能结合血红蛋白，使人中毒，E是植物光合作用的产物。请回答:[科&网]
[]
（1） F的化学式_____ ，D物质的用途. _____
（2）写出“A→B”化学方程式________;
（3） D→C的基本反应类型______
三．计算题（共7分）
11．我国石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
7.0
5.0
3.0
1.5
X
请计算：
（1）X的值为____。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____。
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
参考答案
1-6CBABBD
7. 答案】2Fe2+ C 2N2
8.【答案】Zn + H2SO4 =ZnSO4+ H2↑ Cu2+、Zn2+ 过滤 玻璃棒 小于
9.【答案】丙 甲烷不含氮元素在氧气中燃烧不可能生成NH3 (合理答案即可) 否, 如颠倒则不能确定燃烧产物中是否有水(合理答案即可) 丁 CuO+CO Cu + CO2
10.【答案】H2O 用于灭火 （合理即可） （ 合理即可） 化合反应
11.【答案】1.5 83.3% 14.6%
【详解】
（1）前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为1.5g，所以x=1.5。
（2）根据前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，可见石灰石样品原来的质量为9g，因此样品中碳酸钙的质量为9.0g﹣1.5g=7.5g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： ≈83.3%。
（3）根据前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，可见每10g盐酸和2g碳酸钙完全反应。
设10g盐酸中HCl的质量为y。
解得y=1.46g
所用稀盐酸溶质的质量分数为 =14.6%
答：（1）X的值为 1.5；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%；（3
）所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%．
微信/支付宝扫码支付