化学答案.pdf

七校高2020级第三次诊断性考试 理科综合试题化学部分 ‎7．（长寿+改编）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）‎ A．医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解 B．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物 C．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类 D．北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为SiO2‎ ‎8．（江津+改编）用化学用语表示2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑中的相关微粒，其中正确的是（　　）‎ A．中子数为10的氧原子：O B．NaOH的电子式：‎ C．Na+的结构示意图： D．H2O的比例模型：‎ ‎9．（铜梁+原创）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）‎ A．常温下，10.6g C8H10和C4H10O3的混合物中氢原子数为NA B. 标准状况下，22.4 L C2H4和CH3OCH3的混合气体完全燃烧转移的电子数目为12NA ‎ C．只含有BaSO4[Ksp(BaSO4)=1.0×10－10]的悬浊液中，离子总数是2.0×10－5NA D．室温下，pH=11，体积为1L的NaAlO2溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10－3NA ‎10．（大足+改编）白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是（　　）‎ A．白屈菜酸的同分异构体中可能含有芳香族化合物 ‎ B．所有碳原子可以共面 C．1mol白屈菜酸完全燃烧需要O2的物质的量为4mol ‎ D．能通过加聚反应形成高分子物质 ‎11．（实验中学）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是同周期非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是（　　）‎ A．X单质的熔点高于Y单质 B．气态氢化物稳定性：Y＜Z C．Z的氧化物对应的水化物为强酸 D．X分别与W、Z形成的二元化合物溶于水显碱性 ‎12．（綦江+改编）通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是（　　）‎ 实验操作 实验现象 结论 A．将丙烯通入碘水中 碘水褪色并分层 丙烯与碘水发生了取代反应 B．向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 FeSO4溶液未变质 C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D．向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置KI溶液 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI ‎13．（合川中学） 某温度下，向一定体积0.1 mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是（　　）‎ A．此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a B．N点溶液加水稀释，增大 C．M、Q、N三点所示的溶液中均存在：‎ D．Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积 ‎26．（15分）（江津+改编）某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余，实验记录如下：‎ 实验编号 操作 现象 实验1‎ i．加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。‎ ‎（1）写出实验1中第i步的离子方程式_________________________________________。‎ 甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下 ‎①2Cu2++4SCN－ 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黄色）‎ ‎②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。‎ 该同学又通过如下实验验证猜想 实验编号 操作 现象 实验2‎ 溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色 实验3‎ 无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。‎ ‎（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是 。‎ ‎（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程式 。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。‎ ‎（5）题装置图 补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是 。‎ ‎（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据是 。‎ ‎（5）为排除干扰，小组同学重新设计如上图装置。‎ ‎①A溶液为 。‎ ‎②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？‎ ‎ （填合理或不合理），原因是 。‎ ‎③验证Fe3+是否参与反应的操作是 。‎ ‎27．（14分）（铜梁中学）氮的化合物在生产生活中广泛存在。‎ ‎（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为 。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH= 。‎ 化学键 N－H Cl－Cl N－Cl H－Cl 键能/(kJ·mol-1)‎ ‎391‎ ‎243‎ ‎191‎ ‎431‎ ‎（2）液氨中存在电离平衡 2NH3(l)NH4＋ + NH2－，用Pt电极对液氨进行电解也可产生 H2和 N2。阴极的电极反应式是_____________________________________________。‎ ‎（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：‎ t/min ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ n(NO)（甲容器）/mol ‎2.00‎ ‎1.50‎ ‎1.10‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ n(NO)（乙容器）/mol ‎1.00‎ ‎0.80‎ ‎0.65‎ ‎0.53‎ ‎0.45‎ n(NO)（丙容器）/mol ‎2.00‎ ‎1.45‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎①该反应为_____（填“放热”或“吸热”）反应，理由是___________________________ ；‎ ‎②下列选项中可以说明容器乙已经达到平衡状态的是__________（填序号）‎ A．容器内压强不变 B．容器内气体的密度不变 ‎ C．2V正(NO)=V逆(N2) D．混合气体的平均摩尔质量不变 ‎③乙容器在100min达到平衡状态，则0～100min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率V(NO)=_________，平衡常数K(400℃)=_________ 。‎ ‎28．（14分）（綦江+改编）利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：‎ 已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋等。‎ ‎②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。‎ ‎③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ Fe(OH)2‎ ‎7.6‎ ‎9.6‎ Co(OH)2‎ ‎7.6‎ ‎9.2‎ Al(OH)3‎ ‎4.0‎ ‎5.2‎ Mn(OH)2‎ ‎7.7‎ ‎9.8‎ ‎（1）浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。‎ ‎（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为________。‎ ‎（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，________、________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。‎ ‎（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是 （回答一条原因即可）。‎ ‎（6）将5.49 g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。‎ 温度范围/℃‎ ‎150～210‎ ‎290～320‎ 固体质量/g ‎4.41‎ ‎2.41‎ 经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320 ℃温度范围，剩余的固体物质化学式为________。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183 g·mol－1]‎ ‎35．（大足.原创）[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：‎ ‎（1）Fe2+电子排布式为 ，Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为 。‎ ‎（2）已知Al 的第一电离能为578 kJ·mol－1、Mg的第一电离能为740 kJ·mol－1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因 。‎ ‎（3）Zn2＋可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物，1 mol [Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键 mol，其阴离子中心原子的杂化方式是 　 ，NH3的沸点高于PH3的原因是 。‎ ‎（4）已知Zn2＋等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：‎ 离子 Sc3+‎ Cr3+‎ Fe2+‎ Zn2+‎ 水合离子的颜色 无色 绿色 浅绿色 无色 请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因： 。‎ ‎（5）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__________________，其中Fe的配位数为 。‎ ‎（6）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为x cm，高为y cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为______g·cm－3（列出计算式即可）。‎ ‎36．（合川中学）【化学—选修5：有机化学基础】（15分）‎ 化合物G是一种重要的有机合成原料，其球棍模型如图甲所示。该化合物可用芳香烃A为原料来合成，其合成路线如图乙所示：‎ ‎（1）下列关于G的说法不正确的是________（填标号）。‎ a．G的结构简式为 b．G能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，褪色原理相同 c．G的分子中所有碳原子可能处于同一平面内 d．G在一定条件下能发生水解、加成、加聚、氧化等反应 ‎（2）F中的官能团名称为_____________，E的结构简式为______________。‎ ‎（3）反应①～⑥中属于取代反应的有_________________ （填标号）。‎ ‎（4）D的核磁共振氢谱的峰面积之比为__________。‎ ‎（5）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：______________________。‎ ‎（6）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：______（不考虑立体异构）。‎ a．分子内含苯环 ‎ b．苯环上只有一个支链 ‎ c．能发生银镜反应和水解反应