20版化学《高中考前》规范练7：产品分离提纯与产率计算.doc

天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 猜押练二 规范答题训练 规范练7：产品分离提纯与产率计算 ‎1.氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77 ℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成SOCl2的原理为SO2+Cl2+SCl22SOCl2,部分装置如图所示。‎ 回答下列问题:‎ 已知SCl2的沸点为50 ℃。实验结束后,将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是__________。若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况,且SO2足量),最后得到纯净的SOCl2 6.76 g,则SOCl2的产率为__________(保留两位有效数字)。  ‎ ‎2. 无水MgBr2可用作催化剂,实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式为Mg2++Y4-MgY2-。测定前,先称取0.250 0 g 无水MgBr2产品,溶解后,用 ‎0.050 0 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是__________(以质量分数表示)。 ‎ ‎3.用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。新型RuO2催化剂对HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。‎ ‎(1)实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图:‎ 则总反应的ΔH__________0(填“>”“=”或“