福建省泉州市2020年高中毕业班5月份质检理综化学试卷 word含解析.doc

2020 年泉州市高中毕业班 5 月份质检化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Br80 单选题 7．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效 B．食品袋中放置的 CaO 可防止食品氧化变质 C．草木灰与硝酸铵混合施用效果更好 D．用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药 8．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。 下列叙述正确的是 A．NH3 的电子式为 B．每转移 3NA 电子时，消耗 Cl2 的体积为 33.6L C．该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成 D．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟 9．水杨酸（结构如图所示）为柳树皮提取物之一，是一种天然的消炎药，主要作为医药工 业的原料。下列关于水杨酸的叙述错误的是 A．分子式为 C7H6O3 B．能发生加成、酯化、中和等反应 C．苯环上的二氯取代物有 5 种 D．所有原子均可能在同一平面上 10．前 20 号元素 M、N、R、Q、Z 的原子序数依次递增，M 与 Z、N 与 Q 分别同主族， M、 N 形成的常见化合物有 M2N、M2N2，由该 5 种元素组成的某结晶化合物 X 常用作净水 剂。下列叙述错误的是 A．化合物 X 中含有离子键和共价键 B．简单离子半径由大到小的顺序为 Z˃R˃Q˃N C．N、Q 分别与 Z 形成化合物的水溶液均呈碱性 D．R、Q、Z 的最高价氧化物的水化物间能相互反应 11．卤素互化物如 ICl、ICl3 等具有与卤素单质相似的性质。利用反应 I2+Cl2=2ICl，实验 室可用如下.图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量 ICl3。已知：ICl 的熔点为 27.2℃，沸 点为 97.40C，容易水解，能发生反应：ICI+C12=IC13。下列叙述错误的是 A．圆底烧瓶中的固体可以为 KMnO4 或 KClO3 B．装置 B、C 中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸 C．装置 E 的作用为吸收尾气，可用装置 F 替代 D．盐酸的滴加速度过快，ICl 的产率会明显降低 12．某研究团队在优化催化剂的基础上，通过调节电 极的孔道和疏水性增加 CO 的扩散速率，实现了高 选择性将 CO 电解还原制备乙烯，如图所示。下列 叙述错误的是 A．碳纸/聚四氟乙烯电极为阴极 B．聚四氟乙烯的作用是吸附并增加 CO 的浓度 C．为了维持电解的效率，离子交换膜应为阳离子交换膜 D．碳纸上生成 的电极反应式为： - 13．常温下，用 0.010mol/L 的 NaOH 溶液滴定 10.00mL0.010mol/L 的酸 H2A，滴定过程 中加入 NaOH 溶液的体积（V）与溶液中 的关系如图所示（10mL 之后的曲 线未画出）。下列叙述正确的是 A． B．Ka(HA-)的数量级为 10-5 C．滴定过程中，水的电离程度最大的为 B 点溶液 D．V(NaOH)=15mL 时的溶液中： 26．（15 分） 1,2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br，常温下为无色液体，难溶于水，密度比水大，熔点 9℃， 沸点 132℃]常用作熏蒸消毒的溶剂。利用以下原理可在实验室制取： 已知：140℃时发生副反应生成乙醚(C2H5OC2H5)，局部过热会生成 SO2、CO2。 实验步骤如下： ①按下图组装仪器（夹持装置略），检查气密性后添加试剂。 ②在冰水浴冷却、搅拌下，将 20mL 浓硫酸缓慢加到 10mL95％乙醇中，取出 5mL 混合 液加入三颈烧瓶中，将剩余部分移入恒压滴液漏斗。 ③加热 A 至 175℃，打开恒压滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至 D 中液溴反应完全。 ④将 D 中产物移到分液漏斗，依次用水、NaOH 溶液、水洗涤并分液，往有机相加入 适量 MgSO4 固体，过滤、操作 Y，收集到 BrCH2CH2Br4.23g。 请回答以下问题： (1)B 中长导管的作用是 。 (2)试剂 X 可选用 （填序号）。 a.NaOH 溶液 b.饱和 NaHSO3 溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.浓硫酸 (3)D 中具支试管还需加入少量水，目的是 。反应过程中需用冷水冷却具支 试管，若将冷水换成冰水，可增强冷却效果，但主要缺点是 。 (4)步骤②配制混合液使用的玻璃仪器除了量筒，还有 。 (5)与直接将全部混合液加热到 170℃相比，步骤③中往 175℃少量混合液中慢慢滴加混 合液，最主要的优点是 。 (6)反应结束后，E 中溶液检测到 BrO3－，则 E 中发生反应的离子方程式为 。 (7)步骤④操作 Y 为 。 (8)BrCH2CH2Br 的产率为 。 27．(14 分） 铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新兴材料。 