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河南省名校联盟2020届高三下学期六月联考 理综试卷化学部分 ‎7.据报道，新冠肺炎传播途径包括飞洙和气溶胶传播。在新冠肺炎防疫中普遍使用的医用 外科口罩的结构如图所示。下列说法不合理的是 A.耳带的主要材料为聚氨酯类纤维和聚酯类纤维,这些都为合成高分子材料 B.鼻夹可以采用过胶铝条,主要体现了铝的硬度适中 和延展性好 C.过滤层由于缝隙小和静电作用,可以过滤吸附气溶 胶中的颗粒和病毒 D.口罩在使用后不要用手直接接触外层,并直接丟弃避免被感染 ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.31.25 g聚氯乙烯中的氢原子数为2NA B.消耗31 gP4全部生成P4O6时，断裂的P一P键为1.5NA C.含0.5 mol H的NH4HCO3晶体中阴、阳离子总数为0.25NA D.标准状况下,0.672 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.01NA ‎9.环氧乙烷(b,分子式为C2H4O,相对分子质量为44)常温下为无色液体，是重要的工业合 成中间体和消毒剂。分析图示流程,下列说法不正确的是 A. b、c在水中溶解度均较大 B. a、b分子中所有原子均共面 C. b、c均能使蛋白质变性 D. a与H2O的加成产物与c均为醇类物质 ‎10.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次递增,且X与Z同一主族。由X、Y、Z三种元素形成的化合物,在湿空气中有潮解性(其生成物只含有上述前四种元素,其结构如 图所示),其水溶液显微弱的碱性。下列说法不正确的是 A.简单离子半径:Z>Q>X> Y B.最高价含氧酸的酸性:Q> Z C.X与Z形成的化合物和Q的单质均具有漂白性 D.某些酸式盐含有W、Z元素,其水溶液不一定显酸性 ‎11.在实验室，使用石墨电极电解充足的饱和NaCl溶液,并对其产物性质进行检验,实验装 置如下图。打开K1和K2电-段时间,各部分装置有对应现象。下列对应的实验现象。主要反应和解释有错误的是 ‎12.2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂离子电池的研究有巨大贡献的科学家。世界上第一 款商用可充放电锂电池，其放电原理如图所示，反应原理:LixCn + Li(1-x) CoO2=LiCoO2+nC。下列说法正确的是 A. Li的相对原子质量较小,其比能量(单位质量释放的能量)较小.‎ B.充电时,如图示Li+在电解质水溶液中,通过阳离子交换膜移向阳极 C.装置进行自发氧化还原反应时,B极发生氧化反应:Li(1-x)CoO2+xLi++xe- =LiCoO2‎ D.若初始两电极质量相等，工作一段时间后,两极质量相差7g,则电路中有0.5mole——转移 ‎13.H2A为二元酸,其电离过程:H2AH++ HA- ,HA一H++A2-。常温时，向15 mL 0.1 mol/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液,混合溶液中H2A、HA-和A-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.常温下H2A的Kal的数量级为10-1‎ B.当溶液中c(H2A)=c(A2- )时,pH=2.9‎ C.当溶液中c(Na+ )=2c(A2-)+c(HA- )时,加入V(NaOH溶液)>15 mL D.向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液,水的电离程度持续变大 ‎26.(15分)叠氮化合物是重要的有机合成剂，实验室可用肼与亚硝酸异丙酯反应制备KN3。‎ 回答下列问题:‎ I .制备KN;的流程如下:‎ 已知:①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行;②制备KN3的D、E和F阶段均在下图所示仪 器中完成;③下表为文献资料。‎ ‎(1)图中仪器B的作用是_________________‎ ‎(2)制备亚硝酸异丙酯的化学方程式为__________________________。‎ ‎(3)在“制备亚硝酸异丙酯”中,分离亚硝酸异丙酯的主要玻璃仪器_______,洗涤亚硝酸异丙酯使用NaHCO3溶液的主要原因是____________________________________。‎ ‎(4)在F阶段中,向反应后混合物中“加入无水乙醇"并“冰盐浴冷却”的目的是________;烘干前,用抽滤方法并用乙醇和乙醚洗涤的主要目的是_________________‎ II.纯度检测——“分光光度法”,其原理: Fe3+与N3-反应灵敏,生成红色络合物,在一定.波长下测量红色溶液的吸光度,利用“c(N3—)一吸光度”曲线确定样品溶液中的c(N3— )。查阅文献可知:‎ 不同浓度的5.0 mL NaN3标准溶液,分别加入5.0 mL(足量)FeCl3标准溶液,摇匀后测量吸光度,绘制标准溶液的c(N3—)与吸光度的关系曲线图:‎ 步骤如下:‎ ‎①准确称量m g FeCl3●6H2O晶体，配制100 mL FeCl3标准液(与文献浓度一致)。‎ ‎②准确称量0.360 g KN3样品，配制成100 mL溶液,取5.0 mL待测溶液加入VmL(足量)FeCl3标准液,摇匀后测得吸光度为0.6。‎ ‎(5)简述配制FeCl3标准液时,溶解FeCl3●6H2O晶体的方法:‎ ‎(6)步骤②中取用FeCl3标准液V=_______ ; 样品的质量分数为_________‎ ‎27.(14分)电镀废液中氰化物含氰化铜[废水中氰化物主要以CN—、Cu(CN)32—等存在,均以 CN—计]会污染环境,利用化学原理可以有效对其进行治理和回收利用。‎ I .新型处理及回收方法,其流程如图。已知:HCN是一种一元弱酸,常温下为有剧毒的气体;在空气中的含量达到5.6%~12.8%时易爆炸。‎ ‎(1)用离子方程式解释NaCN显碱性的原因:___________________________‎ ‎(2)在萃取密封罐中加入解析浓缩液和萃取液后.充人大量N2的主要目的是____________(至少两条)。‎ II .过硫酸钾(K2S2O8)氧化法消除CN— (含氰废水处理前的pH必须保持在碱性以防HCN逸出危害人体健康):‎ ‎(3)S2O82—在一定条件下可以将CN—氧化成毒性较弱的CNO— ,其反应的离子方程式是 ‎________________________________________‎ ‎(4)图一.为“不同浓度K2S2O8溶液对CN—去除率和pH的影响随时间变化”情况。结合a、b图像分析,工业上选用浓度为1 m mol· L-1 K2S2O8溶液的原因是_______________‎ ‎(5)研究表明:‎ ‎①没有Cu+ ,S2O82—对CN—没有去除效果;‎ ‎②S2O82-和Cu+反应生成硫酸根自由基(SO4—●)和CuO;‎ ‎③SO4—●可能转变为羟基自由基(●OH);‎ ‎④SO4—●和●OH均可将CN—氧化为CNO—。‎ ‎⑤叔丁醇只可以使●OH失去活性,乙醇可以使SO4—‎ ‎●、●OH均失去活性。取三组废液样品中分别加入乙醇、叔丁醇和空白，检测K2S2O8溶液对CN—的去除影响,结果如图二所示,可判断:____ (填“SO4— ●”或“●OH")是氧化CN—的主要物质，________(填“有”或“无”)非自由基氧化过程参与到 CN—的去除。‎ III .废水检测(含氰化物的废水排放标准为CN—的含量