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七校高 2020 级第三次诊断性考试 化学答案 第 1 页 共 4 页 七校高 2020 级第三次诊断性考试 理科综合答案 化学 7．D 【解析】 A．聚丙烯是由丙烯加聚形成，石油裂解的产物主要有乙烯、丙烯等，为丙烯的主要来源，故 A 正确； B．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，核酸是高分子化合物，故 B 正确； C．柳絮的主要成分为纤维素，属于糖类，C 正确； D．芯片由 Si 制成，而 SiO2 可以用于制作光纤，D 错误。 答案选 D。 8．A 9．C 10．C 【解析】 由题给白屈菜酸的结构简式可知，其分子式为 C7H4O6，其不饱和度为 6，碳原子数大于 6，其同分 异构体中可以有芳香族化合物，A 项正确；白屈菜酸的结构中含有两个 C＝C 键，故所有碳原子可能 共面，B 项正确；1mol 白屈菜酸完全燃烧需要 O2 的物质的量为 5mol，C 项不正确；白屈菜酸分子 结构中含有 C＝C 键，可以发生加聚反应，D 项正确。 11．B 12．D 13．D 26．【答案】（15 分 ）（ 1）Cu+2Fe3+ 2Fe2++Cu2+（2 分） （2）部分(SCN)2 与水反应生成酸（2 分）（能用方程式正确表示也给分） （3）Fe3++3SCN- Fe(SCN)3（2 分）（其它几种写法也可，可逆号不占分）溶液褪色，无蓝色 沉淀（2 分）（每项占 1 分） （4）在 Cu2+与 SCN－反应中，Cu2+是氧化剂，氧化性 Cu2+〉(SCN)2（2 分） （5）①0.5mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液（2 分）（无浓度不给分）；②不合理（1 分）；未排除氧气干扰 （1 分 ）； ③ 一段时间后，取少量 A 溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀。（1 分） 27．（14 分） （1） （1 分） +12kJ/mol（2 分） （2）2NH4 + +2e－ = H2↑+2NH3 （或 2NH3+ 2e－ = H2↑+ 2NH2 －） （2 分） （3）①放热 ，（ 1 分） 甲丙相比，丙先平衡说明温度 T>400；丙温度高剩余 n(NO)比甲多，说明温度升高平衡逆向移 动，正反应为放热反应（2 分） 或用平衡常数作答也可以，合理答案都给分 ②BD（2 分）③ 0.006mol·L-1·min-1（2 分） 9/16（2 分） 七校高 2020 级第三次诊断性考试 化学答案 第 2 页 共 4 页 28．（14 分，除标注外，每空 2 分） （1）1:1 （2）ClO－ 3 ＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O （3）使 Fe3＋和 Al3＋沉淀完全 CaF2 和 MgF2 （4）蒸发浓缩 冷却结晶 （每空各 1 分） （5）粗产品中结晶水含量低(或粗产品中混有氯化钠杂质) （6）Co3O4(或 CoO·Co2O3) 35．【答案】（1）[Ar]3d6 球型 （2）Mg 的电子排布式为[He]3s2,Al 的电子排布式为[He]3s23p1，镁的 3s 处于全满状态，较稳定 不易失去一个电子，铝的最外层为 3p1，易失去一个电子形成稳定结构； （3）24 sp3 氨分子之间形成氢键 （4）3d 轨道上没有未成对电子（或 3d 轨道全空或全满状态） （5） 4 （6） 56×6＋14×2 3 4 x2×y×6×NA 【解析】解析 （1）铁为 26 号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d64s2 ，所以 Fe2+电子排布式 为[Ar]3d6；Zn 为 30 号元素，基态原子能级最高的电子为 4s 上的 2 个电子，所有电子云轮廓图形状 为球形。 （2）Mg 的电子排布式为[He]3s2,Al 的电子排布式为[He]3s23p1，镁的 3s 处于全满状态，较稳定， 不易失去一个电子，铝的最外层为 3p1，易失去一个电子形成稳定结构，所以 Al 原子的第一电离能 比 Mg 大。 （3）[Zn(NH3)6]2+中每个 N 原子形成 3 个氮氢 σ 键，与 Zn2＋形成 1 个配位键，配位键也属于 σ 键，所以 1mol 该离子中 σ 键为 24 mol；阴离子为 SO4 2－，根据价层电子对互斥理论，其中心原子 S 的价电子对为 4+(6－4×2＋2)/2=4 对，所以空间，中心 S 为 sp3 杂化。NH3 分子中 N 原子的电负性强， 原子半径小，使得 N—H 键的极性增强而表现一定的电性，分子之间能够形成氢键，而 PH3 分子中 P 半径大，电负性小，则不能形成分子间氢键，只存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，所 以沸点 NH3 大于 PH3。 （4）Sc3+的外围电子排布式为[Ar]3d0、Cr3+的外围电子排布式为[Ar]3d3、Fe2+电子排布式为 [Ar]3d6、Zn2+的外围电子排布式为[Ar]3d10，对比四种离子的外围电子排布式可知，其水合离子的颜 色与 3d 轨道上的单电子有关。 （5）Fe 能够提供空轨道，而 Cl 能够提供孤电子对，故 FeCl3 分子双聚时可形成配位键。由常见 AlCl3 的双聚分子的结构可知 FeCl3 的双聚分子的结构式为 ，其中 Fe 的配位数为 4。 （6）由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六 棱柱顶点的原子是 6 个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的铁原子为 12× +2× +3=6 个，N 原子位于六棱柱内部，所以该六棱柱中的氮原子为 2 个，该结构的质量为 （6×65+14×2）/NA g。该六棱柱的底面为正六边形，边长为 x cm，底面的面积为 6 个边长为 xcm 的 2 2 七校高 2020 级第三次诊断性考试 化学答案 第 3 页 共 4 页 正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为 6× cm2，高为 y cm，所 以体积为 6× cm3。所以密度为： 56×6＋14×2 3 4 x2×y×6×NA g·cm-3。 36．（15 分） 答案：（1）b （2 分） （2）碳碳双键、羧基 （2 分） （2 分） （3）②⑥ （2 分） （4）1:1:1:3:2:2 （2 分） （5） （3 分） （2 分） + 七校高 2020 级第三次诊断性考试 化学答案 第 4 页 共 4 页