以某地的含氟铍矿（主要成分为 BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2 及少量的硫酸盐）为 原料，生产工业氧化铍的一种工艺流程如下： 已知：①25℃，Ksp(CaCO3)=8.7×10-9 Ksp(CaSO4)=2.5×10-5 ； ②Be(OH)2 与 Al(OH)3 性质相似。 回答下列问题： (1)“熔炼”的温度为 1600℃，其中约 20%的 Al2O3 反应生成烟气(主要成分为 AlF3)， 该反应的化学方程式为 。 (2)浸渣的主要成分为 CaSO4、 。 (3)加入氨水中和酸浸液，若将 pH 调至 8~9，“沉铍”时产生的沉淀物主要有： 、 、 。 (4)“沉铍”后将滤渣加入足量氢氧化钠溶液提高 pH 进行“除铁”，铍元素参与反应的 离子方程式为 ，然后加适量水稀释进行“水解”，目的是 。 (5)若为高氟铍矿，需在“沉铍”前进行“除氟”。工业上“除氟”是加入 10%的氨水， 并控制一定的条件，使氟与铝铁形成共沉淀物而除去。根据下图实验数据，选择的实 验条件为 pH= ，水浴加热温度 T= ℃。 (6)氧化铍粗产品含有一定量的硫酸盐会影响铍的后续冶炼，可用碳酸盐脱除，发生反 应： 。通过计算反应的 K 值说明用碳酸 钠脱硫酸根反应的程度大小：____ 。 28．（14 分） H2O2 作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。 (1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1＝－285.8kJ·mol-1 H2(g)＋O2(g)=H2O2(l) ΔH2＝－135.8kJ·mol-1 ①H2(g)与 O2(g)的反应中，在热力学上更有利的产物是 ，原因是________。 ②常温下，H2O2 分解的热化学方程式为________。 (2)我国科学家使用 Ag9 团簇作催化剂，研究 H2O2 的合成。各步骤的活化能和反应热， 如左下表所示，利用计算机模拟反应历程如右下图所示（TS 表示过渡态，∙∙∙表示被 催化剂吸附的物种）。 ①通过降低步骤 （填字母）的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的 速率。 ②反应历程中 2 到 3 断裂的化学键为 （填序号）。 A．O2 中的氧氧键 B．H2 中的氢氢键 C．Ag9∙∙∙OOH 中的氧氢键 (3)利用阴阳极同步放电产生 H2O2 和过硫酸铵[(NH4)2S2O8]的 原理如图所示。阳极上放电的离子是 ，阴极的电极 反应式为 。 (4)常温下，H2O2 分解速率方程 v＝0.0625·c(H2O2)mg·L-1 ·s -1， c(H2O2)随时间变化如下表： -1 ①当 c(H2O2)＝8000.0mg·L-1 时，v＝_____mg·L -1·s-1 ； ②当 c(H2O2)降为 5000.0mg·L-1 时，分解时间为_______s。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质] （15 分） 硼及其化合物广泛应用于能源、材料等领域。 (1)钕铁硼是磁性材料，被称为“磁王”。钕的价电子排布式为 ，则钕原子的未成 对电子数有_______个。 (2)氟化硼（BF3）是石油化工的重要催化剂。BF3 是_________分子（填“极性”或“非 极性”），BF3 中 B-F 比 中 B-F 的键长短，原因是___________。 (3)乙硼烷（B2H6）是用作火箭和导弹的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢 材料之一。 ①B2H6 的分子结构如图所示，其中 B 原子的杂化方式为________。 ②H3NBH3 的相对分子质量与 B2H6 相差不大，但是 H3NBH3 的沸点却比 B2H6 高得多， 原因是__________。 ③同一周期中，第一电离能介于 B、N 之间的元素有_________种。 (4)硼酸盐是重要的防火材料。图(a)是一种无限链式结构的硼酸根，则该硼酸根离子符 号是___________，图(b)是硼酸钠晶体中阴离子(含 B、O、H 三种元素)的结构，该晶 体中含有的化学键有________。 A．离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D.配位键 E. 金属键 (5)立方氮化硼（BN）是超硬、耐磨、耐高温的新型材料。其晶体结构与金刚石相似， 如图 c 所示，则 B 的配位数为_________，测得 B 与 N 的原子核间距为 anm，晶体 的密度为 dg·cm-3 ，则阿伏加德罗常数 NA=_______（列计算式即可）。 36．[化学——选修 5：有机化学基础] （15 分） 某化学兴趣小组利用酰卤的醇解制备酯的合成路线如下： 回答下列问题： (1)A 的名称为________(系统命名法)，①、⑥的反应类型分别是________、________。 (2)写出②的反应方程式__________。 (3)D 中官能团的名称是__________。 (4)G 的结构简式为_____________。 (5)化合物 W 与 H 互为同系物，分子式为 C10H12O2，满足以下条件，化合物 W 的同 分异构体有_______种，写出其中核磁共振氢谱为 5 组峰的物质的结构简式 。 a.苯环上有两个取代基 b.遇 FeCl3 溶液显紫色 c.可以发生银镜反应 (6)写出以甲苯和 A 为起始原料（其他试剂任选），制备 的合成路 线： 。